為研究硝酸的性質(zhì)，小芳設計并完成如下性質(zhì)：室溫下，將等質(zhì)量的鐵片分別與足量的濃HNO3和稀HNO3反應（如圖）．回答下列問題：
（1）圖1中發(fā)生反應的化學方程式是______．
該反應的氧化劑是______，圖中氣球的作用是______．
（2）為使圖1所示的反應速率減慢，可采取的措施是______．
（3）圖2所示實驗無明顯現(xiàn)象，小芳進一步探究如下：
假設①：常溫下鐵與濃硝酸不反應；
②______．
將圖2中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象，則說明假設①______（填“成立”或“不成立”）
（1）稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、水和一氧化氮，反應的方程式為Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，反應中硝酸起到氧化劑和酸性的作用，反應生成NO，為有毒氣體，不能直接排放到空氣中，用硝酸可起到收集氣體的作用，另外可觀察反應速率的快慢，
故答案為：Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；HNO3；①觀察反應速率的快慢②收集有毒氣體，防止有毒氣體散逸到空氣中，污染空氣；
（2）減緩反應速率，可降低溫度、降低硝酸濃度，故答案為：降低反應體系的溫度，降低硝酸的濃度；
（3）圖2所示實驗無明顯現(xiàn)象，可能的情況有兩種，一是沒有反應，二是發(fā)生鈍化反應，常溫下，鐵與濃HNO3反應表面生成一層致密的氧化膜，阻止里面的金屬繼續(xù)發(fā)生反應，如將圖2中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象，則說明假設①不成立，
故答案為：常溫下，鐵在濃HNO3中會“鈍化”；不成立．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某�；瘜W興趣小組為制備消毒液（主要成分是NaClO）設計了如圖1所示裝置，并查閱到下列資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生如下反應：3Cl2+6OH-
△
.
5Cl-+ClO3-+3H2O

請回答下列問題：
（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作步驟是______．
（2）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為______；大試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為______．
（3）飽和食鹽水的作用是______；冰水的作用是______．
（4）在制取Cl2時，實驗室中若無MnO2，可用KMnO4粉末代替，發(fā)生下列反應：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
則可選擇的發(fā)生裝置是（填圖2中的序號）______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某混合氣體可能含有一氧化碳、二氧化碳、氨氣、氯化氫、氫氣和水蒸氣中的一種或幾種，當依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱氧化銅（變紅色固體）和無水硫酸銅（出現(xiàn)藍色），由此可判定該混合氣體一定含有（　　）
A．氯化氫、二氧化碳、氫氣
B．一氧化碳、氫氣、水蒸氣
C．一氧化碳、氫氣、氨氣
D．氯化氫、一氧化碳、水蒸氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種．
為確定該固體粉末的成分，某同學依次進行了以下實驗：
①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物；
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；
④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色．
分析以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．X中一定不存在FeO
B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO
C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3
D．Y中不一定存在MnO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在苯酚和溴水反應的實驗中，若將溴水滴加到苯酚溶液中很難看到有白色沉淀生成，而將苯酚溶液滴到溴水中很容易看到有白色沉淀．你在實驗中注意到這種現(xiàn)象了嗎？請你猜測并設計方案驗證產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因．______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子．以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如圖：

已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，請根據(jù)表1表2提供的資料，填寫空白：
表1生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
表2化學試劑價格表
試劑價格（元/噸）
漂液（含NaClO，25.2%）450
雙氧水（含H2O2，30%）2400
燒堿（含98%NaOH）2100
純堿（含99.5%Na2CO3）600
（1）在步驟②中加入漂液而不是雙氧水其原因是______．寫出加入NaClO發(fā)生反應的離子方程式______．
（2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是______．
（3）沉淀物A的成分為，試劑Z應該是______．
（4）在步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程式是______．
（5）若在實驗室中完成步驟⑥，則沉淀物必需在______（填儀器名稱）中灼燒．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：

2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O
反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)如下
 
相對分子質(zhì)量
沸點/℃
密度（g/cm3）
水中溶解性
正丁醇
74
117.2
0.819
微溶
正丁醚
130
142.0
0.7704
幾乎不溶
 
合成反應：
①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。
④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。
請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為                       。
（2）加熱A前，需先從____（填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步驟③的目的是初步洗去           ，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應從分液漏斗
的     （填“上”或“下”）口分離出。
（4）步驟④中最后一次水洗的目的是                  。
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集       （填選項字母）左右的餾分。
a．100℃     h． 117℃     c． 135℃    d．142℃
（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為____，下層液體的主要成分為            。
（7）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

根據(jù)鎂與二氧化碳的反應推測，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種。某興趣小組對鈉在二氧化碳中燃燒后的產(chǎn)物進行定性和定量探究。
（1）假設產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，設計實驗方案，驗證其中的Na2CO3和Na2O。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。（已知室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH試紙（精確至0.1）、燒杯、試管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡
實驗操作
預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量產(chǎn)物樣品于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，取上層清液備用。
有不溶的黑色固體。
步驟2：取適量步驟1清液于試管中，    
                                      
                                      
                                      
步驟3：                        
                                
                                      
                                      
 
（2）假設產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，為進一步測定產(chǎn)物中Na2CO3的含量，進行了以下實驗：
步驟1：準確稱取w克試樣，溶解、過濾后準確配制成250mL溶液。
步驟2：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑A，滴加c mol/L的標準鹽酸至溶液的pH約為8.2（碳的主要存在形式為HCO3―），消耗鹽酸的體積為V1mL；再滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用上述鹽酸滴至溶液由黃色變橙色，消耗鹽酸的體積為V2mL。
步驟3：重復實驗3次。滴定結(jié)果如下
滴定
次數(shù)
待測溶液
的體積/mL
消耗標準鹽酸的體積
V1/mL
V2/mL
1
25.00
15.02
4.97
2
25.00
14.98
5.03
3
25.00
13.21
6.75
 
①步驟2中，第一步滴定所使用的A指示劑為           ，滴定終點的現(xiàn)象為                       。
②計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)=                 （用含w、c的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應，下列敘述不正確的是
A．裝置①能控制反應的發(fā)生和結(jié)束
B．若將反應后②的試管取下，在通風櫥中加熱，會產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，溶液呈紅色
C．③中石蕊溶液變紅色
D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色

查看答案和解析>>

同步練習冊答案