Question

20．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒有中子，且M、W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為l、2、3、4、2（不考慮零族元素）．下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是（　�。�

• A． X分別和其他四種元素均可形成至少2種化合物
• B． M、W、X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序為Y＞Z＞X＞W(wǎng)＞M
• C． X氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z態(tài)氫化物，但是X氣態(tài)氫化物的沸點小于Z氣態(tài)氫化物
• D． M、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，它們所含的化學(xué)鍵類型完全相同

Answer 1

分析 短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且M、W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2（不考慮零族元素）．M元素的一種核素沒有中子，則M為氫元素；Y的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為8，所以Y的質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11，所以Y為Na；結(jié)合原子序數(shù)可知，W、X的電子層數(shù)都為2，Z的電子層數(shù)為3，則W原子最外層電子數(shù)為4，所以W為C元素，X原子最外層電子數(shù)為6，則X為氧元素，Z原子最外層電子數(shù)為6，故Z為硫元素，然后結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且M、W、X、Y⁺、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2（不考慮零族元素）．M元素的一種核素沒有中子，則M為氫元素；Y⁺的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為8，所以Y的質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11，所以Y為Na；結(jié)合原子序數(shù)可知，W、X的電子層數(shù)都為2，Z的電子層數(shù)為3，則W原子最外層電子數(shù)為4，所以W為C元素，X原子最外層電子數(shù)為6，則X為氧元素，Z原子最外層電子數(shù)為6，故Z為硫元素，
A．O和H形成H₂O、H₂O₂，O和C形成CO、CO₂，O和Na形成Na₂O、Na₂O₂，O和S形成SO₂、SO₃，故A正確；
B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多半徑越小，所以原子半徑由大到小的順序為Y＞Z＞W(wǎng)＞X＞M，故B錯誤；
C．X為氧元素，Z為硫元素，非金屬性越強對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，所以X氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z態(tài)氫化物，水分子間存在氫鍵，所以X氣態(tài)氫化物的沸點大于Z氣態(tài)氫化物，故C錯誤；
D．M、X、Y組成化合物為NaOH，是離子鍵和共價鍵，Y、Z組成化合物為Na₂S，而Na₂S中只有離子鍵，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查元素推斷、化學(xué)鍵和水的電離程度判斷等，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意短周期簡單陽離子比原子少一個電子層，以Y離子為突破口推斷，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．