16．（1）胃酸的主要成分是鹽酸，但胃酸過多會使人不適，服用適量小蘇打可使癥狀減輕，寫出反應方程式NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2↑．Mg（OH）2也是胃酸中和劑，寫出Mg（OH）2中和胃酸的化學方程式：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
（2）如果你是醫(yī)生，給胃酸過多的胃潰瘍病人（其癥狀之一是胃壁受損傷而變�。╅_藥，最好選用小蘇打和氫氧化鎂中的氫氧化鎂，理由是小蘇打與胃酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體易使胃壁穿孔．

分析 （1）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水；氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水；
（2）不能服用小蘇打來治療，因為反應產(chǎn)生的氣體會造成胃部氣脹，加重病情．

解答 解：（1）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2↑；
氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，
故答案為：NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2↑；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（2）如果病人同時患胃潰瘍，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因為反應產(chǎn)生的氣體會造成胃部氣脹，加重病情，
故答案為：氫氧化鎂；小蘇打與胃酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體易使胃壁穿孔．

點評 本題考查了化學方程式書寫，題目難度中等，明確明確常見治療胃酸藥品的類型及特點為解答關鍵，注意掌握化學方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某課外研究性學習小組擬用粗鹽（含有少量雜質包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4經(jīng)提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他們設計并實施了如下實驗，請根據(jù)已學過的知識回答下列問題：
（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應為：B（填選項）
A．多加水配成較稀的溶液     B．加入適量的水至能溶解的固體溶解即止
（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，已知：
①Na2CO3溶液②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液
⑥BaCl2溶液，從中選擇正確的除雜試劑和加入的順序應為：CE． 
 A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
（3）將所得的懸濁液經(jīng)過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應后對混合溶液進行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請描述在蒸發(fā)操作過程中玻璃棒的作用：攪拌，使溶液受熱均勻（或攪拌，防止溶液因局部過熱造成飛濺）．
（4）利用（3）中所得的NaCl固體所需溶液．在托盤天平上稱量11.7g NaCl固體．
配制過程中需使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶．
（5）配制結束后同學們對實驗中出現(xiàn)的某些錯誤操作，對最終配制的溶液濃度的影響進行了分析，則下列錯誤操作會導致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
①在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，結果會偏�。�
②沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌，結果會偏��；
③定容時俯視凹液面，結果會偏大；
④上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時加水至刻度線，結果會無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列熱化學方程式書寫正確的是（△H數(shù)值的絕對值均正確）（　　）
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ•mol-1（燃燒熱）
B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114KJ•mol-1（中和熱）
C．H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-286KJ•mol-1（反應熱）
D．C（石墨，S）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111KJ•mol-1（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種綠色高效水處理劑．某學習小組用圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應制備K2FeO4．

查閱資料知K2FeO4的部分性質如下：
①溶于水、微溶于濃KOH溶液
②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定
③Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解
④酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2．
請回答下列問題：
（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是與氯氣反應制得次氯酸鉀，作氧化劑．
（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應生成KClO3．為保證反應生成KClO，需要將反應溫度控制在0～5℃下進行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中．
（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應的化學方程式2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O．
（4）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質．
提純方案：
將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/L KOH溶液中，用砂芯漏斗（硬質高硼玻璃）過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥．
第一次和第二次過濾得到的固體分別對應的是（填化學式）Fe（OH）3、K2FeO4，過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用離子方程式說明）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．寫出下列物質的電離方程式．
（1）CaCl2：CaCl2═Ca2++2Cl-
（2）Ba（OH）2：Ba（OH）2═Ba2++2OH-
（3）KHSO4：KHSO4═K++H++SO42-
（4）KHCO3：KHCO3═K++HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物．
（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應，所制得的半導體材料應用廣泛．則W為SiO2 （填化學式）．請寫出該反應的化學方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色．
①W溶液中所含金屬陽離子為Fe2+．
②上述實驗中，W與足量氯水反應的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl-．
（3）若W是大氣主要污染物之一，也是空氣質量預報必報的氣體．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗該污染物．
①請寫出該反應的離子方程式：5 SO2+2 MnO4-+2 H2O=2 Mn2++4 H++5 SO42-，
②1mol W與酸性高錳酸鉀溶液充分反應，轉移電子的物質的量為2mol．
（4）若W是產(chǎn)生光化學煙霧主要氣體之一，其溶于水能生成一種一元強酸．
①請寫出W溶于水的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②該氣體W可用氫氧化鈉溶液來處理，請寫出該反應的離子方程式：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三種離子，現(xiàn)用①NaOH溶液；②K2SO4溶液；③HCl將這三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是（　�。�
A．①②③B．③②①C．②③①D．①③②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列裝置或操作能達到試驗目的是（　　）
A．
實驗室制取并收集NH3		B．
石油的蒸餾
C．
檢查裝置氣密性		D．
利用排空氣發(fā)收集CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某工業(yè)廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3．為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：

（1）A的化學式為FeCl2，E的化學式為Cl2．
（2）B的化學成份Fe、Cu，回收的銅是D（填A、B、C、D或E）．
（3）根據(jù)圖示，反應②的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

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