18．NCl3是一種黃色粘稠的油狀液體（已知電負(fù)性：N＞Cl）裝置如圖所示，利用惰性電極電解制備，原理是：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．b電極接電源的負(fù)極
B．陽(yáng)極區(qū)被氧化的元素為Cl
C．流出液X中不含HCl
D．每生成3molH2，有6molCl-通過(guò)陰離子交換膜

分析 根據(jù)圖示信息知道：a電極是陽(yáng)極，該電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，b電極是陰極，在陰極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，電解過(guò)程中，陰離子可以經(jīng)過(guò)陰離子交換膜移向陽(yáng)極，但是陽(yáng)離子不能經(jīng)過(guò)交換膜，根據(jù)電子守恒以及電極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算回答．

解答 解：根據(jù)圖示信息知道：a電極是陽(yáng)極，該電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，b電極是陰極，在陰極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，電解過(guò)程中，陰離子可以經(jīng)過(guò)陰離子交換膜移向陽(yáng)極，但是陽(yáng)離子不能經(jīng)過(guò)交換膜，根據(jù)電子守恒以及電極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算回答．
A．b電極產(chǎn)生氫氣，發(fā)生的是還原反應(yīng)，b電極是陰極，故接電源的負(fù)極，故A正確；
B．題干由已知電負(fù)性：N＞Cl，故NCl3中Cl為+1價(jià)，Cl元素化合價(jià)升高被氧化，故B正確；
C．電解過(guò)程中，Cl-可以經(jīng)過(guò)陰離子交換膜移向陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，流出液X中含HCl，故C錯(cuò)誤；
D．每生成3molH2，轉(zhuǎn)移6mol電子，溶液中通過(guò)離子定向移動(dòng)形成閉合回路平衡電荷，故有6molCl-通過(guò)陰離子交換膜，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及應(yīng)用知識(shí)，注意電極反應(yīng)式的書寫和電子守恒的計(jì)算是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．研究證明，CO2可作為合成低碳烯烴的原料加以利用，目前利用CO2合成乙烯相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.01kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.52kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅲ：CH3OCH3（g）?C2H4（g）+H2O（g）△H3=-5.46kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅳ：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H4
反應(yīng)開始時(shí)在0．l MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）△H4=-128 kJ/mol．
（2）可判斷該反應(yīng)體系已平衡的是CE．
A．v （CO2）=2v （C2H4）
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
D．平衡常數(shù)K不再改變
E．C2H4的體積分?jǐn)?shù)不變
（3）曲線a表示的物質(zhì)為H2（寫化學(xué)式），判斷依據(jù)是由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)開始時(shí)在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比可知a為H2的變化曲線，c為CO2的變化曲線，結(jié)合計(jì)量數(shù)關(guān)系可知b為水，d為C2H4的變化曲線．
（4）為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ABD．
A．降低溫度          
B．分離出H2O
C．增加原催化劑的表面積
D．增大壓強(qiáng)
E．投料比改為n（H2）：n（CO2）=2：1
（5）在圖2中，畫出393K時(shí)體系中C2H4的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間（從常溫進(jìn)料開始計(jì)時(shí)）的變化趨勢(shì)曲線，并標(biāo)明平衡時(shí)C2H4的體積分?jǐn)?shù)數(shù)值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某含苯環(huán)的化合物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．
（1）A的分子式為C8H8．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2．
（3）已知$\stackrel{稀，冷KMnO_{4}，溶液/OH-}{→}$．請(qǐng)寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖裝置制取Fe（OH）2沉淀B．
用圖裝置吸收NH3并防止倒吸C．
用圖裝置制取少量氧氣D．
用圖裝置除去CO2中含有的少量HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有機(jī)物X（）是臨床一種應(yīng)用廣泛的藥物，它的一條合成路線如下：

提示：Ⅰ．圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去；
Ⅱ．碳碳雙鍵，羧基，醛基等官能團(tuán)對(duì)它的α碳影響比較大，使α碳能與氯氣發(fā)生反應(yīng)，如：
Ⅲ．R1-ONa+Cl-R2$\stackrel{△}{→}$R1-O-R2+NaCl（R1-、R2-代表烴基）
（1）有機(jī)物X的分子式為C12H13O3Cl；含有的官能團(tuán)名稱為酯基、醚鍵、氯原子．
（2）A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCOOH，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaCl+H2O．
（4）實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①的轉(zhuǎn)化，可加入的物質(zhì)是b（填選項(xiàng)字母）．
    a．CH3COOH   b．NaOH   c．NaHCO3   d．濃溴水
（5）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的所有甲的同分異構(gòu)體有20種（不考慮立體異構(gòu)）
①1，3，5-三取代苯；
②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．合成藥物X的路線如下：

