10.下列說法正確的是( 。
A.分子式為C6H14O的醚有15種
B.將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液可提純含有乙烯雜質(zhì)的乙烷
C.分餾、干餾都屬于物理變化,裂化、裂解都屬于化學(xué)變化
D.聚乙烯、橡膠、聚酯纖維都是通過加聚反應(yīng)制得的高分子化合物

分析 A.C6H14的同分異構(gòu)體有:①CH3CH2CH2CH2CH2CH3、②CH3CH2CH2CH(CH32、③CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、④CH3CH2C(CH33、⑤CH(CH32CH(CH32,在C與C之間插入O形成醚,結(jié)合對(duì)稱性判斷;
B.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳;
C.分餾與混合物的沸點(diǎn)有關(guān),而干餾生成煤焦油等,裂化、裂解均由大分子生成小分子;
D.聚酯纖維含-COOC-,由縮聚反應(yīng)生成.

解答 解:A.C6H14的同分異構(gòu)體有:①CH3CH2CH2CH2CH2CH3、②CH3CH2CH2CH(CH32、③CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、④CH3CH2C(CH33、⑤CH(CH32CH(CH32,在C與C之間插入O形成醚,由對(duì)稱性可知,①可形成3種醚,②可形成4種醚,③可形成3種醚,④可形成3種醚,⑤可形成2種醚,共15種,故A正確;
B.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳,引入新雜質(zhì),應(yīng)選溴水、洗氣,故B錯(cuò)誤;
C.分餾與混合物的沸點(diǎn)有關(guān),而干餾生成煤焦油等,裂化、裂解均由大分子生成小分子,則分餾為物理變化,干餾、裂化、裂解都屬于化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤;
D.聚酯纖維含-COOC-,由縮聚反應(yīng)生成,而聚乙烯、橡膠都是通過加聚反應(yīng)制得的高分子化合物,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y、Z同周期且相鄰.由上述四種元素組成的化合物分解生成三種產(chǎn)物,其中兩種氣體產(chǎn)物的水溶液酸堿性相反.下列說法正確的是(  )
A.原子半徑:W<X<Y<Z
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性:X>Y
C.W、X兩種元素組成的化合物難溶于水
D.W、Y、Z三種元素不能組成離子化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu).下列關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是( 。
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D>C
B.原子序數(shù):B>A>C>D
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:B>A
D.四種元素一定都屬于短周期元素

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.“張-烯炔環(huán)異構(gòu)化反應(yīng)”,可高效構(gòu)筑五元環(huán)狀化合物:$\stackrel{銠催化劑}{→}$(R1代表氫原子或烴基)
某五元環(huán)狀化合物的合成路線如圖:

