Question

19．C、CH₄是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO₂（g）及H₂O（l）時，放出的熱量分別為393.5kJ、890.3kJ．計算說明：（寫出必要的文字說明和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分．有數值計算的題，數值結果保留到小數點后1位．）
（1）1g C完全燃燒時放出的熱量．
（2）完全燃燒相同質量的C和CH₄，哪種燃料放出熱量較多？

Answer 1

分析 （1）1molC完全燃燒生成CO₂（g）放出的熱量為393.5kJ，1molC的質量為12g，則1gC完全燃燒放出的熱量=$\frac{393.5kJ}{12}$；
（2）計算1gC、CH₄分別完全燃燒放出的熱量，從而確定完全燃燒相同質量的C和CH₄哪種燃料放出的熱量多．

解答 解：（1）1molC完全燃燒生成CO₂（g）放出的熱量為393.5kJ，1molC的質量為12g，則1gC完全燃燒放出的熱量=$\frac{393.5kJ}{12}$=32.8kJ，
答：1g C完全燃燒時放出的熱量為32.8kJ；
（2）1gCH₄完全燃燒放出的熱量=$\frac{890.3kJ}{16}$=55.6kJ，1g C完全燃燒時放出的熱量為32.8kJ，所以1mol甲烷完全燃燒放出的熱量多，
答：甲烷放出的熱量多．

點評 本題考查燃燒熱的計算，側重考查學生計算能力，明確熱量與質量的關系是解本題關鍵，題目難度不大．