Question

9．某課外研究性學(xué)習(xí)小組擬用粗鹽（含有少量雜質(zhì)包括：泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄）經(jīng)提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．請(qǐng)回答下列問題：
（1）粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇  ①Na₂CO₃溶液   ②KOH溶液   ③AgNO₃溶液  ④NaOH溶液 ⑤NaHCO₃溶液  ⑥BaCl₂溶液，則正確的試劑和加入的順序應(yīng)為CE．
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
（2）將所得的懸濁液經(jīng)過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后對(duì)混合溶液進(jìn)行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作，得到NaCl固體．
（3）利用（2）中所得的NaCl固體精制后繼續(xù)配制所需溶液．在托盤天平上稱量11.7g NaCl固體．配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶．
（4）在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，結(jié)果會(huì)導(dǎo)致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是偏小 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)含有的雜質(zhì)是CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄，根據(jù)既能除去雜質(zhì)還不能引入新雜質(zhì)的原則，選擇出合適的除雜試劑是：①Na₂CO₃溶液 ④NaOH溶液 ⑥BaCl₂溶液，然后根據(jù)①Na₂CO₃溶液的作用是不但要除去CaCl₂，還要除去過量的BaCl₂，故①Na₂CO₃溶液的加入一定要在⑥BaCl₂溶液之后，得出所加試劑的順序；
（2）將所得的懸濁液經(jīng)過濾后取濾液加入足量的鹽酸，得到氯化鈉溶液，從溶液中得到氯化鈉固體可以蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌干燥得到；
（3）根據(jù)n=cV和m=nM來計(jì)算；根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；

解答 解：（1）除去食鹽中的CaCl₂用①Na₂CO₃溶液，除去MgCl₂用④NaOH溶液，除去Na₂SO₄用⑥BaCl₂溶液，而①Na₂CO₃溶液的作用是不但要除去CaCl₂，還要除去過量的BaCl₂，故①Na₂CO₃溶液的加入一定要在⑥BaCl₂溶液之后，故正確的試劑和加入的順序應(yīng)為：⑥①④或⑥④①或④⑥①，故選CE，
故答案為：CE
（2）將所得的懸濁液經(jīng)過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后對(duì)混合溶液進(jìn)行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，
故答案為：蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥；
（3）由于無450mL容量瓶，故需用500mL的容量瓶，配制出500ML的溶液，所需的氯化鈉的物質(zhì)的量n=cV=0.5L×0.4mol/L=0.2mol，質(zhì)量m=nM=0.2mol×58.5g/mol=11.7g；操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：11.7；膠頭滴管；500mL容量瓶；
（4）在上述（2）步驟中沒有使用鹽酸處理濾液，會(huì)導(dǎo)致濾液中有未反應(yīng)掉的Na₂CO₃和NaOH，則會(huì)導(dǎo)致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏小，故答案為：偏小；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，注意知識(shí)的積累，題目難度中等．