12．根據(jù)給定條件，寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）①向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
②向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
（2）已知：氧化性 Br2＞Fe3+；在含有n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物質(zhì)的量為X．
①當(dāng)X≤0.5n mol時，這一反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
②當(dāng)X≥1.5n mol時，這一反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
③當(dāng)X=n mol時，這一反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
④在2mol/L FeBr2 溶液80mL中通入4.48L標(biāo)況下的氯氣，充分反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式是4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-．

分析 （1）向Ba（HCO3）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，氫氧化鈉全反應(yīng)，按氫氧根全反應(yīng)來書寫，若滴加過量的NaOH溶液，則鋇離子和碳酸氫根按照1：2來反應(yīng)；
（2）根據(jù)題目信息，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子和溴離子氧化，亞鐵離子還原性較強(qiáng)，先氧化亞鐵離子，亞鐵離子鋇氧化完后再氧化溴離子，根據(jù)相關(guān)量定量書寫方程式．

解答 解：（1）根據(jù)少定多變法書寫，Ca（HCO3）2溶液和少量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，和過量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故答案為：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
（2）根據(jù)題目信息，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子和溴離子氧化，亞鐵離子還原性較強(qiáng)，先氧化亞鐵離子，亞鐵離子鋇氧化完后再氧化溴離子，①當(dāng)氯氣只氧化二甲鐵離子時，反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，②氯氣按比例氧化部分溴離子時2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，③氯氣將兩個離子全部氧化時2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，根據(jù)比例關(guān)系知，當(dāng)x≤0.5n時，氯氣只氧化二價鐵，當(dāng)0.5n＜x＜1.5n，二價鐵全部被氧化，溴離子部分被氧化，當(dāng)x≥1.5n，溴離子全部被氧化，故答案為：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；③2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；④4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-．

點評 本題考查學(xué)生離子方程式的定量書寫，要求掌握氧化還原的基礎(chǔ)知識，熟悉氧化性還原性相對強(qiáng)弱順序，難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列推斷正確的是（　　）
A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊試液中，充分振蕩后溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
B．常溫下pH=2的HCl溶液與pH=12的氨水溶液等體積混合c（NH4+）=c（Cl-）
C．0.2 mol•L-1 Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知乙炔鈉（NaC≡CH）在一定條件下可以和某些羰基發(fā)生加成反應(yīng)：

工業(yè)上用丙酮為初始原料，通過與乙炔鈉等物質(zhì)反應(yīng)，可以合成聚異戊二烯，請寫出合成的各步反應(yīng)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2 mL．試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從紅色色變?yōu)闊o色 色時，停止滴定．
（2）該小組在步驟①中的錯誤是將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次，由此造成的測定結(jié)果偏高（偏高、偏低或無影響）．
根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測燒堿溶液的濃度為：
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次20.000.5022.60
第二次20.001.0024.50
第三次20.002.1024.00

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．FeCl2是一種常用的還原劑．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2
溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
熔點/℃-4553----
沸點/℃132173----
實驗室可以用多種方法來制備無水FeCl2．回答下列問題：
I．按如圖1裝置用H2還原無水FeCl3制�。�
（1）裝置C的作用是干燥氫氣；E中盛放的試劑是堿石灰；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl．
（2）溫度控制不當(dāng)，產(chǎn)品中含單質(zhì)鐵．檢驗產(chǎn)品中是否含鐵的方案是取樣，加入鹽酸中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生．

II．按如圖2裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在128～139℃加熱3h，反應(yīng)接近100%．冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品．反應(yīng)如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）該制取反應(yīng)中，作還原劑的是C6H5Cl．
（4）反應(yīng)溫度接近或超過C6H5Cl的沸點，但實驗過程中C6H5Cl并不會大量損失．原因是實驗使用了冷凝回流裝置．
（5）冷卻實驗裝置，將三頸瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾、洗滌，干燥后，將得到粗產(chǎn)品．
①洗滌所用的試劑可以是苯；
②回收濾液中C6H5Cl的方案是蒸餾濾液，并收集132℃餾分．
（6）僅通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率．若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)到或超過90%，則燒杯中加入的試劑可以是滴有酚酞且含18gNaOH的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O〔三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體〕是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑．圖1是在實驗室制備K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的流程：

回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中加入稀硫酸的目的是抑制Fe2+水解．步驟Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為一可逆過程，其離子方程式為Fe2++H2C2O4?FeC2O4↓+2H+．常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=14.4[已知常溫下：Ka1（H2C2O4）=5.6×10-2、Ka2（H2C2O4）=5.4×10-5、Ksp（FeC2O4）=2.1×10-7]
（2）下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe（C2O4）3]，最適宜作為“試劑a”的是c（填序號）
a．氯水b．酸性KMnO4溶液c． H2O2溶液d．稀硝酸
（3）使用托盤天平稱量制得的K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的質(zhì)量．天平平衡時，右盤內(nèi)砝碼的總質(zhì)量為20g．游碼示數(shù)如圖2所示，則制得晶體的質(zhì)量為21.9g，該實驗中K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的產(chǎn)率為44.6%．（已知：K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的相對分子質(zhì)量為491，F(xiàn)eSO4•7H2O的相對分子質(zhì)量為278）

（4）某研究小組將K3[Fe（C2O4）3〕在一定條件下加熱分解后，利用圖3所示裝置（可重復(fù)使用）確認(rèn)所得含碳元素的氣體產(chǎn)物為CO和CO2．按氣流從左到右的方向，裝置的連接順序為DCDBAD（填裝置序號）；確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為A中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后D中澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鉬酸鈉晶體（ Na2MoO4•2H2O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1）NaClO的電子式是
（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙燒
（3）途徑I堿浸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑
（4）途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O
（5）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3
（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為1：1．
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會使鐵鈍化．
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是Cl-有利于碳素鋼的腐蝕，SO42-不利于碳素鋼的腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相，甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是鎂（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是BC．
A、將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B、將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C、將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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同步練習(xí)冊答案