Question

15．FeSO₄受熱分解的化學方程式為：2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
請回答：
（1）將FeSO₄受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進行實驗，證實含有SO₃和SO₂．能說明SO₂存在的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色；為測定BaSO₄沉淀的質量，后續(xù)的操作步驟依次為過濾、洗滌、干燥、稱重．
（2）設計一個實驗方案，用化學方法驗證FeSO₄受熱后固體的成分（不考慮其他反應）取少量溶于硫酸，滴加KSCN溶液，變?yōu)檠�紅色，與高錳酸鉀不反應．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，氯化鋇溶液與三氧化硫反應，若品紅褪色可說明二氧化硫的存在，NaOH溶液吸收尾氣，對沉淀過濾、洗滌、干燥后稱量；
（2）氧化鐵不溶于水，加硫酸溶解后可檢驗鐵離子．

解答 解：（1）將FeSO₄受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進行實驗，證實含有SO₃和SO₂，能說明SO₂存在的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色；為測定BaSO₄沉淀的質量，后續(xù)的操作步驟依次為過濾、洗滌、干燥、稱重，
故答案為：品紅溶液褪色；過濾；
（2）用化學方法驗證FeSO₄受熱后固體的成分的實驗為取少量溶于硫酸，滴加KSCN溶液，變?yōu)檠�紅色，與高錳酸鉀不反應，可說明分解生成氧化鐵，
故答案為：取少量溶于硫酸，滴加KSCN溶液，變?yōu)檠�紅色，與高錳酸鉀不反應．

點評 本題考查物質的性質實驗，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、物質的性質、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大．