19．C、CH4是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2（g）及H2O（l）時(shí)，放出的熱量分別為393.5kJ、890.3kJ．計(jì)算說明：（寫出必要的文字說明和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分．有數(shù)值計(jì)算的題，數(shù)值結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位．）
（1）1g C完全燃燒時(shí)放出的熱量．
（2）完全燃燒相同質(zhì)量的C和CH4，哪種燃料放出熱量較多？

分析 （1）1molC完全燃燒生成CO2（g）放出的熱量為393.5kJ，1molC的質(zhì)量為12g，則1gC完全燃燒放出的熱量=$\frac{393.5kJ}{12}$；
（2）計(jì)算1gC、CH4分別完全燃燒放出的熱量，從而確定完全燃燒相同質(zhì)量的C和CH4哪種燃料放出的熱量多．

解答 解：（1）1molC完全燃燒生成CO2（g）放出的熱量為393.5kJ，1molC的質(zhì)量為12g，則1gC完全燃燒放出的熱量=$\frac{393.5kJ}{12}$=32.8kJ，
答：1g C完全燃燒時(shí)放出的熱量為32.8kJ；
（2）1gCH4完全燃燒放出的熱量=$\frac{890.3kJ}{16}$=55.6kJ，1g C完全燃燒時(shí)放出的熱量為32.8kJ，所以1mol甲烷完全燃燒放出的熱量多，
答：甲烷放出的熱量多．

點(diǎn)評(píng) 本題考查燃燒熱的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生計(jì)算能力，明確熱量與質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】
試劑：酸化的0.5mol•L-1FeSO4溶液（pH=0.2），5% H2O2溶液（pH=5）
操作現(xiàn)象
取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5% H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡．測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=0.9
向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅
（1）上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2O．
（2）產(chǎn)生氣泡的原因是Fe3+催化下H2O2分解生成O2．
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】
試劑：未酸化的0.5mol•L-1FeSO4溶液（pH=3），5% H2O2溶液（pH=5）
操作現(xiàn)象
取2mL 5% H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁．測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=1.4
（3）將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體．取部分棕黃色沉淀洗凈，加4mol•L-1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液．初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經(jīng)檢驗(yàn)還含有SO42-．檢驗(yàn)棕黃色沉淀中SO42-的方法是取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO42-．
（4）對(duì)于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設(shè)：
i． H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii．Fe2+氧化的產(chǎn)物發(fā)生了水解
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)II記錄否定假設(shè) i，理由是反應(yīng)后溶液的pH降低．
②實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè) ii：取Fe2（SO4）3溶液，加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，pH下降，證明假設(shè) ii成立．
（5）將FeSO4溶液加入H2O2溶液后，產(chǎn)生紅褐色膠體，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++4H2O+H2O2=+2Fe（OH）3（膠體）+2H+．
【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實(shí)驗(yàn) II相同，除了產(chǎn)生與 II相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色．
（6）產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因是H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生的HCl受熱揮發(fā)．
（7）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量（至少寫兩點(diǎn)）有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．對(duì)下列化學(xué)應(yīng)用的判斷和解釋均正確的是（　�。�
選項(xiàng)化學(xué)應(yīng)用判斷及解釋
A燃燒法可以鑒別羊毛和棉線對(duì)．羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，燃燒有燒焦羽毛氣味．
B高錳酸鉀可用于水果保鮮錯(cuò)．因?yàn)楦咤i酸鉀會(huì)氧化水果中的有機(jī)物
CSiO2可用于制備光導(dǎo)纖維對(duì)．因?yàn)镾iO2有導(dǎo)電性
D誤食重金屬鹽引起人體中毒均可以喝大量食鹽水解毒對(duì)．因?yàn)槭雏}水有解毒功能
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各實(shí)驗(yàn)的原理、操作、現(xiàn)象和結(jié)論均完全正確的是（　　）
A．證明某紅棕色氣體是溴蒸氣還是NO2，可用AgNO3溶液檢驗(yàn)，觀察是否有沉淀生成
B．將點(diǎn)燃的鎂條迅速投入到集滿CO2的集氣瓶中，觀察到鎂條在集氣瓶底部繼續(xù)燃燒
C．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸溶液時(shí)，選用甲基橙做指示劑
D．向盛有5mL苯酚溶液的試管中滴入2～3滴稀溴水，邊加邊振蕩，立即觀察到有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將2.56g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為（　　）
A．0.08 molB．0.16 molC．0.24 molD．0.32mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A-Q14種元素，試回答下列問題：[（1）（2）問用具體的元素符號(hào)或離子符號(hào)或化學(xué)式回答]

（1）在上表所列出的短周期元素中
①性質(zhì)最不活潑的是Ar；②原子半徑最大的是Na（除稀有氣體元素）
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；
④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4堿性最強(qiáng)的是NaOH．
⑤形成的陰離子還原性最弱的是F-，陽離子半徑最小的是Al3+．
（2）用電子式表示F與D形成化合物的過程；
（3）設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為Z-44，Q的原子序數(shù)為Z+26．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選），能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>儀器
A硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶坩堝、玻璃棒、燒杯
B用稀H2SO4、Na2CO3溶液比較元素S與C的非金屬強(qiáng)弱試管、膠頭滴管
C用8.0mol•L-1的鹽酸配制250mL 1.5mol•L-1 的鹽酸250mL容量瓶，玻璃棒、燒杯
D測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度酸（堿）式滴定管，膠頭滴管、燒杯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是（　�。�
A．檢驗(yàn)淀粉已完全水解；在淀粉水解液中滴加碘水
B．證明氧化性H2O2比Fe3+強(qiáng)，將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中
C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻現(xiàn)e2+：可先向溶液中加入氯氣，再滴加少量KSCN溶液
D．把0.9mol•L-1硫酸100mL；將18 mol•L-1硫酸5mL移入100mL容量瓶，加水至刻度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一種以2mol•L-1的Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液的鈉離子電池的總反應(yīng)如下（P為+5價(jià)）：NaTi2（PO4）3+Zn+Na2SO4$?_{充電}^{放電}$Na3Ti2（PO4）3+ZnSO4下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，NaTi2（PO4）3發(fā)生氧化反應(yīng)
B．放電時(shí)，Na+向鋅棒一極移動(dòng)
C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為[Ti2（PO4）3]+-2e-=[Ti2（PO4）3]3+
D．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，陰極增重6.5 g

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