6．有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)．它的一種合成路線如下：

已知：
①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1：2：2：1．
②有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．
③R1-CHO+R2-CH2-CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
回答以下問題：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是醛基、羥基．
（2）各相應(yīng)反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型為：B→C加成反應(yīng)，I→J酯化反應(yīng)．
（3）寫出F生成G的化學(xué)方程式．
（4）寫出J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；  
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 
③苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基；  
④能發(fā)生水解反應(yīng)．

分析 A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1：2：2：1，結(jié)合A的分子式可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則B為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)得D為CH3CHO，A與D發(fā)生題中信息中的反應(yīng)生成E為，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成G為，根據(jù)J的分子中含有3個(gè)六元環(huán)可知，G與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子加在羧基鄰位碳上，則生成H為，H在堿性條件下發(fā)生水解生成I為，兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應(yīng)，生成環(huán)酯J為，據(jù)此解答．

解答 解：A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1：2：2：1，結(jié)合A的分子式可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則B為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)得D為CH3CHO，A與D發(fā)生題中信息中的反應(yīng)生成E為，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成G為，根據(jù)J的分子中含有3個(gè)六元環(huán)可知，G與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子加在羧基鄰位碳上，則生成H為，H在堿性條件下發(fā)生水解生成I為，兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應(yīng)，生成環(huán)酯J為．
（1）A為，含有的官能團(tuán)名稱是：醛基、羥基，故答案為：醛基、羥基；
（2）B→C屬于加成反應(yīng)，I→J屬于酯化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；酯化反應(yīng)；
（3）F生成G的化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
（4）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，
故答案為：；
（5）E（）的同分異構(gòu)體有多種，其中一種符合以下要求：
①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，③苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基，④能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，符合條件的同分異構(gòu)體：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成，關(guān)鍵是分析確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，再結(jié)合反應(yīng)條件、J的結(jié)構(gòu)推斷進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．海洋是一個(gè)豐富的資源寶庫(kù)，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）工業(yè)上從海水中提取的NaCl可用來制取純堿，其過程中涉及到的方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．

其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請(qǐng)回答下面的問題：
①在外加電場(chǎng)的作用下海水中的陰、陽離子分別透過陰膜和陽膜，從而使一個(gè)間隔室的海水淡化，而其相鄰間隔室的海水濃縮．
②海水不能直接通入到陰極室中，理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子，電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜．
③A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃鹽水”）．
（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，已知溴的沸點(diǎn)58.5℃其生產(chǎn)流程如圖2：

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液，還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液的目的是富集溴．吹出過程是用水蒸氣或熱空氣將Br2溴蒸汽吹出．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是順利將溴蒸出，同時(shí)防止水餾出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．海洋資源有巨大的開發(fā)潛力，人類正著力進(jìn)行海水的綜合利用．
（1）以海水為原料生產(chǎn)海鹽過程中產(chǎn)生苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）．從苦鹵中可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

①在設(shè)備Ⅰ中用空氣吹出Br2，并在設(shè)備Ⅱ中用純堿溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，若吸收1mol Br2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{5}{3}$mol．
②所用的設(shè)備名稱為（填序號(hào)）：設(shè)備ⅠB設(shè)備ⅡA
A．吸收塔　　      B．吹出塔　　　    C．分餾塔　　     D．壓濾機(jī)
③步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
④蒸餾塔中蒸餾溫度控制在90℃左右的原因是順利將溴蒸出，同時(shí)防止水餾出．
（2）從海水中提取鎂的工藝流程如下：

濃海水中的離子濃度如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
產(chǎn)品1是脫硫階段產(chǎn)生的沉淀，其主要成分的化學(xué)式為CaSO4，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．
（3）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是②③④（填序號(hào)）
①用混凝法獲取淡水  ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種   ④改進(jìn)鉀、溴、鎂的提取工藝．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列反應(yīng)可用離子反應(yīng)方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O表示的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng)B．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)
C．NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．食鹽、糖和醋都可做食品防腐劑
B．青蒿素可以用于治療瘧疾
C．雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液會(huì)發(fā)生鹽析
D．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)反應(yīng)常常伴隨能量的變化，以下是 H2與Cl2反應(yīng)的能量變化示意圖

H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反應(yīng)的能量變化示意圖
下列說法正確的是（　�。�
A．氯化氫分子的電子式：
B．該反應(yīng)是工業(yè)制取鹽酸的化學(xué)反應(yīng)原理
C．形成1molH-Cl鍵要吸收431 kJ的能量
D．該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里對(duì)Fe3+與I-的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)現(xiàn)Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化．
（1）甲同學(xué)首先進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
編號(hào)操作現(xiàn)象
Ⅰ先向2mL0.1mol•L-1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水滴加KSCN后溶液無明顯變化，
加入氯水后溶液變成血紅色．
Ⅱ先向2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol•L-1KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色；滴加0.1mol•L-1KI溶液后，血紅色無明顯變化
實(shí)驗(yàn)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（2）實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不同，為探究可能的原因，甲同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，
操作及現(xiàn)象如下：
編號(hào)操作現(xiàn)象
Ⅲ向2mL0.1mol•L-1KI溶液中滴加1mL
0.1mol•L-1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液		滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色
根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ，該同學(xué)認(rèn)為Fe3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明得出該結(jié)論的理由：溶液變成黃色，推測(cè)生成了I2．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為，還需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)才可證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中現(xiàn)象得出的結(jié)論．
請(qǐng)補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案：
編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
Ⅳ向2mL0.1mol•L-1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L-1
FeCl3，溶液變黃色，取該溶液于兩支試管中，
試管①中滴加滴加淀粉溶液（或CCl4），
試管②中滴加滴加鐵氰化鉀溶液．		預(yù)期現(xiàn)象①溶液變藍(lán)
（或溶液分層，下層溶液為紫紅色），②出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀．
結(jié)論Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2和Fe2+．
（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，F(xiàn)e3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)．進(jìn)一步查閱資料知，參加反應(yīng)的Fe3+和I-物質(zhì)的量相同．該小組同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，分析了實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入KSCN后溶液變血紅色的原因，認(rèn)為Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為：2Fe3++2I-?2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有機(jī)玻璃（PMMA）是以“甲基丙烯酸甲酯（MMA）”為單體，通過加聚反應(yīng)得到．某科研小組擬用丙酮為主要原料通過以下途徑合成PMMA：

已知：$\stackrel{+HCN}{→}$
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基，步驟①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）C→MMA的化學(xué)方程式．
（4）下列四個(gè)化合物中，與化合物MMA含有的官能團(tuán)相同，且互為同分異構(gòu)體是AD．

A．
B．
C．
D．CH3COOCH=CH-CH3
（5）設(shè)計(jì)從“乙醛（CH3CHO）→聚乳酸（ ）”的合成路線（試劑及溶劑任選；合成路線參照“已知”中的書寫形式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．2015年11月德國(guó)科學(xué)家在硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）得到一種配離子可用于治療冠心病，該配離子含有C、H、O、N、Cu等元素．
（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式為[Ar]3d94s2．
（2）C、H、O、N四種元素形成的丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示．
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵和π鍵，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵類型是配位鍵．
②該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有sp3和sp2．
（3）C、H、O、N幾種元素可形成乙酸、乙醛、HNO3，NO${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型是平面三角形（用文字描述），研究者發(fā)現(xiàn)乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是乙酸分子間能形成氫鍵而使其熔沸點(diǎn)較高．
（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則該化合物的化學(xué)式為Cu3N．該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則該晶體的密度是$\frac{206}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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