Question

14．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）

	相關(guān)實(shí)驗(yàn)	預(yù)期目的
①	將Fe投入硫酸銅溶液中；	驗(yàn)證Fe的金屬性比Cu強(qiáng)．
②	將氯水加入淀粉KI溶液中	驗(yàn)證Cl的非金屬性比I強(qiáng)
③	在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率．	比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱．
④	利用電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置，檢測(cè)AlCl3溶液的導(dǎo)電性	證明AlCl3是離子化合物

• A． 僅④
• B． ①④
• C． ②③
• D． ③④

Answer 1

分析 ①．在金屬活動(dòng)性順序表中，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬；
②．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
③．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈；
④．氯化鋁是共價(jià)化合物，但在水溶液中能電離出氯離子和鋁離子．

解答 解：①．在金屬活動(dòng)性順序表中，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，將Fe投入硫酸銅溶液中，根據(jù)是否置換出Cu判斷Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱，故正確；
②．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，如果氯氣氧化性大于碘，則氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以將氯水加入淀粉KI溶液中根據(jù)是否溶液變色判斷Cl、I元素非金屬性強(qiáng)弱，故正確；
③．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，根據(jù)反應(yīng)速率快慢確定金屬性強(qiáng)弱，故正確；
④．氯化鋁是共價(jià)化合物，但在水溶液中能電離出氯離子和鋁離子，氯化鋁在熔融狀態(tài)下以分子存在，所以其熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，應(yīng)該根據(jù)熔融狀態(tài)下化合物是否達(dá)到判斷離子化合物，故錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子化合物判斷、非金屬性及金屬性強(qiáng)弱判斷，明確實(shí)驗(yàn)原理及元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意離子化合物和共價(jià)化合物的根本區(qū)別，應(yīng)該根據(jù)熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電判斷離子化合物，易錯(cuò)選項(xiàng)是④．