10．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�
ABCD
相
關(guān)
實(shí)
驗(yàn)
目的探究接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響判斷鐵釘?shù)?br />腐蝕類型檢驗(yàn)NH4Cl的
分解產(chǎn)物		直接蒸干FeSO4飽和溶液制備無水FeSO4
A．AB．BC．CD．D

分析 A．固體表面積不同，反應(yīng)速率不同；
B．如為析氫腐蝕，壓強(qiáng)增大，如為吸氧腐蝕，壓強(qiáng)減��；
C．氯化銨分解生成HCl和氨氣，氨氣可用堿石灰干燥，HCl可用五氧化二磷干燥，且氨氣為堿性氣體，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)色；
D．蒸發(fā)時(shí)應(yīng)防止溫度過高而導(dǎo)致固體迸濺或變質(zhì)．

解答 解：A．固體表面積不同，反應(yīng)物的接觸面積不同，則反應(yīng)速率不同，可得到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故A正確；
B．如為析氫腐蝕，壓強(qiáng)增大，如為吸氧腐蝕，壓強(qiáng)減小，可用于檢驗(yàn)腐蝕類型，故B正確；
C．氯化銨分解生成HCl和氨氣，氨氣可用堿石灰干燥，HCl可用五氧化二磷干燥，且氨氣為堿性氣體，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)色，可完成氯化銨分解產(chǎn)物的檢驗(yàn)，故C正確；
D．蒸發(fā)時(shí)應(yīng)防止溫度過高而導(dǎo)致固體迸濺或變質(zhì)，不能直接蒸干，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，明確實(shí)驗(yàn)基本操作和物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性和操作性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有幾種用途廣泛的物質(zhì)如表所示：
化學(xué)式名稱或俗名主要用途
K2FeO4高鐵酸鉀高能材料、水處理劑和氧化劑
H2C2O4草酸重要還原劑、菠菜成分之一
KAl（SO4）2•12H2O明礬凈水劑、用于制油條和糕點(diǎn)
Cu2O氧化亞銅用于制紅色涂料
（1）按組成對(duì)上述物質(zhì)分類，不涉及的物質(zhì)類別是B
A．酸        B．堿        C．鹽        D．氧化物
（2）高鐵酸鉀可存在于堿性環(huán)境中，在酸性環(huán)境下不穩(wěn)定，發(fā)生如下反應(yīng)：
4FeO42-+aH+=4Fe3++3R+cH2O   R的化學(xué)式為O2，c=10
（3）Cu2O溶于稀硫酸，溶液變藍(lán)色且有紅色固體單質(zhì)生成．寫出發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
（4）化學(xué)上將一種陰離子和兩種陽離子組成的鹽叫復(fù)鹽，如明礬．下列屬于復(fù)鹽的是C
A．Cu2（OH）2CO3     B．NH4H2PO4     C．（NH4）2Fe（SO4）2    D．Fe（OH）SO4
（5）草酸是一種弱酸，它是菠菜中營養(yǎng)成分之一．將酸性高錳酸鉀溶液滴入草酸溶液中，振蕩，溶液紫色消失生成Mn2+，并放出CO2氣體．寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的某本原料．
Ⅰ．工業(yè)上最早射出碳酸鈉的方法是路布蘭（N．Leblanc）法．其流程如下：

（1）流程Ⅰ的另一種產(chǎn)物是HCl．
（2）流程Ⅱ的反應(yīng)分步進(jìn)行：a．Na2SO4+4C$\stackrel{1000℃}{=}$Na2S+4CO↑；b．Na2S與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該工程總反應(yīng)方程式為Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2CO3+4CO↑+CaS．
Ⅱ.1862年，比利時(shí)人索爾維（Emesl Solvay）用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉，反應(yīng)原理如下：

