Question

15．己知下列變化過程中，有一個R_xO₇^2-離子反應時，反應就轉移6個電子，
1R_xO₇^2-+6 Fe²⁺+14 H⁺=2 R³⁺+6 Fe³⁺+7 H₂O
（1）X值2；
（2）配平上述離子方程式（直接在括號內(nèi)寫出）．
（3）氧化劑R_XO₇^2-；還原產(chǎn)物R³⁺．
（4）請畫出該反應的單線橋，標出電子轉移的方向和數(shù)目．

Answer 1

分析 一個R_xO₇^2-離子反應時，反應就轉移6個電子，說明x個R元素的化合價共降低了6價，根據(jù)得失電子守恒可以配平該反應，根據(jù)原子守恒可以得出x的值，氧化還原反應中，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，氧化劑對應產(chǎn)物是還原產(chǎn)物．

解答 解：（1）一個R_xO₇^2-離子反應時，反應就轉移6個電子，說明x個R元素的化合價共降低了6價，亞鐵離子到鐵離子，化合價升高了1價，所以鐵元素前面的系數(shù)都是6，根據(jù)氧元素守恒，所以水前邊的系數(shù)是7，據(jù)氫元素守恒，所以氫離子前邊系數(shù)是14，根據(jù)電荷守恒，R³⁺的系數(shù)是2，所以x=2，故答案為：2；
（2）根據(jù)（1）的分析，配平后的方程式為：R_XO₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2R³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故答案為：1、6、14、2、6、7；
（3）化合價降低的元素是R，所以R_XO₇^2-是氧化劑，R³⁺是還原產(chǎn)物，故答案為：R_XO₇^2-、R³⁺；
（4）由R_XO₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2R³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，轉移6個電子，則單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目為，故答案為：．

點評 本題考查學生氧化還原反應中的基本概念以及電子守恒來配平化學方程式的方法知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．