Question

19．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的一種原子不含中子，Y元素在大氣中存在兩種常見單質(zhì)，Z與X處于同一主族，W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.875倍．下列敘述正確的是（　　）

• A． 原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
• B． 最簡單氫化物的沸點：Y＞W(wǎng)
• C． 化合物Z₂Y₂與X₂Y₂中化學鍵完全相同
• D． 由Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯中性

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的一種原子不含中子，則X為H元素；Y元素在大氣中存在兩種常見單質(zhì)，空氣中含有氧氣與臭氧，則Y為O元素；Z與X處于同一主族，則Z為Na；由原子序數(shù)可知W處于第三周期，W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.875倍，最外層電子數(shù)為8×0.875=7，故W為Cl．

解答 解：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的一種原子不含中子，則X為H元素；Y元素在大氣中存在兩種常見單質(zhì)，空氣中含有氧氣與臭氧，則Y為O元素；Z與X處于同一主族，則Z為Na；由原子序數(shù)可知W處于第三周期，W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.875倍，最外層電子數(shù)為8×0.875=7，故W為Cl．
A．原子半徑r（Na）＞r（Cl）＞r（O）＞r（H），故A錯誤；
B．Y、W形成的最簡單氫化物分別為H₂O、HCl，水分子之間存在氫鍵，沸點高于HCl的，故B正確；
C．Na₂O₂中含有離子鍵、共價鍵，而H₂O₂中含有共價鍵，二者含有的化學鍵不完全相同，故C錯誤；
D．由O、Na、Cl三種元素組成的化合物可能為NaClO、NaClO₄等，水溶液可能顯中性，也可能先堿性，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律與元素化合物知識的掌握．