12．在一定條件下，反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO△H=a kJ/mol達(dá)到平衡后，降低溫度，混和氣體的顏色變淺．下列判斷正確的是（　�。�
A．a＜0
B．使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C．降低溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低
D．降低溫度，各物質(zhì)的濃度不變

分析 反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO 中，只有NO2有顏色，降低溫度導(dǎo)致混合氣體的顏色變淺，說(shuō)明二氧化氮?dú)怏w濃度減小，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，據(jù)此分析．

解答 解：反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO 中，只有NO2有顏色，降低溫度導(dǎo)致混合氣體的顏色變淺，說(shuō)明二氧化氮?dú)怏w濃度減小，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，
A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a＜0，故A正確；
B．使用催化劑，只能影響化學(xué)反應(yīng)速率，不能影響平衡，故B錯(cuò)誤；
C．平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；
D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡移動(dòng)，各種物質(zhì)的濃度改變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)，注意混合氣體顏色不變可以作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Na$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3B．MgCO3$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．Al2O3$\stackrel{H_{2}O}{→}$Al（OH）3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3D．S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{20}}{→}$H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．室溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測(cè)定溶液的pH
B．c點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
C．向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)
D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在實(shí)驗(yàn)室中不宜用硫酸制備（　�。�
A．氫氣B．二氧化碳C．氯化氫D．硫化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物
②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物
③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物
④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似
⑤分子式為C3H6與C6H12的兩種有機(jī)物一定互為同系物
⑥互為同系物的有機(jī)物其相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14n（n為正整數(shù)）
A．只有①②③④B．只有①②③④⑤C．只有②③④D．只有①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H＜0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO的濃度；④加壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體．能使CO體積分?jǐn)?shù)增大的是（　　）
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在溫度T1和T2下，X2（g）和H2（g）反應(yīng)生成HX（g）的平衡常數(shù)K如下表：
化學(xué)方程式K（t1）K（t2）
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
（1）僅依據(jù)K的變化可推斷出隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加cd（填字母）
a．HX的還原性逐漸減弱   b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱   d．在相同條件下，X2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低
（2）在容積為3L的密閉容器中，由I2（g）和H2（g）合成HI（g），在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示：
①溫度為T1時(shí)，在0～tAmin內(nèi)，H2的消耗速率v （H2）=$\frac{{n}_{A}}{6{t}_{A}}$mol/（L•min）
②分析圖象，下列說(shuō)法正確的是a、b（填序號(hào)）
a．平衡常數(shù)K隨溫度的升高而變小   b．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
c．只有當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到A點(diǎn)或B點(diǎn)所示狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)氣體密度才不再發(fā)生變化
（3）已知?dú)浞幔℉F）是弱酸，加水稀釋0.1mol•L-1HF溶液，下列各量中增大的是D（填序號(hào)）
a．c（H+）   b．HF的電離常數(shù)   c．c（F-）/c（H+）   d．c（H+）/c（HF）
（4）向盛有10滴0.1mol•L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，向其中再滴加0.1mol•L-1KI溶液，出現(xiàn)了黃色沉淀．請(qǐng)簡(jiǎn)要解釋此現(xiàn)象的原因：AgI溶解度比AgCl溶解度小，使AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）體系中c（Ag+）減小，使平衡向右移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．當(dāng)不慎有大量Cl2逸到周圍空氣里時(shí)，可用浸有一定濃度的下列物質(zhì)溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)是（　�。�
A．NaOHB．NaClC．NH3•H2OD．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（　　）
A．2W-+Z2=2Z-+W2B．2X-+Z2=2Z-+X2C．2X-+Y2=2Y-+X2D．2Z-+X2=2X-+Z2

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