2.保持營(yíng)養(yǎng)平衡,合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段.
①氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元,其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基(-NH2)和-COOH(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
②發(fā)育出現(xiàn)障礙,患營(yíng)養(yǎng)缺乏癥,這主要是由于攝取蛋白質(zhì)(填“蛋白質(zhì)”“脂肪”或“糖類”)不足引起的.下列食物中富含該物質(zhì)的是C(填字母).
A.菠菜B.花生油      C.瘦肉D.西瓜
③如圖所示4支試管同時(shí)水浴加熱4min,為檢驗(yàn)其中淀粉的水解程度,某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象記錄如下:
編號(hào)操作現(xiàn)象
1加入碘水溶液變成藍(lán)色
2加入銀氨溶液,水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡
3加入碘水溶液變成藍(lán)色
4加入銀氨溶液,水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡
結(jié)合試管1、2中的現(xiàn)象,得出的結(jié)論是這兩支試管中淀粉沒(méi)有水解(填“沒(méi)有”“部分”或“全部”).結(jié)合試管3、4中的現(xiàn)象,不能得出“這兩支試管中淀粉沒(méi)有水解”的結(jié)論,理由是銀鏡反應(yīng)須在堿性環(huán)境中進(jìn)行,未用NaOH溶液中和硫酸.

分析 ①氨基酸一定含有的官能團(tuán)是氨基(-NH2)和羧基(-COOH);
②缺乏蛋白質(zhì)患營(yíng)養(yǎng)缺乏癥;肉類食物中含有蛋白質(zhì);
③根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)色,葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)分析;淀粉在酸性條件下發(fā)生水解,葡萄糖在堿性環(huán)境中與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng).

解答 解:①氨基酸一定含有的官能團(tuán)是氨基(-NH2)和羧基(-COOH),
故答案為:-COOH;
②缺乏蛋白質(zhì)會(huì)導(dǎo)致生長(zhǎng)發(fā)育出現(xiàn)障礙,患營(yíng)養(yǎng)缺乏癥;肉類食物中富含蛋白質(zhì),所以瘦肉中含有豐富的蛋白質(zhì),
故答案為:蛋白質(zhì);C;
③試管1中現(xiàn)象,淀粉遇碘變藍(lán)色,說(shuō)明試管1中含有淀粉,葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),試管2中現(xiàn)象說(shuō)明沒(méi)有葡萄糖生成,說(shuō)明淀粉沒(méi)有發(fā)生水解,試管3中加入碘水,溶液變成藍(lán)色,說(shuō)明試管3中含有淀粉,淀粉在酸性條件下發(fā)生水解,葡萄糖在堿性環(huán)境中與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),未用NaOH溶液中和硫酸,所以試管4未出現(xiàn)銀鏡,因此不能得出“這兩支試管中淀粉沒(méi)有水解”的結(jié)論,
故答案為:沒(méi)有;銀鏡反應(yīng)須在堿性環(huán)境中進(jìn)行,未用NaOH溶液中和硫酸.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),難度不大,葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生的銀鏡反應(yīng)須在堿性環(huán)境中進(jìn)行是難點(diǎn),掌握物質(zhì)的性質(zhì)和用途是關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.減小反應(yīng)物濃度,可減小反應(yīng)物分子中的活化分子百分?jǐn)?shù),使有效碰撞次數(shù)減小
B.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
C.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的容積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大
D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),從而增大反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.將質(zhì)量為a克的銅絲在酒精燈上加熱灼燒后,分別插入到下列溶液中,放置片刻,銅絲質(zhì)量不變的是(  )
A.鹽酸B.氫氧化鈉C.無(wú)水乙醇D.石灰水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列離子方程式中,正確的是(  )
A.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+═Cu2++H2
B.硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合:Ba2++SO42-═BaSO4
C.鹽酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+═H2CO3+Ca2+
D.氧化銅與硫酸混合:Cu2++SO42-═CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.三氧化二鐵可以用來(lái)制作油漆
B.可用超純硅制造的單晶硅來(lái)制造計(jì)算機(jī)的芯片
C.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取少量氯氣
D.氫氧化鈉溶液要盛放在磨口玻璃塞的試劑瓶里

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.

請(qǐng)回答:
Ⅰ.用如圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn).
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu做電極的是A(填字母序號(hào)).
A.鋁.B.石墨     C.銀    D.鉑
(2)M極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,SO42-從右向左(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng);濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生,寫(xiě)出產(chǎn)生此現(xiàn)象的反應(yīng)方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
Ⅱ.用如圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清.查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色.
(4)電解過(guò)程中,X極區(qū)溶液的pH增大(填“增大”、“減小”或“不變”);
(5)電解過(guò)程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 和 4OH--4e-═2H2O+O2↑,若在X極收集到672mL氣體,在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少0.28g.
(6)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池總反應(yīng)為:2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2  該電池正極的電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.室溫下,在0.1mol/L Na2S溶液中,粒子濃度關(guān)系正確的是( 。
A.c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c (H2S)B.c (Na+)+c (H+)=c (S2-)+c (OH-)+c (HS-
C.2c (Na+)=c (S2-)+c (H2S)+c (HS-D.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c (H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.把少量廢鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸中,過(guò)濾,除去雜質(zhì),在濾液中加入適量硝酸,再加入過(guò)量的氨水,有紅褐色沉淀生成.過(guò)濾,加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化,得到紅棕色的殘?jiān)鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e為( 。
A.Fe (OH )3;Fe2O3B.Fe (OH)2; FeO、Fe (OH)2
C.Fe (OH)3;Fe3O4D.Fe2O3;Fe (OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.已知銅元素能形成多種化合物.
(1)寫(xiě)出基態(tài)Cu的M能層的電子排布式3s23p63d10,Cu同周期的元素中,與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr(填元素符號(hào))
(2)CuSO4•5H2O也可寫(xiě)成[Cu(H2O)4]SO4•H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示:該晶體中所含元素電負(fù)性由大到小順序是O>S>H>Cu,該晶體屬于離子晶體,該晶體中由水分子參與形成的作用力有配位鍵、氫鍵.
(3)Cu2+能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物,已知[Cu(NH34]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH34]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH34]2+的空間構(gòu)型為平面正方形,NH3的VSEPR 模型為四面體形.
(4)銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途,銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方濃度解;銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,若該晶體的密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中銅原子與氧原子之間最短的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{288}{d×{N}_{A}}}$cm.(用含d和NA的式子表示,不必化簡(jiǎn)).

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