Question

8．如圖所示，兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體（N₂O和CO₂不發(fā)生化學反應）的關系不一定正確的是（　　）

• A． 所含氧原子數(shù)相等
• B． 氣體的總質量相等
• C． 氣體所含電子總數(shù)相等
• D． 氣體的密度相等

Answer 1

分析 同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，兩瓶氣體的物質的量相等，N₂O和CO₂的摩爾質量都是44g/mol，都含有22個電子，則兩個集氣瓶中氣體質量、含有電子數(shù)相等；N₂O和CO₂含有的O原子數(shù)目不同，則兩個集氣瓶中含有O原子數(shù)不同，據(jù)此進行解答．

解答 解：同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，兩瓶氣體的物質的量相等，
A．N₂O和CO₂含有的O原子數(shù)目不同，則兩個集氣瓶中含有O原子的物質的量不同，含有氧原子數(shù)不同，故A錯誤；
B．N₂O和CO₂的摩爾質量都是44g/mol，兩瓶氣體的物質的量相等，根據(jù)m=nM可知氣體的總質量相等，故B正確；
C．N₂O和CO₂都含有22個電子，兩瓶氣體的物質的量相等，則含有電子數(shù)相等，故C正確；
D．N₂O和CO₂的摩爾質量都是44g/mol，根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，相同條件下兩瓶氣體的密度相等，故D正確；
故選A．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論的應用，題目難度不大，明確阿伏伽德羅定律的內(nèi)容為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．