Question

6．下列說法正確的是：（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為N_A
• B． 0.1 mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/L的Ba（OH）₂溶液至沉淀剛好完全：c （NH₄⁺）＞c （OH^-）＞c （SO₄^2-）＞c （H⁺）
• C．
  1mol如圖物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時通常最多消耗Br₂為4mol
• D． 常溫下，反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0，一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)
  物的平衡轉(zhuǎn)化率

Answer 1

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B.0.1mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液至沉淀剛好完全，則兩者的物質(zhì)的量之比為1：1；
C．依據(jù)此有機物中含的碳碳雙鍵和酚羥基判斷，酚羥基的鄰位和對位能被溴原子取代；
D．如反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足△H-T•△S＜0；催化劑不能改變平衡移動；

解答 解：A．標(biāo)況下，HF為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B.0.1mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液至沉淀剛好完全，則兩者的物質(zhì)的量之比為1：1，兩者反應(yīng)所得的溶液為氨水溶液，還得到BaSO₄沉淀，故溶液中的離子濃度為：c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（SO₄^2-），故B錯誤；
C．苯環(huán)上酚羥基的鄰對位氫原子能被溴原子取代，溴能和碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，所以1 mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時最多消耗Br₂為4 mol，故C正確；
D．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T△S，△S＞0，△G＞0，故該反應(yīng)△H＞0，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，對化學(xué)平衡不產(chǎn)生影響，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題為綜合題，考查了物質(zhì)的量有關(guān)計算、離子濃度大小比較、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向判斷、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率、平衡的影響，熟悉相關(guān)知識是解題關(guān)鍵，題目難度中等．