常溫下，對于 ① 0.1 mol/L CH3COOH溶液  ② pH = 1 HCl溶液 ③ pH =13的NaOH溶液④ 0.1 mol/L CH3COONa溶液,下列說法正確的是(     ) 

A．①和②分別稀釋100倍后的pH： ①＞ ②

B．水電離出的c(OH-)：④＞③＞ ① ＞ ②

C．①和③混合后溶液呈中性：c(Na+) /c(CH3COO-) ＜ 1

D．①和④混合后溶液呈酸性：c(Na+) / c(CH3COO-)＞1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應處于平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是(　　)。

A．反應不再進行                       B．反應物濃度等于生成物濃度

C．反應物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量           D．各組分濃度不再隨時間而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列說法不正確的是(雙選)(　　)

A．使用催化劑可以改變反應的ΔH

B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率

C．使用催化劑能提高CO的反應速率和轉(zhuǎn)化率

D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH>0。下列反應有利于生成C的是(　　)

A．低溫、低壓                         B．低溫、高壓

C．高溫、高壓                         D．高溫、低壓

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，分別往容積均為5 L的甲(恒壓密閉容器)、乙(恒容密閉容器)中各加入0.5 mol無色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當反應進行到2 s時，測得乙容器中N2O4的濃度為0.09 mol·L－1。經(jīng)過60 s乙容器中的反應達到平衡(反應過程中兩個容器的溫度均保持恒定)。

(1)容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因是(用化學方程式表示)

________________________________________________________________________。

(2)前2 s內(nèi)，乙容器中以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為____________________。

(3)達到平衡時，甲容器中反應所需的時間______60 s(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；兩容器中都達到平衡時，N2O4的濃度：甲__________乙，反應過程中吸收的能量：甲__________乙。

(4)兩容器都達到平衡后，若要使甲、乙中N2O4濃度相等，不能采取的措施是__________。

A．保持溫度不變，適當壓縮甲容器

B．保持容器體積不變，使甲容器升溫

C．保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量N2O4

D．保持容器體積不變，使甲容器降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氣是新型能源和重要化工原料。

已知：①2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)    ； ②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) 

③H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) 

(1)科學家提出一種利用天然氣制備氫氣的方法：CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)

=                  。這種方法的推廣與使用，不僅實現(xiàn)資源綜合利用，而且還能解決環(huán)境問題是                                              。

（2）氨氣是重要化工原料，在國民經(jīng)濟中占重要地位。

①在恒溫、容積相等的恒容密閉容器中投入一定量氮氣、氫氣，發(fā)生如下可逆反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 

實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

平衡時反應中的能量變化

H2

N2

NH3

I

3 n

n

0

放出熱量a kJ

II

3 n

2 n

0

放出熱量b kJ

III

6 n

2 n

0

放出熱量c kJ

下列判斷正確的是              。

A．N2的轉(zhuǎn)化率：II＞I＞III               B．放出熱量：a＜b＜92.4n

C．達到平衡時氨氣的體積分數(shù)：III＞I      D．平衡常數(shù)：III＞II＞I

②在密閉恒容容器中投入一定量氮氣和氫氣，混合氣體中氨氣體積分數(shù)和溫度關(guān)系如圖所示：

曲線TJ段變化主要原因是                           ，JL段變化的主要原因是                             。氨氣正反應速率：T點       L點（填：大于、小于或等于）。

③在2 L密閉容器中充入一定量的氨氣，氨氣的物質(zhì)的量與反應時間關(guān)系如表所示：

時間/min

0

5

10

15

20

25

•••

NH3/mol

2

1.0

0.5

0.25

0.24

0.24

在該條件下，前5分鐘H2平均反應速率為                。

④常溫下，在V mL的a mol·L-1稀硫酸溶液中滴加b mol·L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性。此時，一水合氨的電離常數(shù)Kb=                (用含a、b代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


關(guān)于下式表示的有機物的性質(zhì)敘述中不正確的是

A．它有酸性，能與純堿溶液反應

B．它可以水解，水解產(chǎn)物只有一種

C．1 mol該有機物最多能和7 mol NaOH反應

D．該有機物能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


用A、B、C三種裝置都可制取溴苯。請仔細分析三套裝置，然后回答下列問題：

（1）寫出三個裝置中都發(fā)生反應的化學方程式：______________、_________________。

（2）B、C裝置已連接好，并進行了氣密性檢驗，也裝入了合適的藥品，接下來要使反應開始，對C應進行的操作是                                  ，反應過程中，B中盛放硝酸銀試管中觀察到的現(xiàn)象是                    。

（3）A中存在加裝藥品和及時密封的矛盾，因而在實驗中易造成的不良后果是：

_______________________________________________。

（4）通過以上反應得到粗溴苯后，要用如下的操作精制：

 ①蒸餾  ②水洗  ③用干燥劑干燥   ④10％NaOH溶液洗  ⑤水洗，正確的操作順序                  是 ____________（填下列選項）。

 A   ②④①⑤③           B．②④⑤③①         C．④②③①⑤    

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科目：高中化學 來源： 題型：


把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是(　　)

 A．鹽酸的濃度　　　　　　　           B．鋁條的表面積

C．溶液的溫度                          D．加少量Na2SO4固體

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