3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�
A．用KI滴定FeCl3溶液時(shí)可選用淀粉作指示劑
B．向硅酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅，可說明H2SiO3為弱酸
C．除去銅器表面的銅綠[Cu2（OH）2CO3]，可用稀硝酸浸泡，再用清水沖洗
D．將濃硫酸加入濃鹽酸中可制取氯化氫氣體，說明硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)

分析 A．氯化鐵為黃色，與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．向硅酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅，可知硅酸根離子水解顯堿性；
C．Cu與稀硝酸反應(yīng)；
D．濃硫酸加入濃鹽酸中可制取氯化氫氣體，與酸的揮發(fā)性有關(guān)．

解答 解：A．氯化鐵為黃色，與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不需要淀粉作指示劑，故A錯(cuò)誤；
B．向硅酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅，可知硅酸根離子水解顯堿性，則說明H2SiO3為弱酸，故B正確；
C．Cu與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)選稀鹽酸浸泡，再用清水沖洗，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸加入濃鹽酸中可制取氯化氫氣體，與酸的揮發(fā)性有關(guān)，不能說明硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)、鹽類水解、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與社會、生活和生產(chǎn)息息相關(guān)，以下敘述不正確的是 （　�。�
A．氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，是理想的清潔燃料，未來可以利用藍(lán)綠藻和微生物制備氫氣
B．使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用
C．生物煉銅的原理是利用某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅
D．硅晶體的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于制造集成電路、太陽能電池板等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是
①醋酸溶液能導(dǎo)電；
②醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；
③0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9；
④醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
⑤常溫下，0.2mol/L醋酸的pH比0.2mol/L鹽酸的pH大；
⑥大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢（　�。�
A．③⑤⑥B．①③⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案與對應(yīng)的現(xiàn)象或結(jié)論正確的是（　�。�
A．鎂與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：取一小段鎂帶，直接投入試管，向試管中加入2ml水并滴入2滴酚酞溶液，加熱試管至沸騰，觀察到溶液變紅
B．為了確定酸堿中和是放熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中向10ml 2mol/L NaOH溶液中加入濃硫酸至恰好中和，測定出溶液溫度升高
C．原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能：將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接（導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流表），平行插入盛有稀硫酸溶液的燒杯中，觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)
D．探究不同催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，向第二試管中加入2mL5%H2O2和少量MnO2粉末，不同的催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同
B．分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物
C．2-甲基丁烷和甲苯的一溴代物都有4種
D．在酸性條件下，C2H5 CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5 CO18OH和C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．手性碳原子存在于很多有機(jī)化合物中，人們將連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子形象地成為手性碳原子．下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是（　　）
A．B．C．CH3CH2COOHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是（　�。�
A．HCl溶于水、NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵類型相同
B．碘升華、NaCl 顆粒被粉碎，均破壞化學(xué)鍵
C．氦氣、液溴、硫磺中均存在共價(jià)鍵
D．鈉與水反應(yīng)、鈉與氧氣反應(yīng)，均存在離子鍵的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H12O的有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)生成的機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．輝銅礦的主要成分是Cu2S，可用于制取金屬銅和銅鹽．

（1）己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
C（s）+S2（g）═CS2（g）△H1=akJ•mol-1
Cu2S（s）+H2（g）═2Cu（s）+H2S（g）△H2=bkJ•mol-1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H3=ckJ•mol-1
則C（s）+2Cu2S（s）═4Cu（s）+CS2（g）的△H=a+2b+ckJ•mol-1（用含 a、b、c 的代數(shù)式表示）．
（2）從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeC3作浸取劑．
①反應(yīng)Cu2S+4FeCl3═2CuCl2+4FeCl2+S，每生成Imol CuCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol 或 1.204×1024；浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．
②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時(shí)，銅元素的浸取率的變化見圖1．其原因是生成的硫覆蓋在Cu2S表面，阻礙浸�。�
③353K時(shí)，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快銅元素的浸取速率，其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為Cu2S+2CuC12=4CuC1+S、CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2
（3）輝銅礦可由黃銅礦（主要成分為CuFeS2）通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化見圖2．轉(zhuǎn)化時(shí)正極的電極反應(yīng)式為2CuFeS2+6H++2e-=Cu2S+2Fe2++3H2S↑．
（4）CuCl懸濁液中加入Na2S，發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl（s）+S2-（aq）?Cu2S（s）+2Cl-（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.76×1030[己知Ksp（CuCl）=l.2×l0-6，Ksp（Cu2S）=2.5×l0-43]．

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