16．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．足量乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2 CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D．乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

分析 A．碳酸鈉溶液與足量乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉，二氧化碳和水；
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)生成醋酸銅和水；
C．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；
D．乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱生成醋酸氨，銀，氨氣和水；

解答 解：A．碳酸鈉溶液與足量乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉，二氧化碳和水，故離子方程式為2 CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A正確；
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)生成醋酸銅和水，故離子方程式為2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO-+2H2O，故B正確；
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，由于苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：C6H6O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C錯誤；
D．乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱生成醋酸氨，銀，氨氣和水，故離子方程式為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，C為易錯點，注意苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．某強酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的幾種．
陰離子：MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、SO32-
陽離子：Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、K+
分子：H2SO3
取該溶液進行以下連續(xù)實驗．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）根據(jù)“強酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是ClO-、CO32-、SO32-、SiO32-，；
（2）沉淀I的化學(xué)式為Al（OH）3；
（3）X溶液中，除H+、Al3+外還肯定含有的微粒是I-、NH4+、Fe2+、H2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)及粒子性質(zhì)變化不正確的是（　　）
A．氧化性：F2＞Cl2B．堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．金屬單質(zhì)置換出氫的能力：K＞NaD．酸性：H2SO4＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．a為乙二胺四乙酸（EDTA），易與金屬離子形成螯合物．b為EDTA與Ca2+形成的螯合物．下列敘述正確的是（　�。�
A．b含有分子內(nèi)氫鍵B．b中Ca2+的配位數(shù)為4
C．b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵D．a和b中的N原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，下列敘述不正確的是（　�。�
A．離子化合物可能含共價鍵B．共價化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中必含離子鍵D．共價化合物中不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．資料顯示：O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱．室溫下，某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究不同條件下KI與O2的反應(yīng)，實驗記錄如下．
序號燒杯中的液體5分鐘后現(xiàn)象
①2mL 1mol•L-1KI溶液+5滴淀粉無明顯變化
②2mL1mol•L-1KI 溶液+5 滴淀粉+2mL0.2mol•L-1HC1溶液變藍
③2mLl mol•L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol•L-1KC1無明顯變化
④2mL1mol•L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol•L-1CH3COOH溶液變藍，顏色
較②淺
回答下列問題：
（1）實驗③的目的是驗證Cl-是否影響KI與O2的反應(yīng)．
（2）實驗②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是4I-+O2+4H+=2I2+2H2O．
（3）實驗②比實驗④溶液顏色深的原因是其他條件相同時，HCl是強電解質(zhì)，溶液中c（H+）較醋酸大，O2的氧化性較強．
為進一步探究KI與O2的反應(yīng)，用上述裝置繼續(xù)進行實驗：
序號燒杯中的液體5小時后現(xiàn)象
⑤2mL混有KOH的pH=8.5的lmol•L-1KI溶液+5滴淀粉溶液略變藍
⑥2mL混有KOH的pH=10的lmol•L-1KI溶液+5滴淀粉無明顯變化
對于實驗⑥的現(xiàn)象．甲同學(xué)猜想“pH=10時O2不能氧化I-”，他設(shè)計了下列裝置進行實驗以驗證猜想．

（4）燒杯a中的溶液為pH=10的KOH溶液．
（5）實驗結(jié)果表明此猜想不成立．支持該結(jié)論的實驗現(xiàn)象是：通入O2后，電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b中的溶液逐漸變藍色．
（6）乙同學(xué)向pH=10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先變藍后迅速褪色，經(jīng)檢測褪色后的溶液中含有IO3-，用離子方程式表示退色的原因是3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O．
（7）該小組同學(xué)對實驗過程進行了整體反思，推測實驗①和實驗⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因分別可能是中性條件下，O2的氧化性比較弱，短時間內(nèi)難以生成“一定量”碘單質(zhì)使溶液顏色發(fā)生變化；pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)镮O3-和I-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)金屬及其合金的說法中，不正確的是（　�。�
A．在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼
B．硬鋁、青銅、金箔都屬于合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬
C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈
D．日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：按下列合成步驟回答問題：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
（1）儀器c的名稱為球形冷凝管，溫度計的作用是測定燒瓶內(nèi)液體的溫度．
（2）在a中加入30mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入8.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了HBr氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完，裝置d的作用是吸收HBr和Br2；
（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入15mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2．
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣進行吸水干燥，靜置、過濾．
（4）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）；
A．重結(jié)晶     B．過濾      C．蒸餾      D．萃取
（5）在該實驗中，a的容積最適合的是C（填入正確選項前的字母）．
A.25mL      B.50mL     C.100mL     D.250mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．綠色植物的光合作用是把熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B．生物質(zhì)能是與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)的一種能源
C．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)
D．化學(xué)能只能以熱能的形式釋放

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