分析 原子變成陰離子時電子層數(shù)不變,原子變成陽離子時電子層數(shù)減少一個,同一周期的陰陽離子電子層數(shù)不同,同一周期的陰離子和下一周期的陽離子電子層結構相同;一般活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵;同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵,不同非金屬元素之間形成極性共價鍵;結構對稱,正負電荷的中心重合,則為非極性分子;結構不對稱,正負電荷的中心不重合,則為極性分子,據(jù)此分析解答.
解答 解:A、鎂離子、鋁離子和氖的電子層結構相同,比氯離子少一個電子層,故A錯誤;
B、鈉離子和氟離子電子層結構相同,硫離子和氬原子電子層結構相同,但鈉離子和氟離子比硫離子和氬原子少一個電子層,故B錯誤;
C、鉀離子、鈣離子、硫離子和氬核外都是18個電子,所以電子層結構相同,故C正確;
D、鈉離子和鎂離子電子層結構相同,硫離子和氯離子電子層結構相同,但鈉離子和鎂離子比氯離子和硫離子少一個電子層,故D錯誤;
故選C;
K+、Ca2+、S2-中,具有相同電子層結構,原子序數(shù)越小半徑越大,故半徑大小順序為S2->K+>Ca2+,故答案為:S2->K+>Ca2+;
在O2、NH3、H2O2、(NH4)2SO4、NaCl中,O2 只含有非極性鍵,屬于非極性分子;NH3只含極性鍵,為三角錐形結構,結構不對稱,正負電荷的中心不重合,為極性分子;H2O2 含極性鍵和非極性鍵,結構不對稱,正負電荷的中心不重合,為極性分子;(NH4)2SO4 含有共價鍵和離子鍵、配位鍵,屬于離子化合物;NaCl只含離子鍵,為離子化合物,
(1)存在非極性鍵的分子是O2、H2O2,故答案為:O2、H2O2;
(2)存在極性鍵的分子是NH3、H2O2,故答案為:NH3、H2O2;
(3)存在極性共價鍵的離子化合物是(NH4)2SO4,故答案為:(NH4)2SO4.
點評 本題考查了陰陽離子半徑大小比較、原子的電子層結構、鍵的極性和分子的極性,難度不大,明確陰陽離子中核外電子的排不和基本概念是解本題的關鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①>②>③ | B. | ③>①>② | C. | ③>②>① | D. | ②>①>③ |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 混合氣體的壓強 | B. | 混合氣體的總物質(zhì)的量 | ||
C. | 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 | D. | v(B)=3V(D) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時消耗2n molAB | |
B. | AB的消耗速率等于A2的消耗速率 | |
C. | 容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存 | |
D. | 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 重金屬、農(nóng)藥等會造成水體污染 | |
B. | 裝飾材料中的甲醛、苯等會造成居室污染 | |
C. | CO會導致酸雨的形成 | |
D. | CO2的大量排放會加劇溫室效應 |
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