16．下列各項(xiàng)操作中最終有沉淀生成的是（　�。�
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2 
②向Fe（OH）3膠體中滴加少量稀H2SO4
③向BaCl2溶液中通CO2
④向石灰水中逐漸通入CO2至過(guò)量
⑤向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba（OH）2至過(guò)量．
A．②③⑤B．①②⑤C．②③④⑤D．①②④⑤

分析 ①向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2生成NaHCO3比Na2CO3溶解度�。�
②發(fā)生Fe（OH）3膠體的聚沉，H2SO4過(guò)量時(shí)，F(xiàn)e（OH）3溶解；
③二氧化碳與氯化鋇溶液不反應(yīng)；
④向石灰水中通入過(guò)量CO2時(shí)，先反應(yīng)：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，CO2過(guò)量時(shí)，沉淀消失；
⑤生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：①Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2生成NaHCO3，NaHCO3的溶解度比Na2CO3溶解度小，會(huì)生成沉淀，NaHCO3通入CO2時(shí)不會(huì)反應(yīng)，不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象，故①正確；
②因加入少量硫酸，則發(fā)生Fe（OH）3膠體的聚沉，故②正確；
③鹽酸酸性比碳酸強(qiáng)，二氧化碳與氯化鋇溶液不反應(yīng)，不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象，故③錯(cuò)誤；
④向石灰水中通入過(guò)量CO2時(shí)，先反應(yīng)：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，CO2過(guò)量時(shí)，沉淀消失，發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象，故④錯(cuò)誤；
⑤發(fā)生H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，生成沉淀，故⑤正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識(shí)，膠體等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握物質(zhì)的性質(zhì)，注意膠體的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．肼（N2H6）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
（1）101kPa，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)其負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖．
①鉑片上發(fā)生的電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu．
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過(guò)程的電源，銅片質(zhì)量變化128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣112L（假設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20%）．
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B．能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物
C．分子中含有幾個(gè)氫原子就是幾元酸
D．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，請(qǐng)回答：
①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②已知拆開(kāi)1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是      436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．錳是在地殼中廣泛分布的元素之一，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．已知Al的燃燒熱為△H=-ckJ•mol-1，金屬錳可用鋁熱法制得．其余相關(guān)熱化學(xué)方程式為：3Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s）△H1=akJ•mol-1
3MnO2（s）═Mn3O4（s）+O2（g）△H2=b kJ•mol-1
則3MnO2（s）+4Al（s）═3Mn（s）+2Al2O3（s）△H3=（$\frac{1}{3}$a+b+4c）kJ•mol-1（用含a、b、c的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列對(duì)氯及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用pH試紙能測(cè)得氯水的pH=4
B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1-100nm之間
C．所有的金屬都是固態(tài)的
D．用平行光線照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有人設(shè)計(jì)以Pt和Zn為電極材料，埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起搏的能源．它依靠人體內(nèi)含有一定濃度的溶解氧進(jìn)行工作，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．Pt是正極B．負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e-═Zn2+
C．正極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑D．正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣．對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：
已知：H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脫碳：
（1）向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是de．（填字母）
a．混合氣體的平均式量保持不變     b．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等          d．混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如圖1所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫(huà)出t2～t6CO2濃度隨時(shí)間的變化．

（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：
反應(yīng)時(shí)間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容0min0022
①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K（I）＜ K（II）（填“＞”“＜”或“=”下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c（I）＜ c（II）．
②對(duì)反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.025mol/（L•min）．在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)只改變溫度T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min時(shí)只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），則平衡不移動(dòng)（填“正向”“逆向”或“不”）．
（3）利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸，反應(yīng)原理為2CO2+2H2O═2HCOOH+O2，裝置如圖所示：
①電極2的電極反應(yīng)式是CO2+2H++2e-=HCOOH；
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)電極2室有11.2L CO2反應(yīng)． 理論上電極1室液體質(zhì)量減少（填“增加”或“減少”9g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫(xiě)在空格上．
同素異形體①④，同分異構(gòu)體⑥⑧．
①金剛石與“足球烯”（ C60）；     ②D與T；      ③16O、17O和18O；
④氧氣（O2）與臭氧（O3）；  ⑤CH4和CH3CH2CH3；  ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑦和；   ⑧尿素【CO（NH2）2】和 氰酸銨（NH4CNO）

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