9.乙烯用途廣泛,工業(yè)上可通過(guò)下列流程合成二甘醇及其衍生物.已知:R-OH+SOC12═R-C1+SO2↑+HC1↑,請(qǐng)回答:

(1)寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A、DClCH2CH2OCH2CH2Cl.
(2)指出反應(yīng)類(lèi)型:①水解反應(yīng),②消去反應(yīng).
(3)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式:反應(yīng)①;反應(yīng)②ClCH2CH2OCH2CH2Cl+2KOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH-O-CH=CH2+2KCl+2H2O.
(4)二甘醇又名(二)乙二醇醚.根據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷下列說(shuō)法正確的是BD(填序號(hào))
A.難溶于水B.沸點(diǎn)較高C.不能燃燒D.可與金屬鈉反應(yīng)
(5)E的同分異構(gòu)體很多,指出同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目有9種,
①屬于鏈狀結(jié)構(gòu)②羥基不能直接連在不飽和碳原子上
③不含有“O=C=C”或“C=C=C”結(jié)構(gòu)④不考慮各種立體異構(gòu)
并寫(xiě)出其中能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C(CH3)CHO.

分析 乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成A(C2H4O),A的結(jié)構(gòu)中沒(méi)有甲基,則A為,A在酸性條件下水解得到B,B的核磁共振氫譜有2種H,結(jié)合二甘醇的結(jié)構(gòu)可知B為HOCH2CH2OH.二甘醇發(fā)生信息中的反應(yīng)得到D,結(jié)合D的分子式可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CH2OCH2CH2Cl,D發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=CHOCH=CH2

解答 解:乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成A(C2H4O),A的結(jié)構(gòu)中沒(méi)有甲基,則A為,A在酸性條件下水解得到B,B的核磁共振氫譜有2種H,結(jié)合二甘醇的結(jié)構(gòu)可知B為HOCH2CH2OH.二甘醇發(fā)生信息中的反應(yīng)得到D,結(jié)合D的分子式可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CH2OCH2CH2Cl,D發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=CHOCH=CH2
(1)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:ClCH2CH2OCH2CH2Cl,
故答案為:;ClCH2CH2OCH2CH2Cl;
(2)反應(yīng)①屬于水解反應(yīng),反應(yīng)②屬于消去反應(yīng),
故答案為:水解反應(yīng);消去反應(yīng);
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:,
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:ClCH2CH2OCH2CH2Cl+2KOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH-O-CH=CH2+2KCl+2H2O,
故答案為:;ClCH2CH2OCH2CH2Cl+2KOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH-O-CH=CH2+2KCl+2H2O;
(4)A.含有2個(gè)羥基,與水形成氫鍵,應(yīng)易溶于水,故A錯(cuò)誤;
B.分子之間形成氫鍵,沸點(diǎn)較高,故B正確;
C.屬于烴的含氧衍生物,能燃燒,故C錯(cuò)誤;
D.含有羥基,可與金屬鈉反應(yīng),故D正確,
故選:BD;
(5)E為CH2=CHOCH=CH2,根據(jù)條件:①屬于鏈狀結(jié)構(gòu),②羥基不能直接連在不飽和碳原子上,③不含有“O=C=C”或“C=C=C”結(jié)構(gòu),④不考慮各種立體異構(gòu),則符合條件 的E的同分異構(gòu)體為CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C(CH3)CHO、CH2=CHCOCH3、CH≡CCH2CH2OH、CH≡CCH(CH3)OH、CH≡CCH(OH)CH3、CH≡CCH2OCH3、CH≡COCH2CH3、,共有9種,其中能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C(CH3)CHO,
故答案為:9;CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C(CH3)CHO.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成,涉及有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、有機(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有NH3氣體,另一個(gè)盛有Cl2和H2的混合氣體.在相同的溫度和壓強(qiáng)下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是(  )
A.質(zhì)量B.密度C.原子數(shù)D.物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì).某課題小組以此玻璃粉末為原料,制得Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬[Fe2(SO4) 3•(NH4) 2SO4•24H2O],流程設(shè)計(jì)如下:

