12．下列關(guān)于物質(zhì)物分類的說法正確的組合是（　　）
①非金屬氧化物一定是酸性氧化物
②金屬氧化物不一定是堿性氧化物
③堿性氧化物一定是金屬氧化物
④Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物
⑤純凈物是由一種元素組成，而混合物由兩種或兩種以上元素組成
⑥只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物．
A．①④⑤⑥B．②③C．③④⑥D．②③⑥

分析 ①大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物；
②大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物；
③能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；
④能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；
⑤純凈物是由一種物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)，而混合物由不同物質(zhì)構(gòu)成的；
⑥純凈物是由一種物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)，只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物．

解答 解：①非金屬氧化物一定是酸性氧化物，如CO、NO等，故錯(cuò)誤；
②大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁屬于兩性氧化物，故正確；
③能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，故正確；
④能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水以及氧氣，不屬于堿性氧化物，故錯(cuò)誤；
⑤純凈物是由一種物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)，而混合物由不同物質(zhì)構(gòu)成的，故錯(cuò)誤；
⑥純凈物是由一種物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)，只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物，如氯化鐵和氯化亞鐵的混合物，故錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識(shí)，注意概念的理解和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．蘇打和小蘇打有著廣泛的應(yīng)用．試從反應(yīng)物用量角度說明在下列用途中選A（蘇打）還是B（小蘇打），并說明原因．
（1）做面條時(shí)防止面粉較長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存變酸味，常加入適量的面堿，選用A，因?yàn)橹泻屯瑯佣嗟乃�，蘇打比小蘇打用量少
（2）作為泡沫滅火器的藥品，選用B，因?yàn)楫a(chǎn)生同樣多的二氧化碳，碳酸氫鈉比碳酸鈉用量少
（3）用于洗滌餐具及實(shí)驗(yàn)室的玻璃儀器等，選用A，因?yàn)樘K打溶液比同濃度的小蘇打溶液堿性強(qiáng)
（4）治療胃酸過多時(shí)，選用B，因?yàn)橐m量中和部分胃酸，若用蘇打，堿性太強(qiáng)，腐蝕性強(qiáng)，不利于人體的健康
（提示：二者水溶液均顯堿性，且蘇打的堿性強(qiáng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．aAm+和bBn-核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a值為（　　）
A．b+n-mB．b-m-nC．b+n+mD．b-n+m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．生產(chǎn)、生活離不開化學(xué)．下列說法正確的是（　　）
A．淡化海水，可向海水中加入凈水劑明礬或Na2FeO4
B．金屬鈉著火，可用水撲滅
C．在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收
D．光導(dǎo)纖維屬于有機(jī)合成新材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）青蒿素分子中的官能團(tuán)是過氧鍵（-O-O-）、酯基、醚鍵（填名稱）；
（2）蒿甲醚的抗瘧作用為青蒿素的10至20倍，可由雙氫青蒿素與甲醇在酸性條件下脫水生成，蒿甲醚的分子式是C16H26O5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol，其中被S元素還原的O2的物質(zhì)的量為0.8mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．除去鐵粉中少量鋁粉，可選用的試劑是（　　）
A．稀HClB．稀H2SO4C．NaOH溶液D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，還含有雜質(zhì)Fe2O3．利用明礬石來制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.612×1024或6NA．
（2）生成沉淀I的離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，沉淀II的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（3）溶液經(jīng)加硫酸調(diào)節(jié)pH后，過濾，洗滌，可得沉淀I，證明沉淀I已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若無色白色沉淀生成，則已洗干凈．
（4）寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學(xué)方程式：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O．
（5）從濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（6）K2FeO4也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應(yīng)式：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在一定質(zhì)量的燒瓶中盛10g11.6%的某醛溶液，然后與足量的銀氨溶液充分混合放在熱水浴中加熱，安全反應(yīng)后，倒去瓶中液體，仔細(xì)洗凈、烘干后，燒瓶質(zhì)量增加4.32g，通過計(jì)算，寫出這種醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱．

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