（1）X中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基、羥基；A的核磁共振氫譜只有一組吸收峰，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．反應(yīng)①還會(huì)得到另一產(chǎn)物H，其分子式為C8H14O2，寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）反應(yīng)⑥的產(chǎn)物為G和CH3COOH（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（4）X分子消去一分子水的得物質(zhì)J，同時(shí)滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體共有12種，其中核磁共振氫譜只有六組吸收峰的同分異構(gòu)體與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
b．能發(fā)生消去反應(yīng)
c．苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，且分子中只有2個(gè)甲基
（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以CH3OH、CH≡CH為原料制備聚丙烯醇的合成路線圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線圖示例如下：
CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．硒和碲有許多用途、在工業(yè)上以銅陽(yáng)極泥（含有Cu、Se、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te、CuSe、CuTe等）為原料制備硒和碲的工藝流程如圖所示：

已知：SeO2315℃eO2是兩性氧化物，難溶于水．
（1）“硫酸化焙燒”中Se與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Se+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2↑+2SO2↑+2H2O．SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se，寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式SeO2+2H2O+2SO2=Se+2H2SO4．
（2）“中和”時(shí)控制溶液PH在4.5～5.0之間以生成TeO2沉淀硫酸過(guò)量時(shí)，碲產(chǎn)率降低的原因是TeO2與硫酸反應(yīng)，沉淀量減�。�
（3）碲的獲得通過(guò)電解Na2TeO3溶液實(shí)現(xiàn)，其陰極電極反應(yīng)式是TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-．
（4）銅陽(yáng)極泥中硒含量的測(cè)定通常采用碘量法，其原理是SeO2在酸性條件下被I-還原為單體硒，并析出游離碘；然后用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)式為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．取陽(yáng)極泥0.50g，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去0.1mol•L-1硫代硫酸鈉溶液20.00mL．在此過(guò)程中：
①SeO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為SeO2+4I-+4H+=Se+2I2+2H2O．
②滴定操作中指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色突變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色．
③測(cè)得銅陽(yáng)極泥中硒的含量為7.9%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．查耳酮及其衍生物是重要的有機(jī)非線性光學(xué)材料，廣泛用于功能染料等領(lǐng)域．有機(jī)物A是一種查耳酮的衍生物，其合成途徑如下．
已知：
（1）有機(jī)物B的分子式C8H8O3．
（2）有機(jī)物E中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、醛基．
（3）寫有機(jī)物生成高分子化合物的方程式．
（4）下列關(guān)于有機(jī)物C的說(shuō)法正確的是cd（填字母）．
a．可用酸性KMnO4檢驗(yàn)該分子的碳碳雙鍵
b．存在順?lè)串悩?gòu)
c．能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
d．與濃溴水既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)
（5）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)；加成反應(yīng)．
（6）寫出符合下列條件的一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．
①與B互為同分異構(gòu)體
②可發(fā)生水解反應(yīng)
③苯環(huán)上一氯代物有兩種
④1 mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多可消耗3mol NaOH
（7）反應(yīng)①和③的原理相同，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（8）反應(yīng)②和④的原理相同，則D與G反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列有關(guān)7步反應(yīng)（其中無(wú)機(jī)產(chǎn)物都已略去），其中有2步屬于取代反應(yīng)，2步屬于消去反應(yīng)，3步屬于加成反應(yīng)．試回答：
$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$→_{△②}^{NaOH醇溶液}$A$→_{③}^{Cl_{2}，不見光}$B$\stackrel{④}{→}$$\stackrel{⑤}{→}$$\stackrel{⑥}{→}$$→_{H_{2}}^{⑦}$
（1）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B，C
（2）反應(yīng)⑥所用試劑和條件是氫氧化鈉的水溶液、加熱
（3）反應(yīng)⑤的方程式是．

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