13．下列敘述正確的是（　�。�
A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從 1～8 重復(fù)出現(xiàn)
B．隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價從+1到+7，負(fù)價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
C．第3周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的離子半徑依次減小
D．隨核電荷數(shù)遞增，ⅦA族元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高，堿金屬元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)降低

分析 A．在第一周期，隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到2；
B．元素的最低負(fù)價是-4價，最高正價是+7價；
C．第三周期元素的離子半徑，電子層越多，半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�
D．鹵族元素由上到下，對應(yīng)單質(zhì)的相對分子質(zhì)量逐漸增大，則單質(zhì)的沸點(diǎn)升高，堿金屬都屬于金屬晶體，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而減�。�

解答 解：A．從第二周期開始，隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)，而在第一周期，隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到2，故A錯誤；
B．元素的最低負(fù)價是-4價，最高正價是+7價，隨著元素原子序數(shù)的遞增，一般情況下元素的最高正價從+1到+7，負(fù)價從-4到-1重復(fù)出現(xiàn)，故B錯誤；
C．第三周期元素的離子半徑，電子層越多，半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，所以第三周期元素的離子半徑中陰離子半徑大于陽離子半徑，且鋁離子半徑最小，故C錯誤；
D．鹵族元素由上到下，對應(yīng)單質(zhì)的相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力增大，則單質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，堿金屬都屬于金屬晶體，金屬陽離子半徑增大，對外層電子束縛能力減弱，金屬鍵減弱，所以熔沸點(diǎn)降低，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素在周期表的位置及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)與元素的位置、元素周期律的實(shí)質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對于下列四幅圖象的表述正確的是（　�。�
A．圖①表示25℃時，用0.1 mol•L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol•L-1 鹽酸溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化
B．圖②中表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0的有關(guān)曲線，圖中a．b．c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
C．圖③表示10 mL 0.01 mol•L-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4 溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化（Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）
D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH3CH3→CH2=CH2 （g）+H2（g）；△H＞0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分離下列混合物可按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是（　　）
A．NaCl和KNO3B．MnO2和 KClC．乙醇和水D．CuO和MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)烷烴的命名錯誤的是（　�。�
A．      2甲基丁烷B．　  2，2，4三甲基戊烷
C．（CH3CH2）2CHCH3　      3甲基戊烷D．    異戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．按要求回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)100mL 3mol/L 的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是CD．
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少   B．醋酸的電離程度增大，c（H+）也增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變    D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ 減小
（3）①常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1 mL與0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1（溶液體積變化忽略不計）．
②常溫下，若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是AD．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol/L      B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（4）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A．
A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是AB．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa     B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO           D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
（5）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時，Cu2+（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+，Cl-，NO3-，K+
B．常溫下，c（H+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+，AlO2-、S2-、SO32-
C．含有0.1 mol/LHCO3-的溶液：Na+，F(xiàn)e3+，NO3-，SCN-
D．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+，K+，CO32-，NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大
B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極
D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化．（單位為：kJ•mol-1）該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．△H＜0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　　）
A．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
B．元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是隨原子序數(shù)的遞增原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
C．同周期第IA族與第VA族原子序數(shù)之差可能是4、14、28
D．同主族原子序數(shù)之差不可能是：10、16、18、26、34、36、50

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