A. | 該燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O | |
B. | 用該燃料電池作為裝置②的直流電源,產(chǎn)生1molCl2至少需要通入0.5molN2H4 | |
C. | 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸 | |
D. | 該燃料電池中,電子從右側(cè)電極經(jīng)過外電路流向左側(cè)電極,溶液中OH-則遷移到左側(cè) |
分析 該燃料電池中,負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),左側(cè)為負(fù)極,電極反應(yīng)式為:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),右側(cè)為正極,電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N2↑+2H2O,根據(jù)串聯(lián)電路中電子守恒計(jì)算,結(jié)合離子的移動(dòng)方向、電流的方向分析解答.
解答 解:A.通入燃料的電極為負(fù)極,負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,故A正確;
B.電解氯化銅生成氯氣的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子,燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)為:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,則轉(zhuǎn)移2mol電子,消耗0.5mol的N2H4,故B正確;
C.因?yàn)殡姵刂姓?fù)極上為氣體參與的反應(yīng),所以采用多孔導(dǎo)電材料,可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸,故C正確;
D.該燃料電池中,負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),左側(cè)為負(fù)極,電子從左側(cè)電極經(jīng)外電路流向右側(cè)電極,原電池中陰離子移向負(fù)極,所以溶液OH-遷移到左側(cè),故D錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃料電池,明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫,要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫,注意電子不能在溶液中移動(dòng),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | BF3 | B. | CCl4 | C. | NH3 | D. | H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na2CO3-→NaOH | B. | CaCO3-→Ca(OH)2 | C. | NaNO3-→NaCl | D. | CuO-→Cu(OH)2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2,同時(shí)消耗2n molAB | |
B. | AB的消耗速率等于A2的消耗速率 | |
C. | 容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存 | |
D. | 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Zn 粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 | |
B. | 二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉 | |
C. | 氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應(yīng) | |
D. | 碳酸鈉溶液與石灰乳混合 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 最多有5個(gè)碳原子在一條直線上 | |
B. | 發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物為: | |
C. | 所有碳原子可能在同一平面上 | |
D. | 1 mol該物質(zhì)最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2SO4是酸,因?yàn)镠2SO4中含有氫元素 | |
B. | 豆?jié){是膠體,因?yàn)槠浞稚①|(zhì)粒子直徑在>1nm | |
C. | 分子、原子、電子、質(zhì)子、沙子中,沙子不適宜用物質(zhì)的量描述,因?yàn)槠涫俏⒂^微粒 | |
D. | 氧化鋁是堿性氧化物,因?yàn)殇X是金屬元素 |
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