7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．0.1mol的NaHSO4溶液中含0.2NA個(gè)陽(yáng)離子
B．1L0.1mol/L的乙醇溶液中所含的分子總數(shù)為0.1NA個(gè)
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)氦原子（He）的氦氣所含的分子數(shù)是0.5NA個(gè)
D．1mol FeCl3跟沸水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠粒的數(shù)目一定少于NA個(gè)

分析 A．該溶液中還含有水電離的氫離子，則含有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量大于0.2mol；
B．乙酸溶液中除了含有乙酸分子，還含有水分子；
C．稀有氣體為單原子分子，含NA個(gè)氦原子（He）的氦氣的物質(zhì)的量為1mol；
D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A．0.1molNaHSO4中含有0.2mol陽(yáng)離子，由于水能夠電離出氫離子，則溶液中含有的陽(yáng)離子大于0.2mol，含有陽(yáng)離子數(shù)目大于0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．1L0.1mol/L的乙醇溶液中還含有水分子，則該一中含有分子總數(shù)大于0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C．含NA個(gè)氦原子（He）的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)是NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D．1mol FeCl3跟沸水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則含有膠粒的數(shù)目一定少于NA個(gè)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確稀有氣體為單原子分子，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．有關(guān)下列圖象的分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
圖可表示對(duì)平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）加壓、同時(shí)移除部分NH3時(shí)的速率變化
B．
圖中a、b曲線只可表示反應(yīng)H2（g）十I2（g）?2HI（g）在有催化劑和無(wú)催化劑存在下建立平衡的過(guò)程
C．
圖表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
D．
圖表示向醋酸溶液中加水時(shí)其導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＜b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．將鋁的用途與性質(zhì)搭配起來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．己知下列變化過(guò)程中，有一個(gè)RxO72-離子反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)就轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，
1RxO72-+6 Fe2++14 H+=2 R3++6 Fe3++7 H2O
（1）X值2；
（2）配平上述離子方程式（直接在括號(hào)內(nèi)寫出）．
（3）氧化劑RXO72-；還原產(chǎn)物R3+．
（4）請(qǐng)畫出該反應(yīng)的單線橋，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．體積為VmL，密度為ρg•mL-1的含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶液，其中溶質(zhì)為mg，其物質(zhì)的量濃度為C mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，則下列表示正確的是（　　）
A．c=1000Wρ/MB．m=VρW/100C．W%=cM/1000ρ%D．c=100m/VM

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烷和乙醇是同系物
B．有機(jī)化合物一定含有碳元素
C．苯和甲苯都屬于飽和烴
D．含有碳元素的化合物一定是有機(jī)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LO2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.6NA
B．通常狀況下，8g O2和O3的混合氣體含有的分子數(shù)是0.5NA
C．常溫常壓下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為0.4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L He分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a、c兩點(diǎn)pH不同
B．向c溶液中加水，溶液中所有離子濃度都減小
C．誤用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)b點(diǎn)pH結(jié)果偏大
D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$b點(diǎn)大于c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．Na2O2由于其具有咸味且價(jià)格便宜，常在非法食品制作時(shí)用作食鹽的不合理替代品，因?yàn)閬喯跛徕c有毒，含有工業(yè)鹽的食品對(duì)人體危害很大，有致癌性．
（1）亞硝酸鈉可少量添加到食物中，用作食品的防腐劑
（2）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，該述反應(yīng)的還原劑是HI，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則參與反應(yīng)的NaNO2為0.2mol
（3）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：BD
A．水    B．碘化鉀淀粉試紙   C．淀粉    D．食醋   E．白酒
（4）實(shí)驗(yàn)室模擬用以下反應(yīng)合成亞硝酸鹽
C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2+3NO↑+9H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
其中第一個(gè)反應(yīng)要控制反應(yīng)液的溫度在35～60℃條件下進(jìn)行，原因是避免硝酸分解，降低原料利用率，第二個(gè)和第三個(gè)反應(yīng)是NaOH溶液吸收反應(yīng)生產(chǎn)的氣體，所得溶液中的陰離子共有三種OH-、NO2-、NO3-，且第三種離子與NO2-的濃度之比為3：1．
（5）亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體，該氣體在空氣中迅速變色，寫出亞硝酸鈉與亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O．

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