11．元素周期表中碲元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)下圖，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．Te原子的相對(duì)原子質(zhì)量是127.5
B．Te元素可能會(huì)有多種同位素
C．Te原子5p亞層有2對(duì)成對(duì)電子
D．Te原子最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子

分析 由題給數(shù)據(jù)可知Te元素的相對(duì)原子質(zhì)量為127.5，由價(jià)層電子排布可知位于周期表第五周期ⅥA族，在核外電子排布中，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，以此解答該題．

解答 解：A．元素可有多種核素，不同原子的相對(duì)原子質(zhì)量不同，127.5為Te元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；
B．同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，同種元素可對(duì)應(yīng)多種原子，故B正確；
C．Te原子5p亞層有1對(duì)成對(duì)電子，故C錯(cuò)誤；
D．Te原子最外層有6個(gè)低、案子、，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的應(yīng)用，側(cè)重考查基本概念、化學(xué)用語(yǔ)，明確表中每一數(shù)據(jù)、字母的含義是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期表、原子結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列表示方法或說(shuō)法正確的是（　　）
A．Na+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2CH2
C．苯分子的結(jié)構(gòu)中沒(méi)有碳碳單鍵和碳碳雙鍵，苯分子中的碳碳鍵是介于它們之間獨(dú)特的鍵
D．實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，
（1）反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）請(qǐng)將上述反應(yīng)改成離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2．
（4）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3．
（5）每2molCu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子2.408×1024個(gè)，在反應(yīng)的硝酸中沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某元素R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R2O5，已知其氣態(tài)氫化物含氫8.8%，則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為（　�。�
A．14B．28C．31D．35.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實(shí)驗(yàn)中的一些操作或做法，正確的是（　�。�
A．在組裝蒸餾裝置時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面下
B．用苯萃取溴水時(shí)有機(jī)層應(yīng)從下口放出
C．在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，粗苯甲酸加熱溶解后還要加少量蒸餾水
D．在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷卻到常溫才過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．核素R原子核核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，核素R的固體單質(zhì)密度為6.88g•cm3摩爾體積為30.1cm3•mol-1．R在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)為+2、+4價(jià)，在溶液中R2+較穩(wěn)定，R的+4價(jià)化合物具有強(qiáng)氧化性，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）R單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為207g/mol；
（2）R元素的核電荷數(shù)為82，處于周期表中第六周期ⅣA族，元素符號(hào)是Pb；
（3）若將少量R4+加到FeCl2溶液中，是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)？若“否”，其原因是不填，若“是”，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Pb4++2Fe2+=Pb2++2Fe3+；
（4）R原子與16O原子形成氧化物R16O2，則agR16O2所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是$\frac{98a}{239}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol有機(jī)物N在一定條件下分別與足量NaOH（溶液），NaHCO3（溶液），H2反應(yīng)理論上消耗這3種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．8：1：7B．5：1：6C．5：2：6D．7：1：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化：
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是C（填字母）．

A．△H＞0，△S＞0      B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0      D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.075 mol•L-1•min-1；H2的轉(zhuǎn)化率w（H2）=56.25%．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD （填字母）．
A．升高溫度                B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑          D．再充入l molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列試劑可以貯存在普通玻璃試劑瓶中的是（　�。�
A．氫氟酸B．濃鹽酸C．溴水D．碘化銀固體

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