已知:+$\stackrel{堿}{→}$+H2O
(1)A中所含官能團(tuán)名稱是醛基;B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(2)A→B的化學(xué)方程式是2CH3CHO$\stackrel{堿}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O.
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是ClCH2CH=CHCH2OH.
(4)下列敘述中正確的是①③.
①B能使酸性KMnO4和Br2的四氯化碳溶液均褪色
②試劑a一定是銀氨溶液
③J、A的核磁共振氫譜峰面積之比均為3:1
(5)與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體(不含順反異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式有  CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH.
(6)試劑b為Cl2,G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(7)D與J反應(yīng)形成K的化學(xué)方程式是ClCH2CH=CHCH2OH+CH3C≡CCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3,并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究.
[探究目的]分析黑色粉末X的組成,并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn).
[查閱資料]
I.CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4,也能被磁鐵吸引.
II.Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
[猜想假設(shè)]黑色粉末X的組成可能是Fe、Fe3O4,或二者的混合物.
[實(shí)驗(yàn)探究]
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取少量黑色粉末X放入試管中,注入足量的一定濃度的鹽酸,微熱黑色粉末逐漸溶解,同時(shí)有氣泡產(chǎn)生,溶液呈淺綠色.
向上述試管中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩溶液沒有呈現(xiàn)紅色
(1)實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生氣泡的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑.
(2)根據(jù)②中溶液未呈紅色,不能推斷出黑色粉末X中無Fe3O4,請(qǐng)用離子方程式解釋原因:Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O、Fe+2Fe3+═3Fe2+
(3)為了證明黑色粉末X中是否含有Fe3O4,該小組進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)根據(jù)數(shù)據(jù)分析說明黑色粉末X中是否含有Fe3O4.方法1:因?yàn)?2gFe2O3中含F(xiàn)e元素為22.4g,而25.6g>22.4g,所以X中還含有O元素,還含有Fe3O4
方法2:因?yàn)楫a(chǎn)生產(chǎn)生4.48L氫氣,需要Fe單質(zhì)為11.2g,而25.6g>11.2g,所以X中還含有Fe3O4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.檸檬酸是常見的食品添加劑,其結(jié)構(gòu)式如圖所示.以下敘述正確的是( 。
A.檸檬酸分子式為C6H9O7
B.使用食品添加劑屬于違法行為
C.檸檬酸可用作食品抗氧化劑,說明其有較強(qiáng)氧化性
D.檸檬酸分子含三個(gè)羧基(-COOH)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.NH3作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的 催化劑研究催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性,即專一性.已知:
反應(yīng) I:4NH3(g)+5O2(g)$\stackrel{PtRu}{?}$4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.0kJ•mol-1 
反應(yīng) II:4NH3(g)+3O2(g)$?_{高溫}^{CU/TiO_{2}}$2N2(g)+6H2O(g)△H
(1)
化學(xué)鍵 H-OO=O N≡N  N-H
 鍵能KJ•mol-1 463 496942 391
△H=-1260KJ/mol.
(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的 NH3 和 O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng) I,則下 列有關(guān)敘述中正確的是A.
 A.使用催化劑時(shí),可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率
B.若測(cè)得容器內(nèi) 4v 正(NH3)=6v 逆(H2O)時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.當(dāng)容器內(nèi) $\frac{n(NO)}{n(N{H}_{3})}$=1 時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡
(3)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭反應(yīng) I、II.為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性,在 1L 密閉容器中充入 1mol NH3和 2mol O2,測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖:

①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)I(填“I”或“II”).
②520℃時(shí),4NH3(g)+5O2?4NO(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=$\frac{0.{2}^{4}×0.{9}^{6}}{0.{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$(不要求得出計(jì)算結(jié)果,只需列出數(shù)字計(jì)算式).
③有利于提高 NH3 轉(zhuǎn)化為 N2 平衡轉(zhuǎn)化率的措施有E
A.使用催化劑 Pt/Ru
B.使用催化劑 Cu/TiO2
C.增大 NH3和 O2 的初始投料比 
D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度 
E.降低反應(yīng)溫度
(4)采用氨水吸收煙氣中的 SO2,
①若氨水與 SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽,則此時(shí)溶液呈堿性(填“酸”或“堿”). 常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:氨水:Kb=1.8×10-5mol•L-1;H2SO3:Ka1=1.3×10-2mol•L-1,Ka2=6.3×10-8mol•L-1
②上述溶液中通入SO2(填“SO2”或 NH3”)氣體可使溶液呈中性,此時(shí)溶液中$\frac{c{(NH}_{4}^{+})}{c(S{{O}_{3}}^{2-})}$>2(填“>”“<”或“=”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是(  )
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099
主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-1
A.A、B簡單離子半徑大小關(guān)系為B3+>A2+
B.A、B、E對(duì)應(yīng)原子的第一電離能大小為:E>A>B
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HD<H2C
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:H2CO4>HEO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.A和B均為短周期元素,它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu).下面說法正確的是( 。
A.原子序數(shù)A>BB.核外電子數(shù)為B>AC.原子半徑A>BD.離子半徑 B2+>A-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案