20℃時(shí)一些物質(zhì)在水中的溶解度如下表：
物質(zhì)NaClNH4ClNaHCO3NH4HCO3Na2CO3
s/g35.937.29.621.721.5
（3）除水外，氨醎法生產(chǎn)純堿的原料還有石灰石、NH3和食鹽，可循環(huán)利用的物質(zhì)由CO2和NH3．
（4）飽和NaCl溶液通NH3和CO2能S生成NaHCO3的原因是反應(yīng)體系中NaHCO3的溶解度最�。甆H3和CO2應(yīng)先通入的是NH3，原因是因?yàn)榘睔獾娜芙舛冗h(yuǎn)大于CO2．
Ⅲ．我國化工專家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法，其反應(yīng)原理和氨堿法類似，但將制氨和制堿聯(lián)合，提高了原料利用率．
（5）生產(chǎn)中向已分離出NaHCO3晶體體后的溶液中加入適量NaCl固體并通入NH3，可以析出NH4Cl晶體．欲從溶液中充分分離該物質(zhì)而不析出其他晶體，溫度應(yīng)控制在0～10℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成．放電過程中產(chǎn)生Ni（OH）2和Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2最終氧化、脫水生成氧化鐵．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行回收研究．
已知：①．NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．
②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開始沉淀和完全沉淀時(shí)的理論pH如表所示：
M（OH）nKsppH
開始沉淀沉淀完全
Al（OH）32.0×10-323.8-
Fe（OH）34.0×10-381.93.2
Fe（OH）28.0×10-166.959.95
Ni（OH）26.5×10-185.98.9
回答下列問題：
（1）該電池的負(fù)極材料是Fe，正極反應(yīng)式為NiO2+2H2O+2e-═Ni（OH）2+2OH-，
（2）若電池輸出電壓為3V，給2W燈泡供電，當(dāng)電池消耗0.02gFe，理論上電池工作1.72min（小數(shù)點(diǎn)后保留2位）．（已知F=96500C/mol）
（3）將電池電極材料用鹽酸溶解后加入適量雙氧水，其目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+．過濾，在濾液中慢慢加入NiO固體，則開始析出沉淀時(shí)的離子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+．若將兩種雜質(zhì)陽離子都沉淀析出，pH應(yīng)控制在5.1～5.9之間（離子濃度小于或等于1×10-5mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；設(shè)計(jì)將析出的沉淀混合物中的兩種物質(zhì)分離開來的實(shí)驗(yàn)方案將混合物加入NaOH溶液中充分溶解，過濾、洗滌，濾渣為Fe（OH）3，將濾液通入足量CO2，過濾、洗滌，得沉淀物Al（OH）3．
（4）將加入NiO過濾后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和濾液A，A的主要成分是NaCl溶液；電解濾液A，在陰極產(chǎn)生氣體BH2（填分子式）；在陽極產(chǎn)生氣體CCl2（填分子式）．將NiC2O4•2H2O加入到電解后的溶液，再通入電解時(shí)某電解產(chǎn)生的氣體，即可得到回收產(chǎn)品Ni（OH）3，所通入氣體為C（填“B”、“C”）極氣體，判斷依據(jù)是要實(shí)現(xiàn)Ni（OH）2→Ni（OH）3，鎳元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，則通入的氣體應(yīng)為陽極產(chǎn)生的Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．葛根大豆苷元（F）用于治療高血壓引起的頭疼、突發(fā)性耳聾等癥，其合成路線如下：

（1）化合物B中的含氧官能團(tuán)有醚鍵、羰基（填官能團(tuán)名稱）．
（2）已知X為，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）已知D與DMF（二甲基甲酰胺，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）在POCl3（三氯氧磷）的催化下反應(yīng)生成E，同時(shí)還生成H2O和另一種有機(jī)物，寫出該有機(jī)物的分子式C2H7N．
（4）E的分子式為C16H12O4，由E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）B的芳香同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有三個(gè)取代基，并且既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的有6種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6：2：1：1的為　或．（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和（CH3CO）2O為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBrr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列指定條件下描述正確的是（　�。�
A．石灰乳中通入Cl2制漂白精的離子反應(yīng)方程式為：4OH-+2Ca2++2Cl2═2Cl-+Ca（ClO）2↓+2H2O
B．NaHCO3中滴入少量Ba（OH）2溶液，其離子方程式正確的是：H++CO32-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中H+、Fe2+、Cl-、SO42- 能大量共存
D．pH=12的溶液中K+、Na+、CH3COO-、Br-能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO2氣體含有的分子數(shù)為 NA
C．將1mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體中含有的膠體粒子數(shù)NA
D．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的一種原子不含中子，Y元素在大氣中存在兩種常見單質(zhì)，Z與X處于同一主族，W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.875倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)
C．化合物Z2Y2與X2Y2中化學(xué)鍵完全相同
D．由Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活 密切相關(guān)，背景材料：
①北大研制的石墨烯彈性氣凝膠（又名碳海棉）入選2013年度世界最輕固體材料；
②2014年11月上旬北京APEC峰會(huì)期間，政府重拳整治霧霾，藍(lán)天重現(xiàn)；
③用鉑絲或無銹鐵絲可用來進(jìn)行鈉、鉀、銅、鋇、鍶等的焰色反應(yīng)
④瑞典皇家理工學(xué)院（KTH）的研究人員已經(jīng)成功地構(gòu)建出了一種能使水快速分解的分子催化劑．
下列說法不正確的是（　　）
A．石墨烯彈性氣凝膠可用作處理海上原油泄漏的吸油材料
B．壓減燃煤、嚴(yán)格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)是治理霧霾有效措施
C．絢麗繽紛彩色的煙花中添加了含鉀、鈉、鐵、銅等金屬化合物
D．使用該分子催化劑可將一次能源太陽能直接轉(zhuǎn)化成二次能源，例如電能、氫能

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