【題目】實(shí)驗(yàn)室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3,最合適的試劑是
A.NaOHB.H2SO4C.NH3·H2OD.KOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將相同質(zhì)量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸(兩者均過(guò)量)反應(yīng),下列敘述正確的是( )
A.反應(yīng)速率:兩者相同
B.消耗HNO3的物質(zhì)的量:前者多,后者少
C.反應(yīng)生成氣體的顏色:前者淺,后者深
D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者多,后者少
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素,原子序數(shù)依次增大,B、C、D同周期,A、D同主族,E和其他元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。
根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題。
(1)A和D的氫化物中,沸點(diǎn)較低的是(選填“A”或“D”);A和B的離子中,半徑較小的是(填離子符號(hào))。
(2)元素C在元素周期表中的位置是。
(3)A和E可組成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示,陽(yáng)離子(用“”表示)位于該正方體的頂點(diǎn)和面心,陰離子(用“o”表示)均位于小正方體中心。該化合物的電子式是。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.請(qǐng)回答下列與甲醇有關(guān)的問(wèn)題.
(1)甲醇分子是分子(填“極性”或“非極性”).
(2)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol,在T℃時(shí),往一個(gè)體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2 , 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的3/5.
①達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為
②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有
A.2v(H2)=v(CH3OH) B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣akJmol﹣1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣bklmol﹣1
③H2O(g)=H2O(1)△H=﹣ckJmol﹣1
則CH3OH(1)+O2(g)═CO(g)+2H2O(1)△H=kJmol﹣1
(4)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池,可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電.
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 .
②若以該電池為電源,用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液.
離子 | Cu2+ | H+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
c/molL﹣1 | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
電解一段時(shí)間后,當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵有δ、γ、α三種同素異形體,如下圖所示,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.δFe晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)
B.αFe晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個(gè)
C.若δFe晶胞邊長(zhǎng)為acm,αFe晶胞邊長(zhǎng)為bcm,則兩種晶體密度比為2b3:a3
D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同溫同壓下,同 體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量之比為______________;同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積之比為________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅是重要金屬,Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(2)CuSO4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分,其原因是。
(3)SO42-的立體構(gòu)型是 , 其中S原子的雜化軌道類型是。
(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子價(jià)層電子的排布式為;一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原子與Au原子的數(shù)量之比為;該晶體中,原子之間的作用力是。
(5)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煙氣的脫硫(除SO2)技術(shù)和脫硝(除NOx)技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
(1)煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是;
(2)一種選擇性催化脫硝(NO2)的原理為:6NO2+8NH3 7N2+12H2O
① 上述反應(yīng)中被還原的元素是(填元素符號(hào)),反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為;
② 超音速飛機(jī)排放的尾氣是平流層中NOx的主要來(lái)源.它們破壞臭氧層的主要機(jī)理為:
Ⅰ 、O3 O+O2 Ⅱ 、NO+O3→NO2+O2Ⅲ 、 NO2+O→ NO+O2
上述反應(yīng)中NOx所起的作用是;
(3)下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理。
方法Ⅰ | 用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 , 再氧化成(NH4)2SO4 |
方法Ⅱ | 用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫 |
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 , 是利用了SO2的性質(zhì)(選填字母編號(hào))。
A.漂白性 B.氧化性 C.還原性 D.酸性氧化物
②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為:2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3
(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 , 能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有(填字母). A.增大氨水濃度 B.升高反應(yīng)溫度C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D.通入空氣使HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42-
③采用方法Ⅰ脫硫,并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO2 , 原因是(用離子方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是( )
A. 第ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B. 除短周期外,其他周期均有18種元素
C. 短周期中,同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
D. 主族是由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族
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