6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．1molCH3+所含的電子數(shù)為9NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HF的分子數(shù)為0.5NA
C．39 g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．1 mol乙醇中含有共用電子對(duì)數(shù)為8NA

分析 A．CH3+中含8個(gè)電子；
B．標(biāo)況下，HF為液體；
C．Na2O2與足量水反應(yīng)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，所以1mol Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol；
D.1個(gè)C2H6O中含8對(duì)共用電子對(duì)來(lái)計(jì)算．

解答 解：A.1molCH3+所含的電子數(shù)為8NA，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，HF為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C.39 g Na2O2物質(zhì)的量為$\frac{39g}{78g/mol}$=0.5mol，與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，故C錯(cuò)誤；
D.1個(gè)C2H6O中含8對(duì)共用電子對(duì)，所以1 mol乙醇中含有共用電子對(duì)數(shù)為8NA，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的使用及有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件，注意乙醇分子的構(gòu)成是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．將鈉投入水中后，鈉融化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①鈉熔點(diǎn)低，②鈉與水反應(yīng)放熱．
鈉與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．盧瑟福是最偉大的實(shí)驗(yàn)科學(xué)家之一．他對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型研究的突出貢獻(xiàn)在于（　�。�
A．發(fā)現(xiàn)了電子B．根據(jù)α提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型
C．引入的量子學(xué)說(shuō)D．提出較為系統(tǒng)的化學(xué)原子學(xué)說(shuō)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點(diǎn)．

（1）在太陽(yáng)能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2$\frac{\underline{\;太陽(yáng)能\;}}{FeO}$C+O2．
（2）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：
a.2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
b.2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
圖2是乙烯在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的產(chǎn)率，則高于460℃時(shí)乙烯產(chǎn)率降低的原因可能是AC（填序號(hào)）．
A．催化劑M的活性降低B．a(chǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)變大
C．生成甲醚的量增加    D．b反應(yīng)的活化能增大
（3）CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成乙烯反應(yīng)為：2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
在密閉容器中充入2mol CO2和nmol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比X=[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的關(guān)系如圖3所示．
①投料比X1＞X2（填“＞”、“＜”或“=”下同），平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA＞KB=KC；
②TK時(shí)，某密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表：
時(shí)間/min
濃度/mol•L-1		01020304050
H2（g）6.005.405.109.008.408.40
CO2（g）2.001.801.703.002.802.80
CH2=CH2（g）00.100.150.500.600.60
20～30min間只改變了某一條件，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是縮小容器體積．該溫度下0～10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為0.06mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在給定的條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．NH3$→_{催化劑}^{O_{2}}$NO$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaNO3
B．Fe2O3$→_{高溫}^{Al}$Fe$→_{點(diǎn)燃}^{Cl_{2}}$FeCl3
C．SiO2$→_{△}^{H_{2}O}$H2SiO3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaSiO3
D．NaSO4溶液$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$BaSO4$\stackrel{鹽酸}{→}$BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．2L 1mol/L過(guò)氧化氫溶液中含氧原子數(shù)為4NA
B．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
C．2mol MnO2與足量的濃鹽酸加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D．密閉容器中2molNO2和1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將2g氫氧化鈉固體分別加入下列100mL溶液中，導(dǎo)電能力變化最小的是（　�。�
A．自來(lái)水B．0.5mol/L的鹽酸
C．0.5mol/L的醋酸D．0.5mol/L的氯化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為鋅，其他電極均為石墨鹽橋是浸泡了飽和氯化鉀溶液的瓊脂，丙池是滴加了酚酞的氯化鈉溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．電子由電極Ⅳ通過(guò)外電路流向電極Ⅰ
B．裝置工作過(guò)程中Ⅲ電極周圍出現(xiàn)紅色
C．電極Ⅱ發(fā)生還原反應(yīng)
D．鹽橋中Cl-向乙池移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有acd  （填字母）．
a．減少化石燃料的使用，開(kāi)發(fā)新能源
b．使用無(wú)氟冰箱，減少氟里昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）為開(kāi)發(fā)新能源，有關(guān)部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料．寫出由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式CO+2H2=CH3OH，
用該反應(yīng)合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ．又知2H2（g）+CO（g）+23O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-594.1kJ/mol．請(qǐng)寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ•mol-1．

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