14．學(xué)習(xí)時通過比較、歸納，可以加深對問題的認識．下列比較或歸納一定正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜AsH3B．離子半徑：陰離子＞陽離子
C．熔沸點：離子化合物＞共價化合物D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

分析 A．元素非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
B．離子半徑與離子電子層數(shù)成正比，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
C．一般離子化合物的熔點較高，但不一定大于共價化合物的熔沸點；
D．元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強．

解答 解：A．元素非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性N＞P＞As，則氫化物的穩(wěn)定性NH3＞PH3＞AsH3，故A錯誤；
B．離子半徑與離子電子層數(shù)成正比，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以陰離子半徑不一定大于陽離子半徑，如F-＜K+，故B錯誤；
C．二氧化硅為共價化合物，氯化鈉為離子化合物，但二氧化硅的熔沸點大于氯化鈉的，故C錯誤；
D．元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性S＞P＞Si，所以H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故D正確；
故選D．

點評 本題考查非金屬性的比較、熔沸點的比較、微粒半徑的比較，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確物質(zhì)構(gòu)成、元素周期律是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，易錯選項是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將3g下列各組內(nèi)兩種金屬的混合物投入水中，若收集到0.1g氫氣，則此種混合物不可能是（　　）
A．Li和NaB．Rb和CaC．Na和CuD．K和Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種：1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子的s能級與p能級電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有7種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化方式為sp雜化．
（4）G、Q、R氟化物的熔點如表，造成熔點差異的原因為NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小、電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點比NaF高．
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點/K9931539183
（5）向T的硫酸鹽溶液中逐漸滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（6）X單質(zhì)的一種晶胞如圖所示，一個X晶胞中有8個X原子；若該晶體的密度為ρ g/cm3，何伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個X原子核之間的距離為$\frac{\sqrt{2}×\root{3}{\frac{12}{ρ{N}_{A}}}}{2sin\frac{109°28′}{2}}$（或$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$）cm（用含ρ、NA代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學(xué)變化
B．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源
C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強酸、強堿都會“斷路”
D．硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解屬于皂化反應(yīng)，乙酸乙酯在堿性條件下的水解不屬于皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鋅及其化合物用途廣泛．火法煉鋅以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料，涉及的主要反應(yīng)有：
2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol-1
（1）反應(yīng)ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=-377.5kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應(yīng)合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）
△H＜0，若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進行，判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是bd．
a．CO2與H2O（g）濃度相等           b．容器中氣體的壓強不再改變
c．2v（NH3）正=v（H2O）逆           d．容器中混合氣體的密度不再改變
若想提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有增大壓強，適當(dāng)降低溫度等 （寫出兩條）
（3）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑．ZnSO4受熱分解過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖1所示．
①700℃～980℃時發(fā)生反應(yīng)中生成物質(zhì)二氧化硫、ZnO和氧氣，如該反應(yīng)在2L密閉容器內(nèi)進行，10min時，測得生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.3mol，則這段時間二氧化硫的生成速率為0.03mol/（L．min）
②硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)圖2中的循環(huán)可得到H2SO4．循環(huán)中電解過程陽極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列化學(xué)用語表示不正確的是（　�。�
A．甲烷的球棍模型：
B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CH=CH
C．3-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：（CH3）2CHCH=CH2
D．羥基的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．橙花醛是一種香料，結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCHO．下列說法正確的是（　�。�
A．橙花醛不可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)
B．1mol橙花醛最多可以與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子結(jié)構(gòu)存在順反異構(gòu)
D．橙花醛是乙醛的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有機物①CH3CH3  ②CH3CH═CH2  ③CH3CH2C≡CH   ④CH2═CH2  ⑤CH≡CH  ⑥  ⑦CH3CH2OH中與甲烷互為同系物的是①，分子空間構(gòu)型為平面形的是④⑥，直線形的是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（　�。�
A．MgCl2B．（NH4）2SO4C．C60D．CO2

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