已知:Ⅰ.酸性條件下,鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式,Ce4+有較強(qiáng)氧化性;
Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液.回答以下問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(2)反應(yīng)②中H2O2的作用是氧化使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
(3)反應(yīng)③的離子方程式是2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑.
(4)已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái),該過(guò)程可表示為:2Ce3+(水層)+6HT(有機(jī)層)?2CeT3 (有機(jī)層)+6H+(水層)
從平衡角度解釋?zhuān)合駽eT3 (有機(jī)層)加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c(H+)增大,平衡向形成Ge3+水溶液方向移動(dòng).
(5)硫酸鐵銨礬[Fe2(SO4) 3•(NH4) 2SO4•24H2O]廣泛用于水的凈化處理,其凈水原理用離子方程式解釋是Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+
(6)相同物質(zhì)的量濃度的以下三種溶液中,NH4+的濃度由大到小的順序是a>b>c.
a.Fe2(SO4) 3•(NH4) 2SO4•24H2O      b.(NH4) 2SO4      c.(NH4) 2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.能夠快速、微量、精確的測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是( 。
A.核磁共振譜B.紅外光譜C.質(zhì)譜D.紫外光譜

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列物質(zhì)中,既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生消去反應(yīng)的是( 。
A.CH2=CH-CH2CH2ClB.(CH33CCH2OHC.CH3CHClCHOD.CH2=CHCH2COOCH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是C
A.Mg2+、Al3+、Cl-、Ne    B.Na+、F-、S2-、Ar
C.K+、Ca2+、S2-、Ar      D.Mg2+、Na+、Cl-、S2-
其離子半徑大小關(guān)系為(由大到小排列)S2->K+>Ca2+,
將下列粒子的符號(hào)填入相應(yīng)的空格內(nèi):O2、NH3、H2O2、(NH42SO4、NaCl.
(1)存在非極性鍵的分子是O2、H2O2
(2)存在極性鍵的分子是NH3、H2O2
(3)存在極性共價(jià)鍵的離子化合物是(NH42SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn).一種以肼(N2H4)燃料的電池裝置如圖裝置①該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì).下列敘述不正確的是( 。
A.該燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
B.用該燃料電池作為裝置②的直流電源,產(chǎn)生1molCl2至少需要通入0.5molN2H4
C.該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D.該燃料電池中,電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)外電路流向左側(cè)電極,溶液中OH-則遷移到左側(cè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

18.甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整.向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有:
反應(yīng)
過(guò)程
化學(xué)方程式焓變△H
(kJ/mol)
正反應(yīng)活化能Ea
(kJ/mol)
甲烷
氧化
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)-802.6125.6
CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5
蒸汽
重整
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)206.2240.1
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)165.0243.9
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H=-41.2kJ/mol.
(2)在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率小于甲烷氧化的反應(yīng)速率(填大于、小于或等于).
(3)對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作KP),則反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)KP的表達(dá)式為$\frac{{p}^{3}({H}_{2})p(CO)}{p(C{H}_{4})p({H}_{2}O)}$;隨著溫度的升高,該平衡常數(shù)增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)從能量角度分析,甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于系統(tǒng)內(nèi)強(qiáng)放熱的甲烷氧化反應(yīng)為強(qiáng)吸熱的蒸汽重整反應(yīng)提供了所需的能量.
(5)在某一給定進(jìn)料比的情況下,溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖1、2:
①若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)<10%,以下條件中最合適的是B.
A.600℃,0.9Mpa  B.700℃,0.9MPa C.800℃,1.5MpaD.1000℃,1.5MPa
②畫(huà)出600℃,0.1Mpa條件下,系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間(從常溫進(jìn)料開(kāi)始計(jì)時(shí))的變化趨勢(shì)示意圖3:
(6)如果進(jìn)料中氧氣量過(guò)大,最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低,原因是甲烷氧化程度過(guò)高,導(dǎo)致生成的氫氣和氧氣反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列判斷正確的是( 。
A.酸酐一定是氧化物
B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C.堿性氧化物一定是金屬氧化物
D.正四面體分子中鍵角一定是109°28′

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同步練習(xí)冊(cè)答案