Question

7．某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2-3次后，向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2 mL．試回答下列問(wèn)題：
（1）錐形瓶中的溶液從紅色色變?yōu)闊o(wú)色 色時(shí)，停止滴定．
（2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次，由此造成的測(cè)定結(jié)果偏高（偏高、偏低或無(wú)影響）．
根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.50	22.60
第二次	20.00	1.00	24.50
第三次	20.00	2.10	24.00

Answer 1

分析 （1）根據(jù)滴定終點(diǎn)，錐形瓶中的溶液顏色發(fā)生變化，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（2）錐根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{V（標(biāo)準(zhǔn)）×c（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$來(lái)分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；先分析所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積的有效性，然后求出所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值，然后然后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來(lái)解答．

解答 解：（1）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH，NaOH溶液呈堿性，加入酚酞顯紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定，故答案為：紅色；無(wú)色；
（2）將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏多，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{V（標(biāo)準(zhǔn)）×c（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$可知，c（待測(cè)）偏高；
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第一次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（22.60-0.50）mL=22.10mL，
第二次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（24.50-1.00）mL=23.50mL，
第三次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（24.00-2.10）mL=21.90mL，
可見(jiàn)第二次滴定數(shù)據(jù)誤差偏大，應(yīng)該舍棄，其它兩次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為：22.00mL
                    HCl～NaOH
                     1       1
    0.1000mol/L×22.00mL     c（燒堿）×20.00mL
解得 c（燒堿）=0.11mol/L
故答案為：0.11．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查酸堿中和滴定，明確中和滴定實(shí)驗(yàn)的儀器、步驟、指示劑的選擇、數(shù)據(jù)處理等即可解答，題目難度中等．