17．為了驗證SO2的性質(zhì)，某同學利用輸液管設計了如下微型實驗：

請回答：
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）裝置C中NaOH的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣．
（3）下列說法正確的是BC．
A．裝置l、3、4中溶液均褪色，可證明SO2具有漂白性
B．裝置2中石蕊試液只變紅不褪色，證明SO2是一種酸性氧化物
C．反應結束后，可由a導管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置
D．可在a導管處用向下排空氣法收集SO2．

分析 濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應生成二氧化硫，通入1中品紅溶液中溶液褪色，通過2中石蕊試液變紅色證明二氧化硫溶于水顯酸性，通過裝置3中溴水能氧化二氧化硫，溴水褪色，證明二氧化硫的還原性，通過裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，說明二氧化硫的還原性，最后通過裝置C吸收剩余二氧化硫，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）儀器A為分液漏斗；
故答案為：分液漏斗；
（2）二氧化硫有毒，不能直接排放于空氣中，裝置C中NaOH可以吸收二氧化硫，防止污染空氣；
故答案為：吸收二氧化硫，防止污染空氣；
（3）A．裝置1證明二氧化硫漂白性具有可逆性，裝置2、3證明二氧化硫有還原性，故A錯誤；
B．二氧化硫溶于水和水反應SO2+H2O=H2SO3，亞硫酸遇到石蕊變紅色，證明SO2是一種酸性氧化物，故B正確；
C．實驗結束后，可由a導管向裝置中加水，將裝置中氣體趕出，防止殘留的SO2有毒氣體污染環(huán)境，故C正確；
D．SO2氣體比空氣重，在a導管處用向上排空氣法收集SO2，故D錯誤；
故答案為：BC．

點評 本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點，涉及氣體的制備及收集、物質(zhì)性質(zhì)的分析等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理、實驗裝置的作用等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．高鐵酸鹽在環(huán)保、能源等方面有著廣泛的用途．
Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強氧化性，是一種理想的水處理劑，試解釋其原因高鐵酸鉀具有強氧化性，能起到殺菌、消毒作用，產(chǎn)生Fe3+能水解生成Fe（OH）3膠體，能起到凈水作用．
Ⅱ．高鐵電池的研制也在進行中．如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3↓+5OH-．
（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向右移動（填“左”或“右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動（填“左”或“右”）．
（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有使用時間長、工作電壓穩(wěn)定．
Ⅲ．工業(yè)上濕法制備K2FeO4的工藝流程如圖3．

（1）完成“氧化”過程中反應的化學方程式：
2FeC13+3NaC1O+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
（2）加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出．
（3）己知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L 100mLFeC13溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5mL2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法．關于26Al和10Be的說法不正確的是（　�。�
A．10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子
B．10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)少
C．5.2 g 26Al3+中所含的電子數(shù)約為1.2×1024
D．26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．甲醛（HCHO）與葡萄糖相似具有還原性．為探究過量甲醛和新制Cu（OH）2反應的產(chǎn)物，進行如下研究．

（1）在圖1裝置中進行實驗，向a中加入0.5mol•L-1CuSO4溶液50mL和5mol•L-1NaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a 20分鐘后冷卻至室溫．
①儀器b的名稱是球形冷凝管；
②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是a中出現(xiàn)磚紅色物質(zhì)．
（2）上述實驗有副反應發(fā)生，產(chǎn)生的氣體為CO、H2中的一種或兩種．為確認氣體成分，將裝置A和如圖2所示裝置連接后進行實驗．
依次連接的合理順序為A→B→E→F→D→C→G，裝置B的作用是吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗．有H2的實驗現(xiàn)象是F中黑色固體變紅色，D中固體變藍色．
（3）已知$\stackrel{催化劑}{→}$$\stackrel{催化劑}{→}$（H2CO3）設計實驗證明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4價．寫出實驗操作、現(xiàn)象、結論取少量a中反應后的清液，滴入過量的濃鹽酸，未見氣泡產(chǎn)生，說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價．
（4）反應后a中有紅色固體產(chǎn)生，為研究其組成，進行如下實驗（以下每步均充分反應）：

已知：CuO$\stackrel{易溶于濃氨水}{→}$[Cu（NH3）4]+（無色）$\stackrel{在空氣中}{→}$[Cu（NH3）4]2+（藍色），溶解得深藍色溶液的離子方程式為2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；
②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近．由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為n（Cu2O）：n（Cu）=1：200．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有三個不同短周期的X、Y、Z、W同種常見元素，其原子序數(shù)依次增大，W為金屬元素，其余為非金屬元素，它們可形成n、q、r三種常見的二元化合物、p、t兩種常見三元化合物、m一種常見的四元化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中q為無色透明液體，n為無色無味氣體，s可使帶火星的木條復燃，其余為固體，下列有關說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：W+＞Z2-
B．Y的非金屬性強于Z，故YX4的熱穩(wěn)定性強于q
C．n和少量t反應生成m，m還可以和t反應生成p和q
D．把少量r投入到FeSO4溶液中，產(chǎn)生無色氣體和白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．25℃，c（HCN）+c（CN-）=0.1mol•L-1的一組HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c （HCN）、c（CN-）與pH的關系如圖所示．下列有關離子濃度關系敘述正確的是（　�。�
A．將0.1 mol•L-1的HCN溶液和0.1 mol•L-1NaCN溶液等體積混合（忽略溶液體積變化）：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．W點表示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）
C．pH=8的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（HCN）=0.1mol•L-1+c（OH-）
D．將0.3 mol•L-1HCN溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化）：c（CN-）+3c（OH-）=2c（HCN）+3c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法錯誤的是（　�。�
A．含金屬元素的離子可能是陰離子
B．非金屬元素組成的化合物可能含有離子鍵
C．化合物中所含化學鍵斷裂時，一定發(fā)生了化學反應
D．用坩堝鉗夾住仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，融化的鋁并不滴落

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與杜會、生活密切相關．對下列現(xiàn)象或事實的解釋錯誤的是（　�。�
選項現(xiàn)象或事實解釋
A用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的乙烯
B高溫能殺死流感病毒病毒的蛋白質(zhì)受熱變性
C用過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳
D用Al（OH）3用作塑料的阻燃劑A（OH）3分解會吸收熱量且產(chǎn)物不能燃燒
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為研究硫酸銅的量對鋅與稀硫酸反應氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．下列說法正確的是（　�。�
  ABCDEF
4mol/L H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
A．V1=30，V6=10
B．反應一段時間后，實驗A，E中的金屬呈暗紅色
C．加入MgSO4與Ag2SO4可以起與硫酸銅相同的加速作用
D．硫酸銅的量越多，產(chǎn)生氫氣的速率肯定越快

查看答案和解析>>

同步練習冊答案