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16．下列關于阿伏伽德羅常數的說法中正確的是（　�。�
A．1 mol氫氣含有的原子數為NA
B．NA個水分子中含有氫原子的物質的量為2 mol
C．1 mol 氧氣中含有的分子數為2NA
D．1 mol任何物質都含有NA個分子

分析 A、根據分子個數N=nNA來計算，而氫氣是雙原子分子；
B、NA個水分子的物質的量為1mol，中含有氫原子的物質的量為2 mol；
C、根據分子個數N=nNA來計算；
D、物質構成可以是分子、原子、離子．

解答 解：A、1mol氫氣中含有的氫原子個數N=2nNA=2NA個，故A錯誤；
B、NA個水分子的物質的量為1mol，中含有氫原子的物質的量為2 mol，故B正確；
C、1 mol 氧氣中含有的分子數為NA，故C錯誤；
D、物質構成可以是分子、原子、離子，1mol任何物質都含有6.02×1023個構成微粒，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，一定濃度的某酸HA溶液的pH=5，下列有關說正確的是（　�。�
A．向溶液中加入適量NaA固體，若溶液pH不變，則HA為強酸
B．若HA為弱酸，則該溶液導電能力比等體積pH=5的鹽酸弱得多
C．若HA為弱酸，則加入等體積pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH＞7
D．取該溶液1.00mL，加水稀釋至1000mL，所得溶液pH=8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知25℃時CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5．該溫度下向20ml 0.01mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），下列有關敘述正確的是 （　�。�
A．a點溶液中c（H+）為4.0×10-5mol/L
B．c點溶液中的離子濃度大小順序為c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．V=20
D．a、b、c三點中水的電離程度最大的是c點

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖轉化：
該反應的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數，分別稱作正，逆反應速率常數．回答下列問題：
已知：t1溫度下，k（正）=0.006s-1，k（逆）=0.002s-1，該溫度下反應達平衡時，C（反-1，2-二甲基環(huán)丙烷）：C（順-1，2-二甲基環(huán)丙烷）=3：1；該反應的活化能Ea（正）小于Ea（逆），則△H小于0（填“小于”“等于”或“大于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$ H2SO4（l）+NaOH（l）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（a）上述熱化學方程式中，不正確的有①②③
（b）根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式C（s）+1/2 O2（g）═CO2 （g）△H=-110.5kJ/mol．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，該反應的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應的活化能為409.0 kJ•mol-1
（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2生成N2，反應中轉移的電子總數為1.6 NA（阿伏加德羅常數用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知 25℃時，幾種難溶電解質的溶度積常數 Ksp 如表所示：
難容電解質AgClAgBrAglAg2SO4Ag2CrO4
Ksp 
 		1.8×10-105.4×10-13 8.5×10 -171.4×10-5 1.12×10-12
下列敘述正確的是（　�。�
A．由溶度積常數可以判斷相應物質的溶解性大小
B．將等體積的 4×10-3 mol/L 的 AgNO3 溶液和 4×10-3 mol/L K2CrO4溶液混合，有 Ag2CrO4沉淀產生
C．向 AgCl 的懸濁液中滴加飽和 NaBr 溶液不能得到黃色 AgBr
D．向 100 mL 0.02mol/L 的 NaSO4 溶液中加入 100mL0.02mol/L 的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W和Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期．Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個數比均為2：1．下列說法錯誤的是（　�。�
A．Z、Y、X、W的原子序數依次減小
B．W與X可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
C．Z的最高價氧化物對應的水化物是短周期元素形成的最強堿
D．X的簡單氫化物的沸點低于Y的簡單氫化物的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．依據表25℃時某些弱酸的電離平衡常數，判斷下列說法正確的是（　�。�
CH3COOHHC1OH2CO3
Ka=1.8×l0-5Ka=3.0×l0-8Ka1=4.4×l0-7Ka2=4.7×l0-11
A．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2C1O-+CO2+H2O═2HC1O+CO32-
B．相同濃度的CH3COOH和NaClO的混合溶液中，水的電離程度前者大
C．向0．lmol•L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此時溶液的 c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9
D．常溫下，0•lmol•L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH=4：c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．室溫下，已知醋酸銨溶液呈中性，常溫下CH3COOH的Ka=1×10-5 mol•L-1，則該溫度下0.1mol•L-1的NH4Cl溶液的pH．（要求列式計算）

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