Question

18．（1）某溫度下純水中c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，則c（OH^-）=2×10^-7mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5×10^-6 mol/L，則此時溶液中的c（OH^-）=8×10^-9mol/L．
（2）用物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L的氫氧化鈉溶液去中和H⁺濃度為10^-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氫氧化鈉溶液12.5mL，則此一元弱酸物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L；電離度為4%．
（3）25℃時，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA電離成離子，則該溫度下的電離常數(shù)為2.2×10^-3．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)純水顯中性來解答；在酸溶液、堿溶液、鹽溶液中存在離子積常數(shù)，Kw只隨溫度變化；依據(jù)離子積計算離子濃度；
（2）NaOH溶液滴定H⁺濃度為10^-3mol/L的一元弱酸HA的溶液20mL，達到終點時消耗NaOH溶液12.5mL，利用c_酸V_酸=c_堿V_堿計算；H⁺濃度為10^-3mol/L的某一元弱酸中c（H⁺）=c（A^-）=c（HA）_電離=10^-3mol/L，進而計算一元弱酸的電離度；
（3）根據(jù)HA電離出來的離子的量求出其濃度，再根據(jù)電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$計算．

解答 解：（1）某溫度下純水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，根據(jù)純水顯中性，則此時溶液中的c（OH^-）=2×10^-7mol/L；Kw只隨溫度變化，若溫度不變，Kw不變，即Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=4×10^-14，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，則c（OH^-）=8×10^-9mol/L，
故答案為：2×10^-7mol/L；8×10^-9mol/L；
（2）NaOH溶液滴定H⁺濃度為10^-3mol/L的一元弱酸HA的溶液20mL，達到終點時消耗NaOH溶液12.5mL，由c_酸V_酸=c_堿V_堿可知，12.5×10^-3L×0.04mol/L=c_酸×20×10^-3L，解得：c_酸=0.025mol/L；
H⁺濃度為10^-3mol/L的某一元弱酸中c（H⁺）=c（A^-）=c（HA）_電離=10^-3mol/L，一元弱酸的電離度為：$\frac{c（HA）_{電離}}{c（HA）}$×100%=$\frac{1{0}^{-3}}{0.025}$×100%=4%，
故答案為：0.025mol/L；4%；
（3）在0.5L0.2mol．L^-1的HA溶液中，有0.01mol的HA電離成離子，即c（A^-）=c（H⁺）=$\frac{0.01mol}{0.5L}$=0.02mol．L^-1，則K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$≈2.2×10^-3，
故答案為：2.2×10^-3．

點評 本題考查了溶液pH的計算、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．