11．某學(xué)生在課堂上學(xué)到了鹵素、電解等化學(xué)知識(shí)后，想為自己家中制作一只簡(jiǎn)易的消毒液發(fā)生器．他用石墨（廢干電池中的炭棒）作電極，飽和氯化鈉溶液作為電解液，制成了如圖所示的裝置．通電數(shù)分鐘后，果真制得了消毒液．他的實(shí)驗(yàn)居然一舉獲得成功！該裝置中電源電極的名稱和消毒液的主要成分正確的是（　�。�
A．a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClB．a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl
C．a為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaClD．a為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl

分析 由裝置圖可知上端應(yīng)生成氫氣，則a為負(fù)極，在電解池的陰極上是陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在陽(yáng)極上是陰離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；氯氣可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，以此來(lái)解答．

解答 解：石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，若通電時(shí)，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，則電解池的下端產(chǎn)生的是氯氣，上端產(chǎn)生的是氫氣，電解池的陰極上是陽(yáng)離子氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣，在陽(yáng)極上是陰離子氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成氯氣，則a是負(fù)極，b是正極，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，消毒液的主要成分為NaClO和NaCl，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握電極原理、氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意漂白液的成分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量均為7g的鐵片同時(shí)放入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是（　　）
A．150 mL 2 mol•L-1鹽酸B．500 mL2mol•L-1硫酸
C．50 mL 3 mol•L-1鹽酸D．50 mL 18.4 mol•L-1硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于甲烷化學(xué)性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．甲烷微溶于水，其密度小于空氣的密度
B．甲烷使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生取代反應(yīng)
C．甲烷在氧氣中燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱．下列有關(guān)${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{22}^{48}Ti$和${\;}_{22}^{50}Ti$原子中均含有22個(gè)中子
B．${\;}_{22}^{48}Ti$和${\;}_{22}^{50}Ti$在元素周期表中占有相同的位置
C．${\;}_{22}^{48}Ti$和${\;}_{22}^{50}Ti$的物理性質(zhì)相同
D．${\;}_{22}^{48}Ti$和${\;}_{22}^{50}Ti$為同一核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）．
（1）實(shí)驗(yàn)原理：①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4．②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣，請(qǐng)寫(xiě)出AlN與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）：

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開(kāi)活塞K1，通過(guò)分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．記錄滴定管的讀數(shù)為bmL．
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開(kāi)活塞K3，通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量NaOH溶液，與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
④打開(kāi)活塞K2，通入空氣一段時(shí)間（填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作）．
⑤稱得D裝置的質(zhì)量為zg．
（4）數(shù)據(jù)分析：
①若Al4C3反應(yīng)后讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)得Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）．
②AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某同學(xué)用Na2CO3 配制0.10mol•L-1 Na2CO3溶液的過(guò)程如圖所示，你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤有（　�。�
A．②③B．④⑤C．①⑥D．①⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某中學(xué)有甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測(cè)定通常狀況（約20℃，1.01×105 Pa）下氣體摩爾體積．
（1）甲組同學(xué)擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置如圖1完成實(shí)驗(yàn)：

①該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是A接E、D接G、不填接不填（填接口字母，可不填滿）；
②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶．請(qǐng)你幫助分析原因鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大；
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積？待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后，上下移動(dòng)量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況時(shí)的體積．
（2）乙組同學(xué)仔細(xì)分析甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后，認(rèn)為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏�。谑撬麄�?cè)O(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
①導(dǎo)管a的作用：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差
②實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得4個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量為m1g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量為m2g，實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL．則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）}{1000（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L•moL-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．甲醇與甲醚（CH3OCH3）都可作燃料電池的燃料．
（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法．己知：
CO2 （g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O （1）△H=-akJ/mol；
CH3OH （g）=CH3OH （1）△H=-bkJ/mol；
2H2 （g）+O2（g）=2H2O （1）△H=-ckJ/mol；
則表示CH3OH （1）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c-a-b）kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成甲醚的反應(yīng)如下，6H2（g）+2CO2 （g）?CH3OCH3（g）+3H2O （g）△H＜0；
①一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AD（選填編號(hào)，注意大小寫(xiě)）．
A．c（H2）與c （H2O）的比值保持不變     B．單位時(shí)間內(nèi)有2molH2消耗時(shí)，有1molH2O生成
C．容器中氣體密度不再改變          D．容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
②溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后，達(dá)到新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將變�。ㄗx“變大”、“變小”或“不變’’）．
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式的其中一個(gè)產(chǎn)物是CO32-，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；
（4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mLNaCl溶液，裝置如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出電解過(guò)程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象是Y電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生，上部分呈黃綠色；當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，計(jì)算此時(shí)：NaCl溶液中C（OH-）=1mol/L （假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．3-苯基丙烯醛是一種被廣泛應(yīng)用在食品加工中的高效低毒食品添加劑，下列是用其合成聚酯F的路線示意圖：
已知：RCHO$→_{C_{2}H_{5}OH}^{HCl}$RCH（OC2H5）2$→_{H-}^{H_{2}O}$RCHO
根據(jù)題意回答：
（1）3-苯基丙烯醛分子中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、醛基；
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）合成路線中的①、④兩個(gè)步驟的目的是保護(hù)醛基不被氧化；．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr．
（5）若X為銀氨溶液，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
（6）同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有6種．
a．既可發(fā)生銀鏡反應(yīng)又可發(fā)生水解
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．是苯的二取代物．
上述同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有6組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或． （任寫(xiě)一種）
（7）已知羥醛縮合反應(yīng)，現(xiàn)以甲苯和乙醛為原料制備3-苯基丙烯醛，設(shè)計(jì)合成線路（其無(wú)機(jī)試劑任選），合成線路示意圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{B{r}_{2}}{→}$CH2BrCH2Br．

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同步練習(xí)冊(cè)答案