Question

(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示__________________，K值大小與溫度的關(guān)系：溫度升高，K值__________________(填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。

(2)在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850 ℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)＋Q(Q>0)

CO和H₂O濃度變化如圖所示：

則0～4 min間平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol·L^－1·min^－1。

(3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下所示。

t℃時物質(zhì)濃度(mol·L^－1)的變化

時間/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

　　　　　　　　　　　　　　　　　

①表中3～4 min之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；c₁數(shù)值________0.08 mol·L^－1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②反應(yīng)在4～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)。表中5～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)。

a．增加水蒸氣  b．降低溫度    c．使用催化劑  d．增大氫氣濃度

　

Answer 1

(1)可逆反應(yīng)進行的程度越大　可能增大也可能減小　(2)0.03　(3)①平衡　大于　②d　a

解析　(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可以做出回答。

(2)v(CO)＝＝0.03 mol·L^－1·min^－1。

(3)由題設(shè)表格中數(shù)據(jù)分析3～4 min 時各物質(zhì)的濃度沒變，說明處于平衡狀態(tài)；根據(jù)題給表中數(shù)據(jù)0～2 min CO的濃度每分鐘減少＝0.031 mol·L^－1，根據(jù)速率與濃度的關(guān)系，隨濃度的減小，CO的變化速率減小，所以第3 min時，[CO]>0.138 mol·L^－1－0.031 mol·L^－1>0.08 mol·L^－1。4～5 min間平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動的影響因素和題給條件分析應(yīng)該是加入了生成物，即d；5～6 min之間c(CO)減小，而c(H₂O)和c(CO₂)增大，說明一定是增加水蒸氣，使平衡向正反應(yīng)方向移動了。