11．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．純堿溶液去油污：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
D．明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-═BaSO4↓+AlO2-+2H2O

分析 A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
B．碳酸根離子的水解為可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆號；
C．反應(yīng)生成二氧化硫氣體和硫單質(zhì)；
D．氫氧化鋇過量，鋁離子和硫酸根離子都完全反應(yīng)，鋁離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量之比應(yīng)該為1：2．

解答 解：A．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正確；
B．純堿為碳酸鈉，碳酸根離子水解溶液呈堿性，可以去油污，正確的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B錯誤；
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體、S單質(zhì)和水，正確的離子方程式為：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故C錯誤；
D．明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（　�。�
A．除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
B．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D．用石墨作陽極，鐵作陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬：S＞C
B向雨水中加入少量硫酸鐵容器底部出現(xiàn)不溶物鐵鹽具有殺菌作用
C向蔗糖中加入濃H2SO4蔗糖變黑，并放出有刺激性氣味的氣體濃H2SO4具有脫水性
D有色布條放入盛滿干燥的Cl2的集氣瓶中，蓋上玻璃片布條不褪色干燥的Cl2不能漂白
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．實驗室中將鈉保存于煤油或石蠟油中
B．金屬鎂著火使用泡沫滅火器滅火
C．用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別NO2和溴蒸氣
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，向容量瓶中倒入液體至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在12.0g NaHSO4晶體中，所含離子數(shù)目為0.3NA
B．在1.0L 1.0mol/L的NaA1O2溶液中，含有的氧原子數(shù)為2NA
C．將1molCl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，2.2gC O2和N2O的混合氣體含有的電子數(shù)為1.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期且相鄰．由上述四種元素組成的化合物分解生成三種產(chǎn)物，其中兩種氣體產(chǎn)物的水溶液酸堿性相反．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：X＞Y
C．W、X兩種元素組成的化合物難溶于水
D．W、Y、Z三種元素不能組成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．氯原子核外有17種不同運動狀態(tài)的電子，它的最外層電子排布式是3s23p5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．△H＞0的反應(yīng)，升高溫度v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．若化學(xué)平衡移動了，但正、逆反應(yīng)不一定都變化
C．正、逆反應(yīng)速率都變化了，化學(xué)平衡必發(fā)生移動
D．石墨吸收能量后可轉(zhuǎn)化為金剛石，說明金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3，并在實驗結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究．
[探究目的]分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實驗．
[查閱資料]
I．CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引．
II．Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
[猜想假設(shè)]黑色粉末X的組成可能是Fe、Fe3O4，或二者的混合物．
[實驗探究]
編號實驗操作實驗現(xiàn)象
①取少量黑色粉末X放入試管中，注入足量的一定濃度的鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，同時有氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺綠色．
②向上述試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有呈現(xiàn)紅色
（1）實驗①中產(chǎn)生氣泡的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（2）根據(jù)②中溶液未呈紅色，不能推斷出黑色粉末X中無Fe3O4，請用離子方程式解釋原因：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）為了證明黑色粉末X中是否含有Fe3O4，該小組進(jìn)行如圖所示實驗：

請根據(jù)數(shù)據(jù)分析說明黑色粉末X中是否含有Fe3O4．方法1：因為32gFe2O3中含F(xiàn)e元素為22.4g，而25.6g＞22.4g，所以X中還含有O元素，還含有Fe3O4；
方法2：因為產(chǎn)生產(chǎn)生4.48L氫氣，需要Fe單質(zhì)為11.2g，而25.6g＞11.2g，所以X中還含有Fe3O4．

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