14．將2.56g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應過程中轉移的電子為（　�。�
A．0.08 molB．0.16 molC．0.24 molD．0.32mol

分析 n（Cu）=$\frac{2.56g}{64g/mol}$=0.04mol，與濃硝酸反應時反應生成氣體的顏色逐漸變淺，氣體為二氧化氮與NO的混合物，結合電子守恒來解答．

解答 解：n（Cu）=$\frac{2.56g}{64g/mol}$=0.04mol，當Cu反應完畢時，Cu失去電子數(shù)=N得到電子數(shù)=轉移電子總數(shù)，則反應過程中轉移的電子為0.04mol×（2-0）=0.08mol，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是（　　）
A．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
C．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡
D．配制標準溶液的NaOH中混有KOH雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．鎂鋁合金粉末著火后可用干冰滅火器滅火
B．自來水中的亞硝胺超標會危害人體健康
C．裝潢涂料用苯作溶劑比用水作溶劑好
D．提倡使用一次性筷子、紙杯等，更有利于保護環(huán)境

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象結論
A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變澄清CO32-結合質(zhì)子的能力比C6H5O-弱
B向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液變紅色HS-水解程度大于電離程度
C向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉，振蕩，未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+
D在CuSO4洛液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩，有白色沉淀生成，苯層呈紫色Cu2+有氧化性，白色沉淀可能為 CuI
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某白色固體含有兩種物質(zhì)，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品加入適量水，固體全部溶解得到澄清溶液．往所得溶液中加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀．靜置，取上層清液，加入少量Ba（OH）2溶液又產(chǎn)生白色沉淀．該白色固體的成分可能為（　　）
A．Ba（HCO3）2、Al（NO3）3B．CaCl2、NaHCO3C．Al2（SO4）3、NaOHD．Na2CO3、CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．C、CH4是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2（g）及H2O（l）時，放出的熱量分別為393.5kJ、890.3kJ．計算說明：（寫出必要的文字說明和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分．有數(shù)值計算的題，數(shù)值結果保留到小數(shù)點后1位．）
（1）1g C完全燃燒時放出的熱量．
（2）完全燃燒相同質(zhì)量的C和CH4，哪種燃料放出熱量較多？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作不能達到實驗目的是（　　）
選項實驗目的實驗操作
A制備乙炔時，減緩乙炔的生成速率用飽和食鹽水替代水跟電石反應
B證明NH4Cl溶液能促進Mg（OH）2固體的溶解向兩份等量的Mg（OH）2固體中分別加入等體積的蒸餾水和NH4Cl溶液
C驗證乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯將生成的氣體直接通入含Br2的CCl4溶液中
D證明Al2O3的熔點比Al高把砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4．下列說法正確的是（　�。�
A．化合物WY3中只含有離子鍵
B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Z的低
C．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
D．由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．“三酸兩堿”是最重要的無機化工產(chǎn)品，廣泛用于國防、石油、紡織、冶金、食品等工業(yè)．“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
回答下列問題：
（1）寫出過量稀硝酸分別與“兩堿”溶液反應的離子方程式：H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（2）請將“三酸兩堿”中所含位于第三周期的元素，按原子半徑由大到小的順序排列Na＞S＞Cl．
（3）氯的非金屬性比硫強（填“強”或“弱”），請用兩個事實說明你的結論Cl2+H2S→S↓+2HCl；高氯酸的酸性比硫酸的酸性強（HCl的穩(wěn)定性比H2S強）．
（4）某燒堿溶液中含0.1molNaOH，向該溶液通入一定量CO2，充分反應后，將所得溶液低溫蒸干，得到固體的組成可能有四種情況，分別是：
①NaOH和Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3．若該固體溶于水，滴加過量鹽酸，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是5.85 g．
（5）將Na2CO3溶于水得到下列數(shù)據(jù)：
水Na2CO3混合前溫度混合后溫度
35mL3.2g20℃24.3℃
Na2CO3溶于水放（填“吸”或“放”）熱，請從溶解過程熱效應的角度加以解釋Na2CO3溶于水時，水合過程放出的熱量大于擴散過程吸收的熱量．

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