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【題目】下列物質制取的化學方程式中，不屬于氧化還原反應的是(　　)

A.實驗室制取氫氣：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

B.實驗室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

C.實驗室制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D.工業(yè)上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑

【答案】B

【解析】

含元素化合價變化的反應，為氧化還原反應；反之，不存在元素化合價變化的反應，為非氧化還原反應，據此分析解答。

A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑中Zn、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；

B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B選；

C．MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O中氯元素、錳元素化合價都發(fā)生變化，是氧化還原反應，故C不選；

D．2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑中Cl的化合價變化，為氧化還原反應，故D不選；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2 mol C，經測定，D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )。

A. x＝1

B. B的轉化率為20%

C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1

D. 達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式能用來解釋相應實驗現象的是（ ）

A.氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O

B.沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

C.用食醋能清洗水垢：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑

D.84消毒液與潔廁靈混用產生有毒氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組用實驗I驗證Fe2(SO4)3與Cu的反應，觀察到了異�，F象，決定對其進行深入探究。

實驗I：

（1）Fe2(SO4)3溶液常溫下呈酸性的原因是___。

（2）Fe2(SO4)3與KSCN溶液反應的離子方程式為___。

（3）實驗前，小組同學預測經過步驟2后溶液不應該呈現紅色，依據是__。

（4）實驗小組對白色沉淀的產生進行了深入探究

查閱資料：i.CuSCN為難溶于水的白色固體。

ii.SCN-被稱為擬鹵素離子，性質與鹵素離子相似

經過實驗測定白色固體為CuSCN，查閱資料后小組同學猜測CuSCN的生成有如下兩種可能

猜測1：Cu2+與KSCN發(fā)生了氧化還原反應

猜測2：亞鐵離子將其還原Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+，Cu++SCN-=CuSCN↓

為證實猜想小組同學做了實驗II和III。（FeSO4和CuSO4溶液濃度為0.1mol/L，KSCN溶液濃度為0.4mol/L）

實驗序號

對比實驗及試劑

實驗步驟

實驗現象

II

A試管溶液2mLFeSO4

加入1mLKSCN溶液

開始時溶液的上方變?yōu)榧t色，一段時間后紅色向下蔓延，最后充滿整支試管

B試管2mLCuSO4溶液

加入1mLKSCN溶液

溶液變成綠色

①猜測1的離子方程式____；

②實驗II中試管__（填字母）中的現象可以證實猜測1不成立。

實驗序號

對比實驗及試劑

實驗步驟

實驗現象

C試管2mLFeSO4溶液

加入2mLCuSO4溶液

溶液變?yōu)榈{色

再加入1mLKSCN溶液

溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色沉淀產生，一段時間后整支試管溶液呈紅色

D試管2mLFeSO4溶液

加入4mLCuSO4溶液

溶液變?yōu)榈{色

再加入1mLKSCN溶液

溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色沉淀產生，一段時間后整支試管溶液呈淺紅色

E試管4mLFeSO4溶液

加入2mLCuSO4溶液

溶液變?yōu)榈{色

再加入1mLKSCN溶液

溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色沉淀產生，一段時間后整支試管溶液呈深紅色

（5）Fe3+的氧化性本應強于Cu2+，結合實驗III中的現象解釋Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+能正向發(fā)生的原因是___。

（6）實驗小組查閱資料并討論后得出：溶液中離子在反應時所表現的氧化性強弱與相應還原產物的價態(tài)和狀態(tài)有關。由此分析生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增強，并補充實驗進一步證明。補充的實驗是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照下圖所示的操作步驟，完成氫氧化鈉與鹽酸的反應的實驗。

回答下列問題：

(1)反應后混合溶液的溫度與反應前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度相比較其變化是___________________________________。

(2)你認為酸堿中和反應是放熱反應還是吸熱反應____________________________________。

(3)寫出該反應的離子方程式：____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是質子數依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物Q的結構式如圖所示。X與W形成的化合物M常溫下是液體。下列說法正確的是

A.X與Z可形成質子數、電子數均相同的ZX3、

B.M熱穩(wěn)定性強且具有弱氧化性

C.Q分子中各原子最外電子層均達到穩(wěn)定結構

D.X、Y、Z、W四種元素間只能形成共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）2012年倫敦奧運會火炬采用丙烷為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內填入“＋”或“－”。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：___________________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為________。

（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：

①已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol

若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為________kJ。

②碳(s)在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應： C(s)＋O2(g)=CO(g)的ΔH。但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的ΔH，計算時需要測得的實驗數據有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下22% 硝酸鈉溶液150 mL，加入100 g水稀釋后溶質質量分數變?yōu)?/span>14%。

（1）原硝酸鈉溶液的質量是__________。

（2）原硝酸鈉溶液的物質的量濃度是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，1mol化學鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

共價鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ/mol)

436

157

568

432

298

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵

C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

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