8．下列有關(guān)金屬及其合金的說法中，不正確的是（　�。�
A．在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼
B．硬鋁、青銅、金箔都屬于合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬
C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈
D．日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

分析 A．不銹鋼制品就是在普通鋼中添加鉻、鎳等元素改變了鋼鐵內(nèi)部結(jié)構(gòu)；
B．金箔是一種物質(zhì)組成的純凈物；
C．鎂條燃燒生成白色固體氧化鎂，反應(yīng)過程中發(fā)出耀眼的白光；
D．鋁是活潑金屬，和氧氣反應(yīng)，在表面生成氧化鋁膜保護(hù)金屬．

解答 解：A．不銹鋼制作就是在普通鋼中添加鉻、鎳等元素改變了鋼鐵內(nèi)部結(jié)構(gòu)，不銹鋼是合金屬于混合物，故A正確；
B．硬鋁、青銅都屬于合金，金箔不是合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬，故B錯(cuò)誤；
C．金屬的性質(zhì)決定金屬的用途，制造照明彈就是利用了鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，故C正確；
D．鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查合金的概念與用途、鐵合金、鎂鋁元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步．已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氮?dú)庵械幕瘜W(xué)鍵需要吸收A kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收B kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H鍵能夠釋放C kJ能量．則合成2mol氨氣熱量變化為6C-A-6BkJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列冶煉金屬的方法正確的是（　�。�
A．電解MgO制取Mg
B．加熱條件下用CO還原Ag2O制取Ag
C．在A1和F2O3反應(yīng)中，生成11.2gFe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
D．電解NaCl溶液制取Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．足量乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2 CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D．乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學(xué)腐蝕
B．MgO、Al2O3是耐高溫材料，工業(yè)上常用其電解冶煉對(duì)應(yīng)的金屬
C．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒
D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用熱的純堿溶液來除去物品表面的油污

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A12O3，還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁，冶煉鋁的原料，提取的操作過程如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；濾渣①的成分為SiO2．
（2）寫出步驟②中生成含鋁化合物的化學(xué)方程式AlCl3+4NaOH=3NaCl+Na[Al（OH）]4或AlC13+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；能否將此步驟中的NaOH 溶液更換為氨水？不能（填“能”或“不能”）．若不能，請(qǐng)說明理由：若用氨水，F(xiàn)e3+與Al3+均沉淀，無法將二者分離（若能，則此空不答）．
（3）步驟③中的X 為CO2（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+[Al（OH）4]-=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）若鋁土礦的質(zhì)量為mkg，最后得到A12O3的質(zhì)量為nkg（忽略提取過程中鋁元素的損失），則鋁土礦中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{27n}{51m}×100%$（用含m、n 的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．如圖是某化學(xué)小組設(shè)計(jì)的制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中D裝置試管內(nèi)盛有水，燒杯內(nèi)為沸水�。�

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶；其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）C裝置的作用是除去氯氣中含有的氯化氫雜質(zhì)．
（3）E裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．D裝置的作用是為E中的反應(yīng)提供水蒸氣．
（4）E裝置中反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A裝置中仍有Cl2產(chǎn)生，則B裝置中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升．
（5）量取20mLF裝置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置、分層后分別取上層液和下層液進(jìn)行試驗(yàn)，其中能使有色布條褪色的是上層液（填“上層液”或“下層液”）．
（6）F裝置中倒置漏斗的主要作用是HC1極易溶于水，防倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．錫（Sn）是人類最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4兩種氯化物，SnCl2常溫下為白色晶體，具有一維鏈狀的聚合結(jié)構(gòu)，氣態(tài)時(shí)以單分子形式存在，而SnCl4常溫下為無色液體．白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體，白錫的晶體結(jié)構(gòu)中Sn原子的配位數(shù)為4和6，灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似．白錫的密度大于灰錫的密度．

（1）Sn的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為5s25p2．
（2）錫的某種氧化物的晶胞如右圖，其化學(xué)式為SnO2．
（3）解釋白錫的密度大于灰錫的密度的原因配位數(shù)大，空間利用率大．
（4）SnCl4分子的空間構(gòu)型為正四面體；SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
（5）SnCl2的一維鏈狀聚合結(jié)構(gòu)如圖2所示，在分子結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵、配位鍵，其固體分子及氣體分子中Sn的雜化方式分別為sp3、sp2．
（6）若灰錫的晶胞邊長(zhǎng)為a=648.9 pm，計(jì)算灰錫的密度 為$\frac{952}{6.02×1{0}^{23}×（648.9×1{0}^{-10}）^{3}}$   g/cm3（列出計(jì)算式即可），Sn的原子半徑為140.5pm（已知$\sqrt{3}$≈1.732，計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列氣體能用瓶口向下排氣法收集的有（　�。�
A．NH3B．H2C．NOD．CO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案