11．1g葡萄糖完全氧化，放出約15.6kJ的能量，那么1mol 葡萄糖完全氧化，放出的能量是2808 kJ．化學(xué)方程式為C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．

分析 1g葡萄糖完全氧化，放出約15.6kJ的能量，所以1mol葡萄糖完全氧化，放出的能量是15.6kJ×180=2808kJ，葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和水，由此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：1g葡萄糖完全氧化，放出約15.6kJ的能量，所以1mol葡萄糖完全氧化，放出的能量是15.6kJ×180=2808kJ，葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O；故答案為：2808；C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書寫和熱量的相關(guān)計(jì)算，化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．材料種類很多，通�？煞譃榻饘俨牧�、無(wú)機(jī)非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料和復(fù)合材料．
（1）玻璃、陶瓷、水泥的生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是陶瓷．塑料制品給人類帶來(lái)很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會(huì)的一大公害，請(qǐng)你提出一項(xiàng)防治“白色污染”的有效措施：開發(fā)研制降解塑料．
（2）金屬腐蝕會(huì)造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的原電池，發(fā)生電化腐蝕，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將100mL 4mol/L Cu（NO3）2溶液電解一段時(shí)間（用碳電極），在陽(yáng)極收集到1.12L氣體．將電解后溶液中加入鐵粉，最多溶解的鐵粉質(zhì)量為（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）（　�。�
A．16.8gB．22.4gC．21gD．19.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見下表．用含鈷廢料（含少量鐵）可制備氯化鈷：Co+2HCl═CoCl2+H2↑，工藝流程如下，試回答：

物質(zhì)溶度積Ksp沉淀完全時(shí)的pH
Co（OH）25.9×10-159.4
Fe（OH）21.6×10-149.6
Fe（OH）31.1×10-363.7
（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y可溶于過(guò)量鹽酸，形成黃綠色的溶液，寫出Y與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．
（3）“凈化除鐵”中，寫出加入H2O2時(shí)反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）濾液的主要成分是CoCl2、NaCl、HCl．
（5）②步中用Na2CO3調(diào)pH≈4的原因是碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)，降低溶液的酸性，增大pH，使鐵離子沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確的是（　�。�
A．醋可同時(shí)用作防腐劑和調(diào)味劑
B．亞硝酸鈉可以用作防腐劑，但不宜過(guò)量
C．我國(guó)應(yīng)禁止使用味精
D．絕大多數(shù)食品添加劑在過(guò)量使用時(shí)對(duì)人體有害的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在如圖結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在如圖結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．在一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?3C（g）的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　　）
A．C生成的速率與C分解的速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA和同時(shí)生成3amolC
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．室溫下，下列粒子一定能大量共存的是（　　）
A．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．飽和氯水：K+、Na+、Cl-、HSO3-
C．pH=13溶液：Na+、K+、SiO32-、Cl-
D．1.0mol/L KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．勒沙特列原理是自然界一條重要的基本原理．下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．NO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺
B．對(duì)2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系加壓，顏色迅速變深
C．合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率
D．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常加入少量鐵屑防止氧化

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