14．各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是（　�。�
A． 
CH3OCH3（g）+3H2O（g）?6H2（g）+2CO2（g）：△H＞0		B． 
CH3COOH?H++CH3COO-
C．
FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl		D．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

分析 A．正反應(yīng)吸熱，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)；
B．向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，增大了c（CH3COO-），電離平衡逆向移動(dòng)；
C．根據(jù)反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3判斷；
D．保持壓強(qiáng)不變，充入氬氣，平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：A．正反應(yīng)吸熱，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；
B．向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，增大了c（CH3COO-），CH3COOH?H++CH3COO-逆向移動(dòng)，c（H+）減小，pH值增大，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，加入KCl，化學(xué)平衡不移動(dòng)，因此c（Fe3+）不變，故C錯(cuò)誤；
D．保持壓強(qiáng)不變，充入氬氣，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查以圖象為載體綜合考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化、電離平衡、化學(xué)平衡的移動(dòng)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握?qǐng)D象曲線變化的特點(diǎn)以及平衡移動(dòng)的影響因素，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　�。�
 XYZ
A氧化物化合物純凈物
B置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)
C非金屬氧化物酸性氧化物氧化物
D金屬單質(zhì)純凈物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．鋁的熔沸點(diǎn)比鎂高的原因是（　�。�
A．鎂比鋁活潑B．鋁的化合價(jià)比鎂高
C．鋁能與酸堿反應(yīng)D．鋁比鎂的價(jià)電子多，半徑比鎂小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有關(guān)硅及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．二氧化硅與任何酸都不反應(yīng)
B．硅太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片、光導(dǎo)纖維都用到硅單質(zhì)
C．硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，能以單質(zhì)形式存在于地殼中
D．水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．苯甲酸乙酯可用作食用香料．某小組用如下裝置制備苯甲酸乙酯反應(yīng)原理：
（苯甲酸）+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$（苯甲酸乙酯）+H2O
產(chǎn)物和部分反應(yīng)物相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯
熔點(diǎn)/℃122.1-117.3-34.6
沸點(diǎn)/℃24978.3213
實(shí)驗(yàn)步驟：
①在B中加入的物質(zhì)有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL濃硫酸和沸石；
②按圖甲安裝好儀器，水浴加熱，回流2小時(shí)；
③冷卻后將B中液體與30mL水混合，并分批加入碳酸鈉粉末；
④分液，取出有機(jī)層并加入適量MgSO4搖勻；
⑤按圖乙裝置安好儀器，加熱精餾④所得有機(jī)物，收集產(chǎn)品．
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器C的名稱蒸餾燒瓶．
（2）步驟①若加熱后才發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的措施是停止加熱，待反應(yīng)液冷卻后，再補(bǔ)加沸石；步驟②采取水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是便于控制溫度且受熱均勻．
（3）步驟③為了預(yù)防液體因瞬時(shí)放出大量熱而飛濺，將有機(jī)物與水混合的操作是將B中液體沿器壁緩慢加入水中并不斷攪拌．
（4）步驟④分液時(shí)除了要用到燒杯，還需要的主要玻璃儀器有分液漏斗，使用該儀器之前需要進(jìn)行的操作是檢漏；無(wú)水MgSO4的作用是作干燥劑．
（5）步驟⑤收集餾分應(yīng)控制的最佳溫度為213℃．
（6）為了提高苯甲酸乙酯的產(chǎn)率，可以采取的措施增大乙醇的用量、對(duì)③中水層進(jìn)行再萃取或適當(dāng)增加濃H2SO4用量（任填一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在如圖所示的量熱計(jì)中，將100mL0.50mol•L-1CH3COOH溶液與100mL0.55mol•L-1NaOH溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃．已知該量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J•℃-1，生成溶液的比熱容為4.184J•g-1•℃-1，兩溶液的密度均近似為1g•mL-1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CH3COOH溶液與NaOH溶液的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．所加NaOH溶液過(guò)量，目的是保證CH3COOH溶液完全被中和
C．若量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好，則所測(cè)△H偏大
D．CH3COOH的中和熱△H為-53.3KJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在一定溫度下，將3mol A和2mol B充入到2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?x C（g）+D（l），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)C（A）：C（B）：C（C）=1：2：4．由此推斷：
（1）x值等于3．
（2）B平衡時(shí)的濃度為0.6mol/L
（3）A的轉(zhuǎn)化率為80%．
（4）以C表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•s）．
（5）平衡后與開始時(shí)氣體壓強(qiáng)的最簡(jiǎn)整數(shù)比為21：25．
（6）在達(dá)到平衡的過(guò)程中，氣體的密度一直減小（填增大、減小、不變或無(wú)法判斷）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命．現(xiàn)有一種無(wú)色的鮮花營(yíng)養(yǎng)液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你填空．
①由實(shí)驗(yàn)1可確定原營(yíng)養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是K2CO3（填化學(xué)式），寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式是Ca（NO3）2+Na2CO3↓=CaCO3↓+2NaNO3．
②若測(cè)得原營(yíng)養(yǎng)液中K+、Cl-的數(shù)目之比為2：1，則原營(yíng)養(yǎng)液是由3種溶質(zhì)配制成的．
③某同學(xué)用氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀配成的營(yíng)養(yǎng)液中K+、Cl-、NO3的數(shù)目之比為2：5：1，則所用硝酸鉀和氯化鈣的物質(zhì)的量之比是1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10 m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
最高正化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
最低負(fù)化合價(jià)-2-3-1-3
（1）上述元素中處于同一主族的有③和⑥、④和⑦；處于第3周期的有②④⑤⑥⑧；（以上均用編號(hào)表示）．
（2）已知A元素原子的M層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則A在周期表中位置為第3周期ⅥA族；
B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$，則B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（3）三氧化鈾是一種兩性氧化物，它在溶液中可以以UO22+和U2O72-形式存在，按要求寫出UO3與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：
①UO3與強(qiáng)堿反應(yīng)2UO3+2OH-=U2O72-+H2O；
②UO3與強(qiáng)酸反應(yīng)UO3+2H+=UO22++H2O．

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