A. | 電解MgO制取Mg | |
B. | 加熱條件下用CO還原Ag2O制取Ag | |
C. | 在A1和F2O3反應(yīng)中,生成11.2gFe,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA | |
D. | 電解NaCl溶液制取Na |
分析 A.氯化鎂、MgO都屬于離子晶體,在熔融狀態(tài)下都電離出陰陽離子而導(dǎo)電,但氯化鎂的熔點小于氧化鎂;
B.電解法:冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得;熱還原法:冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有(C、CO、H2等);熱分解法:Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得,物理分離法:Pt、Au用物理分離的方法制得;
C.在A1和F2O3反應(yīng)中,生成11.2gFe=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol,電子轉(zhuǎn)移0.2mol×3=0.6mol;
D.電解飽和NaCl溶液的實質(zhì)是:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
解答 解:A.鎂為活潑金屬,工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂,而不采用電解氧化鎂的方法冶煉鎂,氯化鎂的熔點低于氧化鎂,如果電解氧化鎂會浪費大量能源,所以用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂,故A錯誤;
B.常溫下,銀易和其它物質(zhì)反應(yīng)生成化合物,所以在自然界中以化合態(tài)存在,銀的金屬性弱,可用加熱Ag2O的方法冶煉,故B錯誤;
C.在A1和F2O3反應(yīng)中,生成11.2gFe=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol,電子轉(zhuǎn)移0.2mol×3=0.6mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA,故C正確;
D.電解飽和NaCl溶液電解過程中陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),2Cl--2e-=Cl2↑;陰極上是氫離子得到電子生成氫氣,電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑,實質(zhì)是:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑得不到金屬鈉,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了金屬冶煉方法、金屬制備原理、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)計算,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 隨原子序數(shù)遞增,元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化 | |
B. | 隨原子序數(shù)遞增,元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化(惰性氣體除外) | |
C. | 隨原子序數(shù)遞增,元素的最高化合價重復(fù)出現(xiàn)從+1〜+7、最低化合價從-7〜-1的變化 | |
D. | 隨原子序數(shù)遞增,元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氧化性:F2>Cl2 | B. | 堿性:Mg(OH)2>Al(OH)3 | ||
C. | 金屬單質(zhì)置換出氫的能力:K>Na | D. | 酸性:H2SO4>HClO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | b含有分子內(nèi)氫鍵 | B. | b中Ca2+的配位數(shù)為4 | ||
C. | b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵 | D. | a和b中的N原子均為sp3雜化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 離子化合物可能含共價鍵 | B. | 共價化合物可能含離子鍵 | ||
C. | 離子化合物中必含離子鍵 | D. | 共價化合物中不含離子鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼 | |
B. | 硬鋁、青銅、金箔都屬于合金,合金的性能一般優(yōu)于純金屬 | |
C. | 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制作照明彈 | |
D. | 日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜,對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙二醇和丙三醇 | B. | C6H5OH和C6H5CH2OH | ||
C. | C3H6和C4H8 | D. | C3H8和C4H10 |
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