【題目】實(shí)驗(yàn)室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合適的試劑是

A.NaOHB.H2SO4C.NH3·H2OD.KOH

【答案】C

【解析】

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，也與強(qiáng)堿反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，需要加入堿液，因此最合適的試劑是氨水，不能用強(qiáng)堿，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將相同質(zhì)量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸（兩者均過(guò)量）反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）
A.反應(yīng)速率：兩者相同
B.消耗HNO3的物質(zhì)的量：前者多，后者少
C.反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深
D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題。
（1）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是(選填“A”或“D”)；A和B的離子中，半徑較小的是(填離子符號(hào))。
（2）元素C在元素周期表中的位置是。
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，陽(yáng)離子(用“”表示)位于該正方體的頂點(diǎn)和面心，陰離子(用“o”表示)均位于小正方體中心。該化合物的電子式是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請(qǐng)回答下列與甲醇有關(guān)的問(wèn)題．
（1）甲醇分子是分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃時(shí)，往一個(gè)體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2 ， 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的3/5．
①達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有
A．2v（H2）=v（CH3OH） B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJmol﹣1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bklmol﹣1
③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJmol﹣1
則CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=kJmol﹣1
（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ．
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

離子

Cu2+

H+

Cl﹣

SO42﹣

c/molL﹣1

0.5

2

2

0.5

電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.δFe晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)
B.αFe晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個(gè)
C.若δFe晶胞邊長(zhǎng)為acm，αFe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3
D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，同 體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量之比為______________；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積之比為________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）CuSO4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是。
（3）SO42-的立體構(gòu)型是 ， 其中S原子的雜化軌道類型是。
（4）元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子價(jià)層電子的排布式為；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子的數(shù)量之比為；該晶體中，原子之間的作用力是。
（5）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是；
（2）一種選擇性催化脫硝（NO2）的原理為：6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O
① 上述反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號(hào)），反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為；
② 超音速飛機(jī)排放的尾氣是平流層中NOx的主要來(lái)源．它們破壞臭氧層的主要機(jī)理為：
Ⅰ 、O3 O＋O2　 Ⅱ 、NO＋O3→NO2＋O2Ⅲ 、 NO2＋O→ NO＋O2
上述反應(yīng)中NOx所起的作用是；
（3）下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

方法Ⅰ

用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 ， 再氧化成(NH4)2SO4

方法Ⅱ

用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫

①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 ， 是利用了SO2的性質(zhì)（選填字母編號(hào)）。
A．漂白性 B．氧化性 C．還原性 D．酸性氧化物
②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 ， 能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有（填字母）． A．增大氨水濃度 B．升高反應(yīng)溫度C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D．通入空氣使HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42-
③采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO2 ， 原因是（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是(　　)

A. 第ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

B. 除短周期外，其他周期均有18種元素

C. 短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

D. 主族是由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族

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