Question

20．實(shí)驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣時，反應(yīng)為4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O收集到7.1g氯氣，求：
（1）發(fā)生反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量是多少？
（2）被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出生成氯氣的物質(zhì)的量，然后結(jié)合方程式計算出消耗二氧化錳的物質(zhì)的量；
（2）HCl被氧化生成氯氣，根據(jù)Cl元素質(zhì)量守恒可計算出被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）7.1g氯氣的物質(zhì)的量為：$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，生成0.1mol氯氣消耗二氧化錳的物質(zhì)的量為：n（MnO₂）=n（Cl₂）=0.1mol，
答：發(fā)生反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量為0.1mol；  
（2）反應(yīng)4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，HCl被氧化生成氯氣，根據(jù)Cl元素守恒可知被氧化的HCl的物質(zhì)的量為：n_氧化（HCl）=2n（Cl₂）=0.1mol×2=0.2mol，
答：被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為0.2mol．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．