2．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學變化
B．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源
C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強酸、強堿都會“斷路”
D．硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解屬于皂化反應(yīng)，乙酸乙酯在堿性條件下的水解不屬于皂化反應(yīng)

分析 A．有新物質(zhì)生成的變化屬于化學變化；
B．核能、太陽能、氫能都是潔凈能源；
C．二氧化硅與強酸不反應(yīng)；
D．依據(jù)皂化反應(yīng)概念解答；

解答 解：A．石油裂解獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔，生成了新物質(zhì)；煤的氣化生成了一氧化碳和氫氣，生成了新物質(zhì)；海水制鎂由鎂離子得到單質(zhì)鎂，生成了新物質(zhì)；所以石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學變化，故A正確；
B．核能、太陽能、氫能都是潔凈能源，是未來發(fā)展的新能源，故B正確；
C．二氧化硅與強酸不反應(yīng)，所以光導纖維遇強酸不會斷路，故C錯誤；
D．油脂堿性條件下水解為皂化反應(yīng)，則硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解屬于皂化反應(yīng)，乙酸乙酯不是油脂，所以乙酸乙酯在堿性條件下的水解不屬于皂化反應(yīng)，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，新能源的開發(fā)與利用，為高考常見題型，側(cè)重于考查學生的分析能力和應(yīng)用能力，注意把握化學變化與物理變化的區(qū)別，把握皂化反應(yīng)定義，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硼（B）及其化合物在化學中有重要的地位．請回答下列問題：
（1）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為sp2和sp3．第一電離能介于B、N之間的第2周期元素有3種．
（2）硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖1）．則1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵．
（3）B3N3H6可用來制造具有耐油、耐高溫性能的特殊材料．寫出它的一種等電子體物質(zhì)的分子式C6H6．

（4）金剛石的晶胞如圖2．立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，已知晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．芳香族化合物A只有兩個對位取代基，在一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，1molC與Na完全反應(yīng)生成1molH2，1molC與NaHCO3完全反應(yīng)，產(chǎn)生1mol氣體，E能使溴的四氯化碳溶液褪色．

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）E分子中的含氧官能團名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（3）寫出反應(yīng)①的化學方程式+2NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr+H2O．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學方程式．
（5）與C取代基位置相同，既能與FeCl3溶液顯色．又能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有6種．
（6）現(xiàn)有C和E的混合物nmol，在空氣中完全燃燒消耗O2224nL（標準狀況），若生成CO2aL（標準狀況）、H2Obg，則C、E混合物中含E的物質(zhì)的量的計算式為（$\frac{5a}{201.6}-\frac{18}$）mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．含有非極性鍵的共價化合物是（　　）
A．H2O2B．CO2C．Na2O2D．F2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列屬于同分異構(gòu)體的一組是（　�。�
A．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{3}$HB．O2和O3C．正丁烷和異丁烷D．乙烯和丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．2015年8月12號接近午夜時分，天津濱海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸．發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產(chǎn)生巨大蘑菇云．
回答下列問題：
（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是N（填元素符號），解釋原因氮原子最外層p軌道處于半滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是甲酸（填名稱），原因是甲酸與水形成氫鍵；燒堿所屬的晶體類型為離子晶體；
硫化堿（Na2S）的S2-的基態(tài)電子排布式是1s2s22p63s23p6．
（3）硝酸銨中，NO3-的立體構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類型為sp2．
（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為2NA，與-CN互為等電子體的分子有CO、N2．（CN）2又稱為
擬鹵素，實驗室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學方程式2NaCN+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CN）2+Na2SO4+MnSO4+2H2O．
（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．合金的化學式為KNa3；晶胞中K 原子的配
位數(shù)為6；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3}×3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出計算式，不需要計算出結(jié)果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．學習時通過比較、歸納，可以加深對問題的認識．下列比較或歸納一定正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜AsH3B．離子半徑：陰離子＞陽離子
C．熔沸點：離子化合物＞共價化合物D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．乙酰水楊酸是一種解熱鎮(zhèn)痛藥物，俗稱阿司匹林．科學家把乙酰水楊酸連接在某種高分子化合物上，使之在人體內(nèi)緩慢水解，逐漸放出該藥物來，以求藥物起長效作用．乙酰水楊酸和該長效藥物結(jié)構(gòu)如下：

（1）該長效藥物在人體內(nèi)緩慢水解，生成三種有機物：乙酰水楊酸、醇類有機物和一種高聚物．
①該醇類有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH；
②該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（2）乙酰水楊酸與氫氧化鈉等物質(zhì)的量中和，制的易溶于水的鈉鹽，療效更好．該反應(yīng)的化學方程式為：．
（3）乙酰水楊酸可以用水楊酸（鄰羥基苯甲酸）在濃磷酸催化作用下與醋酸酐（）反應(yīng)制得．
①水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為：；
②寫出同時符合下列條件 的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫出2種即可）：、．
a．分子中有6個碳原子在一條直線上；
b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中，正確的是（　�。�
A．石油裂化的目的是獲得更多的乙烯，丙烯等原料
B．石油分餾，煤的干餾發(fā)生的都是物理變化
C．油脂的皂化發(fā)生的是化學變化
D．向蛋白質(zhì)溶液中分別加入硫酸銅，硫酸銨的濃溶液都可以發(fā)生鹽析

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