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10．下列操作不能達到目的是（　　）
選項目的操作
A配制80mL 1.0mol•L-1CuSO4溶液將25g CuSO4•5H2O溶于蒸餾水配制成100mL溶液
B除去KCl中少量KClO3將混合物（加少量MnO2）置于坩堝中灼燒至固體質量不再減少
C在溶液中將MnO4-完全轉化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現白色渾濁
A．A、B．B、C．C、D．D、

分析 A．實驗室沒有80mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要80mL溶液應該配制100mL溶液，根據m=CVM計算CuSO4•5H2O質量；
B．在MnO2作催化劑條件下，KClO3分解生成KCl；
C．酸性條件下，KMnO4和H2O2發(fā)生氧化還原反應生成Mn2+和氧氣；
D．NaCl和CaCl2不反應，Na2CO3和CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：A．實驗室沒有80mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要80mL溶液應該配制100mL溶液，CuSO4•5H2O質量=CVM=1.0mol/L×0.1L×250g/mol=25g，所以能實現目的，故A正確；
B．在MnO2作催化劑條件下，KClO3分解生成KCl，但混有MnO2，所以不能實現目的，故B錯誤；
C．酸性條件下，KMnO4和H2O2發(fā)生氧化還原反應生成Mn2+和氧氣，導致溶液紫色消失，所以能實現目的，故C正確；
D．NaCl和CaCl2不反應，Na2CO3和CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗是否含有Na2CO3，則可以實現目的，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，涉及物質檢驗、溶液配制、除雜等知識點，側重考查學生分析問題、基本操作能力，易錯選項是B，注意除雜不能引進新的雜質，知道容量瓶規(guī)格選取方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．
Ⅰ．硫酸具有多種性質，熱的濃硫酸與銅片反應體現出濃硫酸的性質是酸性和強氧化性
Ⅱ．現用該濃硫酸準確配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（填序號），還缺少的儀器有100mL容量瓶 玻璃棒（寫儀器名稱）；
（2）經計算，配制100mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數），量取濃硫酸時應選用①（①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在通常情況下呈黃綠色的氣體是（　�。�
A．NO2B．NOC．Cl2D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于苯酚的敘述中，正確的是（　�。�
A．苯酚呈弱酸性，能使石蕊試液顯淺紅色
B．苯酚分子中的13個原子有可能處于同一平面上
C．苯酚可以和硝酸發(fā)生加成反應
D．苯酚能與FeCl3溶液反應生成紫色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法不正確的是（　�。�
A．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，生成28 g N2，轉移的電子數目為3.75NA
B．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為4NA
D．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數目為10-13NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有a、b、c、d四個金屬電極，G為電流計．有關的反應裝置及部分反應現象如下：
實驗
裝置
部分實驗現象a極質量減小b極質量增加溶液中的SO42-向b極移動d極溶解c極有氣體產生電子從d極流向
a極
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　�。�
A．d＞a＞b＞cB．a＞b＞c＞dC．b＞c＞d＞aD．a＞b＞d＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗方案設計中，可行的是（　�。�
A．加稀硝酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．利用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
C．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物
D．用澄清石灰水試液鑒別SO2和CO2兩種氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　�。�
①根據一分子酸中所含氫原子的數目，將酸分成一元酸、二元酸等；
②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；
③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
④根據是否由同種元素組成將物質分為純凈物和混合物；
⑤根據其水溶液是否能夠導電將化合物分為電解質和非電解質．
A．②④B．①②④C．①②D．只有②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在濃硝酸中放入銅片：
（1）反應開始的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）若銅有剩余，則反應快要結束時的化學方程式是3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）若將12.8g銅跟一定質量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產生氣體5.6L（標準狀況），則所消耗的硝酸的物質的量是0.65mol，反應轉移電子的物質的量0.4mol．

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