1．一種以2mol•L-1的Na2SO4溶液為電解質溶液的鈉離子電池的總反應如下（P為+5價）：NaTi2（PO4）3+Zn+Na2SO4$?_{充電}^{放電}$Na3Ti2（PO4）3+ZnSO4下列有關說法正確的是（　�。�
A．放電時，NaTi2（PO4）3發(fā)生氧化反應
B．放電時，Na+向鋅棒一極移動
C．充電時，陽極反應式為[Ti2（PO4）3]+-2e-=[Ti2（PO4）3]3+
D．充電時，每轉移0.2 mol電子，陰極增重6.5 g

分析 由反應總方程式可知，形成原電池時Zn元素化合價升高，被氧化，應為原電池負極反應，Ti元素化合價由+4價降低為+3價，為原電池正極反應，結合電極方程式解答該題．

解答 解：A．放電時，Ti元素化合價由+4價降低為+3價，則NaTi2（PO4）3發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B．放電時，陽離子向正極移動，而鋅為負極，故B錯誤；
C．充電時，陽極反應應為[Ti2（PO4）3]3--2e-=[Ti2（PO4）3]-，故C錯誤；
D．陰極發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，充電時，每轉移0.2 mol電子，生成0.1molZn，則增重6.5 g，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，明確元素化合價變化與電極名稱關系是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．C、CH4是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2（g）及H2O（l）時，放出的熱量分別為393.5kJ、890.3kJ．計算說明：（寫出必要的文字說明和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分．有數(shù)值計算的題，數(shù)值結果保留到小數(shù)點后1位．）
（1）1g C完全燃燒時放出的熱量．
（2）完全燃燒相同質量的C和CH4，哪種燃料放出熱量較多？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1 
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應物所具有總能量、生成物所具有的總能量，E的大小對該反應的反應熱有無影響？無．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？降低，理由是催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低；
（2）圖中△H=-198kJ•mol-1；
（3）如果反應速率v（SO2）為0.05mol•L-1•min-1，則v（O2）=0.025 mol•L-1•min-1、v（SO3）=0.05 mol•L-1•min-1；
（4）已知單質硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，計算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=-1185kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列措施不利于環(huán)境保護的是（　　）
A．推廣使用風力發(fā)電B．提倡汽車燃油改燃氣
C．推廣使用公共自行車D．提倡使用一次性木筷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．“三酸兩堿”是最重要的無機化工產(chǎn)品，廣泛用于國防、石油、紡織、冶金、食品等工業(yè)．“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
回答下列問題：
（1）寫出過量稀硝酸分別與“兩堿”溶液反應的離子方程式：H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（2）請將“三酸兩堿”中所含位于第三周期的元素，按原子半徑由大到小的順序排列Na＞S＞Cl．
（3）氯的非金屬性比硫強（填“強”或“弱”），請用兩個事實說明你的結論Cl2+H2S→S↓+2HCl；高氯酸的酸性比硫酸的酸性強（HCl的穩(wěn)定性比H2S強）．
（4）某燒堿溶液中含0.1molNaOH，向該溶液通入一定量CO2，充分反應后，將所得溶液低溫蒸干，得到固體的組成可能有四種情況，分別是：
①NaOH和Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3．若該固體溶于水，滴加過量鹽酸，再將溶液蒸干，得到固體的質量是5.85 g．
（5）將Na2CO3溶于水得到下列數(shù)據(jù)：
水Na2CO3混合前溫度混合后溫度
35mL3.2g20℃24.3℃
Na2CO3溶于水放（填“吸”或“放”）熱，請從溶解過程熱效應的角度加以解釋Na2CO3溶于水時，水合過程放出的熱量大于擴散過程吸收的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．乙烯的實驗式：H2C═CH2B．四氯化碳的電子式：
C．含10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$OD．Al3+的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與人類的生活息息相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A．因鋁表面能形成致密的氧化膜，所以鋁制餐具可以長期使用
B．纖維的應用很廣，人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物
C．新買的衣服先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學利用實驗室提供的儀器和試劑設計了如下4組實驗．注意：設計實驗時，必須控制只有一個變量！
試劑：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液
儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈
組別實驗溫度 （℃）H2O2溶液FeCl3溶液 （1mol/L）
1305mL 4%1mL
2605mL 4%1mL
3305mL 12%
4305mL 4%
（1）甲同學為了研究溫度對化學反應速率的影響，應完成1、2實驗（填組別）．
（2）乙同學進行實驗3與實驗4，發(fā)現(xiàn)氣體均緩慢產(chǎn)生，無法說明“濃度改變會影響化學反應速率”，你的改進方法是再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液作為催化劑．
（3）丙同學進行了實驗1與實驗4，你認為他想探究的是探究催化劑對化學反應速率的影響．該方案設計是否嚴謹？否（填是或否），說明理由試管中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有反應：①Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═2NH3↑+BaCl2+10H2O，②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．試回答下列問題：
（1）兩反應中屬于吸熱反應的是①（填序號，下同＞，能設計成原電池的是②．
（2）Fe-Cu原電池的裝置如圖所示．
①鐵作負極（填“正極”或“負極”），溶液中H+向銅（填“鐵”或“銅”）電極方向移動．
②正極的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，負極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．
③若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L．

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