4．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．化學(xué)視角是現(xiàn)代人所必須具備的科學(xué)素養(yǎng)中的重要組成部分
B．元素周期律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程體現(xiàn)了物質(zhì)分類思想和方法的運(yùn)用
C．能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，能源的開(kāi)發(fā)和利用離不開(kāi)化學(xué)
D．自然界一切物質(zhì)都是由離子構(gòu)成的

分析 A．科學(xué)素養(yǎng)主要指自然科學(xué)的素養(yǎng)，如物理科學(xué)素養(yǎng)、化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)、生物科學(xué)素養(yǎng)等；
B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的遞變規(guī)律；
C．通過(guò)化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開(kāi)辟新能源和提高能源的利用率；
D．構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子包括分子、原子和離子．

解答 解：A．科學(xué)素養(yǎng)主要指自然科學(xué)的素養(yǎng)，如物理科學(xué)素養(yǎng)、化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)、生物科學(xué)素養(yǎng)等，化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)是現(xiàn)代人所必須具備的科學(xué)素養(yǎng)中的重要組成部分，故A正確；
B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的遞變規(guī)律，所以元素周期律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程體現(xiàn)了物質(zhì)分類思想和方法的運(yùn)用，故B正確；
C．能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過(guò)化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開(kāi)辟新能源和提高能源的利用率，故C正確；
D．構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子包括分子、原子和離子，例如水是由分子構(gòu)成，鐵是由鐵原子構(gòu)成，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)、生活，涉及科學(xué)素養(yǎng)的組成、物質(zhì)分類思想和方法的運(yùn)用、化學(xué)與新能源的開(kāi)發(fā)與利用、物質(zhì)的構(gòu)成，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)：①水泥�、诓ＡА、厶沾伞、芩В渲袑儆诠杷猁}工業(yè)產(chǎn)品的是（　�。�
A．只有①②B．只有②④C．全部D．只有①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子在同一溶液中一定可以大量共存的是（　�。�
A．K+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+B．H+、Br-、CO${\;}_{3}^{2-}$、K+
C．Fe2+、K+、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$D．H+、Na+、NO3-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于咖啡酸的描述正確的是（　　） 
A．與該芳香族化合物分子式相同、官能團(tuán)種類及數(shù)目均相同且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)有4種（不考慮空間異構(gòu)）
B．咖啡酸只能加聚成高分子化合物
C．咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，能消耗3 mol CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小．用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化學(xué)方程式為TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl
（2）玻璃棒有多種用途，下列實(shí)驗(yàn)操作中玻璃棒的作用完全相同的是BC（填字母）
①測(cè)定醋酸鈉溶液的pH            ②加熱食鹽溶液制備NaCl晶體
③配制0.1mol/L的硫酸溶液        ④用淀粉-KI試紙檢驗(yàn)溶液中氧化性離子
⑤配制10%的硫酸鈉溶液
A．①⑤B．②⑤C．①④D．③④
（3）水洗時(shí)檢驗(yàn)TiO2•x H2O已洗凈的方法是取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Cl-已除凈
（4）下列可用于測(cè)定TiO2粒子大小的方法是d（填字母代號(hào)）
a．核磁共振氫譜     b．紅外光譜法     c．質(zhì)譜法      d．透射電子顯微鏡法
（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變成紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
（6）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1）試樣w g，消耗c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{cVM}{10w}$%
（7）下列操作會(huì)導(dǎo)致TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏高的是B
A．滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面
B．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出
C．容量瓶清洗之后，未干燥
D．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列FeCl3的性質(zhì)中，能夠證明FeCl3是共價(jià)化合物的是（　　）
A．FeCl3易溶于水B．液態(tài)的FeCl3不導(dǎo)電
C．FeCl3常溫下不易分解D．FeCl3溶于水能電離，呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率．
（2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氫氣生成速率，還可采取的措施有增加鋅的表面積、升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等（答兩種即可）（答兩種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．以下說(shuō)法與分子間作用力或氫鍵無(wú)關(guān)的（　　）
A．按F、Cl、Br、I的順序，鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)相應(yīng)升高
B．烷烴隨碳原子數(shù)目增加，熔沸點(diǎn)相應(yīng)升高
C．冰的密度低于液態(tài)水的密度，冰會(huì)浮在水面上
D．按O、S、Se、Te的順序，氧族元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)候，就達(dá)到了“化學(xué)平衡”．對(duì)于化學(xué)平衡的下列說(shuō)法中正確的是（　　）
①化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度（含量）保持不變；
②化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，整個(gè)反應(yīng)處于停滯狀態(tài)；
③平衡狀態(tài)是指可逆反應(yīng)在給定條件下進(jìn)行的程度．
A．只有①B．只有①②C．只有①③D．①②③

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